በከፊል እና ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በሲሜትሪክ ሞለኪውሎች ውስጥ ከፊል ያልተመጣጠነ ውህደት መፍጠር ሲሆን ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት በተመጣጣኝ አካባቢ ከሲሜትሪክ ሬጀንት ተመራጭ ቻሪሊቲ መፍጠር ነው።
Asymmetric synthesis የኬሚካላዊ ውህደቱ አይነት ሲሆን ኬሚካላዊ ምላሽ የሚካሄድበት፣ አንድ ወይም ከዚያ በላይ አዳዲስ የቻሪሊቲ ንጥረ ነገሮችን በንዑስ ፕላስተር ሞለኪውል ውስጥ ይፈጥራል። ይህንን ቃል በሁለት መልኩ ከፊል asymmetric synthesis እና absolute asymmetric synthesis ሆኖ ልናገኘው እንችላለን። ነገር ግን፣ በከፊል asymmetric synthesis የሚለው ቃል በኬሚስትሪ ውስጥ ብዙም ጥቅም ላይ አይውልም።
አሲምሜትሪክ ሲንቴሲስ ምንድን ነው?
Asymmetric synthesis፣ እንዲሁም stereoselective synthesis በመባል የሚታወቀው፣ ኬሚካላዊ ምላሽ ወይም የምላሽ ቅደም ተከተል ሲሆን አንድ ወይም ከዚያ በላይ አዲስ የቻርሊቲ ምስረታ አካላት በአንድ የተወሰነ የንዑስ ክፍል ሞለኪውል ውስጥ የሚታዩበት። ይህ በመጠን እኩል ያልሆኑ stereoisomeric (በተለይ ኤንቲኦሜሪክ ወይም ዲያስቴሪኦኢሶሜሪክ) ምርቶችን ይፈጥራል። ይህ የማዋሃድ ዘዴ ከአኪሪል ውህዶች ወይም የዘር ድብልቆች የተወሰነ ኤንቲኦመርን ለማምረት አስፈላጊ ነው። ያልተመጣጠነ ውህደት ሶስት ዓይነቶች አሉ፡ ፍፁም ውህደት፣ ከፊል asymmetric synthesis እና enantio specific synthesis።
ይህ ዓይነቱ ኬሚካላዊ ምላሽ በአጸፋዊ ስርአት ውስጥ ካለው አንዳንድ አለመመጣጠን በሚመጣው ተጽእኖ ነው፣ለምሳሌ፦ በሞለኪዩል ውስጥ የዲሲሜትሪ ማእከል መኖር ፣ ያልተመጣጠነ መሟሟት ወይም ማነቃቂያ ፣ ክብ ቅርጽ ያለው የፖላራይዝድ ብርሃን መኖር ፣ ወዘተ. ብዙውን ጊዜ ያልተመጣጠነ ውህደት ምላሾችን እንደ stereoselective reactions ልንመድባቸው እንችላለን።እዚህ፣ ከምርቶቹ ውስጥ አንዱ ብቻውን ከተፈጠረ፣ ምላሹን stereospecific ምላሽ እንለዋለን።
ከፊል ያልተመጣጠነ ውህደት ምንድን ነው?
ከፊል asymmetric synthesis በሲሜትሪክ ሞለኪውሎች ውስጥ ብዙም የማይመች ቺሪቲ መፍጠርን የሚያካትት ኬሚካላዊ ምላሽ ነው። ይህ ቃል በኬሚስትሪ ውስጥ ብዙም ጥቅም ላይ አይውልም ምክንያቱም የዚህ አይነት ኬሚካላዊ ምላሽ ከፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት ጋር ሲወዳደር አነስተኛ ጠቀሜታ ስላለው።
ምስል 01፡ ቻሪሊቲ በቀላል ሥዕላዊ መግለጫ
ለምሳሌ፣ ለከፊል asymmetric ውህድ፣ የኦፕቲካል አክቲቭ ስታይሪን ኦክሳይድን ምላሽ ከትሪኢትል አልፋ-ፎስፎኖፕሮፒዮናት ጋር መስጠት እንችላለን፣ እሱም 2-phenyl-1-ሜቲልሳይክሎፕሮፓንካርቦክሲሌት፣ እሱም ቺራል ነው።ይህ የውጤት ምርት ከ styrene ኦክሳይድ የሚመነጨው አንድ ያልተመጣጠነ ማዕከል አለው።
ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት ምንድን ነው?
ፍጹም ያልተመጣጠነ ውህደት ኬሚካላዊ ምላሽ ሲሆን በተመጣጣኝ አካባቢ ከተመሳሳይ ሪአጀንት ተመራጭ ቺሪሊቲ መፍጠርን ይጨምራል። ለምሳሌ 2-hydroxypropanenitrile ከኤታናል እና ሃይድሮጂን ሳይናይድ ማዘጋጀት ከቻልን ሌሎች ቺራል ሪጀንቶች በሌሉበት ጊዜ ከሌላው የበለጠ አንድ ኤንቲኦመር ይሰጣል።
በከፊል እና ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
የፍፁም እና ከፊል ውህድ ቃላቶቹ በዋናነት ጥቅም ላይ የሚውሉት ባልተመጣጠነ ውህደት ሲሆን ቺሪሊቲ በኬሚካላዊ ምላሽ ሞለኪውሎች ውስጥ በሚፈጠርበት ነው። በከፊል እና ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ከፊል asymmetric ውህድ በተመጣጣኝ ሞለኪውሎች ውስጥ ብዙም የማይመች ቺሪሊቲ መፍጠር ሲሆን ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት በተመጣጣኝ አካባቢ ከሲሜትሪክ reagent ተመራጭ chirality መፍጠር ነው።
ከታች ያለው ኢንፎግራፊክ ከፊል እና ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት መካከል ያለውን ልዩነት በሰንጠረዥ ይዘረዝራል።
ማጠቃለያ - ከፊል vs ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት
Asymmetric synthesis የኬሚካላዊ ውህደቱ አይነት ሲሆን ኬሚካላዊ ምላሽ የሚፈጠርበት አንድ ወይም ከዚያ በላይ አዳዲስ የቻሪሊቲ ንጥረ ነገሮችን በንዑስ ስትሬት ሞለኪውል ውስጥ ይፈጥራል። እንደ ፍፁም እና ከፊል ያልተመጣጠነ ውህደት ሁለት ቅጾች አሉ። በከፊል እና ፍፁም asymmetric ውህድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ከፊል asymmetric ውህድ በተመጣጣኝ ሞለኪውሎች ውስጥ ብዙም የማይመች ቺሪሊቲ መፍጠር ሲሆን ፍፁም ያልተመጣጠነ ውህደት በተመጣጣኝ አካባቢ ከሲሜትሪክ reagent ተመራጭ ቻሪሊቲ መፍጠር ነው።
