በኃይል ደረጃ እና በሃይል ባንድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኢነርጂ ደረጃዎች በአቶሚክ ደረጃ ሲኖሩ የኢነርጂ ማሰሪያዎች በሞለኪውላር ደረጃ መኖራቸው ነው።
የኢነርጂ ደረጃ እና የኢነርጂ ባንድ ቃላቶቹ እርስ በርሳቸው በቅርበት የተሳሰሩ ናቸው፣ነገር ግን በመካከላቸው አንዳንድ ልዩነቶች አሉ። እንደ ኳንተም ፊዚክስ፣ እንደ ኤሌክትሮኖች ያሉ የተከለከሉ ቅንጣቶች የቁጥር ኃይል አላቸው (የተለያዩ የኢነርጂ እሴቶች)። እነዚህን ልዩ እሴቶች እንደ የኃይል ደረጃዎች ብለን እንጠራቸዋለን. በሌላ በኩል፣ የኢነርጂ ባንድ የበርካታ የኃይል ደረጃዎች ተከታታይ ጥምረት ነው።
የኢነርጂ ደረጃ ምንድ ነው?
የኢነርጂ ደረጃ የአንድ አቶም የኃይል እሴት ነው። አቶም በአቶሚክ ኒውክሊየስ ዙሪያ የማያቋርጥ እንቅስቃሴ ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። እነዚህ ኤሌክትሮኖች discrete የኃይል እሴቶች አላቸው; ስለዚህም ጉልበቱ በቁጥር ተወስኗል እንላለን። እያንዳንዱን የኃይል ዋጋ የኢነርጂ ደረጃ ብለን እንጠራዋለን።
ከዚህም በላይ የኢነርጂ ደረጃን የኢነርጂ ሼል ልንለው እንችላለን ምክንያቱም የተወሰነ ኤሌክትሮን በአቶሚክ ኒውክሊየስ ዙሪያ የሚንቀሳቀስ ክልል ነው። ለእያንዳንዱ ሼል ስሞችን እንሰጣለን; ከአቶሚክ ኒውክሊየስ ጋር በጣም ቅርብ የሆነው የኃይል መጠን K ሼል ነው, ቀጣዩ L ሼል እና የመሳሰሉት ናቸው. በኳንተም ፊዚክስ መሰረት፣ እነዚህ በ"n" የሚገለጹ ዋና ዋና የኢነርጂ ደረጃዎች ናቸው።
ስእል 1፡ የኢነርጂ ደረጃ ዲያግራም
እያንዳንዱ የኃይል ደረጃ ቋሚ የኤሌክትሮኖች ብዛት ይይዛል። ለምሳሌ, የመጀመሪያው የኃይል መጠን 2 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል, ሁለተኛው ደግሞ 8, ሶስተኛው 18 እና የመሳሰሉትን ይይዛል. በአጠቃላይ በ nth የኢነርጂ ደረጃ የኤሌክትሮኖች ብዛት ለማግኘት ቀመር 2(n)2. ነው።
ኢነርጂ ባንድ ምንድን ነው?
የኢነርጂ ባንድ በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች የኢነርጂ ደረጃዎች ቀጣይነት ያለው ጥምረት ነው።ስለዚህ ይህ ቃል በዋናነት በሞለኪውላዊ ደረጃ ማብራሪያዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል። ሞለኪውል ለመመስረት ብዙ አቶሞች ሲኖሩ ኤሌክትሮኖች በሞለኪውላዊ ምህዋር ውስጥ ይቀመጣሉ። ሞለኪውላር ምህዋር በሁለት አቶሚክ ምህዋሮች ጥምረት የሚፈጠር የምህዋር አይነት ነው።
ስእል 2፡የተለመደ የኃይል ባንዶች ዝግጅት
የአቶሚክ ምህዋሮች የኃይል ደረጃዎች በጣም ቅርብ ስለሆኑ ቀጣይነት ያለው የኢነርጂ ባንድ መፍጠር ይችላሉ።
በኢነርጂ ደረጃ እና በኢነርጂ ባንድ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
የኢነርጂ ደረጃ የአንድ አቶም የኃይል እሴት ነው። የኢነርጂ ባንድ በሞለኪውል ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች የኃይል ደረጃዎች ቀጣይነት ያለው ጥምረት ነው። ስለዚህ በሃይል ደረጃ እና በሃይል ባንድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኢነርጂ ደረጃዎች በአቶሚክ ደረጃ እና የኢነርጂ ባንዶች በሞለኪውል ደረጃ መኖራቸው ነው።ከዚህም በላይ የኃይል ደረጃዎች ተለዋዋጭ እሴቶች ሲሆኑ የኢነርጂ ባንዶች ቀጣይ ናቸው. ስለዚህ፣ ይህ ደግሞ በሃይል ደረጃ እና በሃይል ባንድ መካከል ያለው ጉልህ አስፈላጊ ልዩነት ነው።
ማጠቃለያ - የኢነርጂ ደረጃ ከኢነርጂ ባንድ
የኢነርጂ ደረጃ እና የኢነርጂ ባንድ ትንሽ ልዩነት ያላቸው ሁለት የቅርብ ቃላት ናቸው። በሃይል ደረጃ እና በሃይል ባንድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኢነርጂ ደረጃዎች በአቶሚክ ደረጃ እና የኢነርጂ ባንዶች በሞለኪውላር ደረጃ መኖራቸው ነው።
