በ ionic equilibrium እና በኬሚካላዊ ሚዛን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በኤሌክትሮላይት ውስጥ ionized በሞለኪውሎች እና ionዎች መካከል የሚከሰት ሲሆን የኬሚካል ሚዛን ግን በኬሚካል ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች መካከል ይከሰታል።
አዮኒክ እና ኬሚካላዊ ሚዛን በኬሚስትሪ ውስጥ አስፈላጊ ክስተቶች ናቸው። Ionic equilibrium በደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄ ውስጥ በተዋሃዱ ሞለኪውሎች እና ionዎች መካከል የተመሰረተው ሚዛን ነው. የኬሚካላዊ ሚዛን ሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ከጊዜ ወደ ጊዜ የመለወጥ አዝማሚያ በሌላቸው ስብስቦች ውስጥ የሚገኙበት ሁኔታ ነው.
Ionic Equilibrium ምንድነው?
Ionic equilibrium በተዋሃዱ ሞለኪውሎች እና በደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄ ውስጥ በሚገኙ ionዎች መካከል የተመሰረተ ሚዛን ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። በአጠቃላይ ፒኤች የመፍትሄውን አሲድነት ወይም አልካላይን ይለካል። ይህ የሆነበት ምክንያት አሲዶች የሃይድሮጂን ionዎችን ወደ መፍትሄ ስለሚለቁ ነው. በትንሹ የሚሟሟ ጨው በውሃ ውስጥ ቢሟሟ፣ ionሚክ ሚዛን ይፈጠራል።
Ionic equilibrium እንዲሁ የምርት መጠን እና ምላሽ ሰጪዎች በጊዜ ሂደት የማይለዋወጡበት ሚዛናዊነት አይነት ነው። ይሁን እንጂ ይህ ማለት ምላሹ ቆሟል ማለት አይደለም; ይልቁንም ምላሹ መጠኑ ሳይለወጥ በሚቆይ መንገድ እየቀጠለ ነው (የተጣራ ለውጡ ዜሮ ነው)።
Ionic equilibrium “ተለዋዋጭ ሚዛን” በመባልም ይታወቃል። በዚህ ዓይነቱ ሚዛናዊነት, ምላሹ የሚቀለበስ እና የሚቀጥል ነው. ተለዋዋጭ ሚዛናዊነት እንዲኖር ስርዓቱ ምንም ጉልበት ወይም ቁስ ከስርአቱ እንዳያመልጥ ዝግ መሆን አለበት።
የኬሚካል ሚዛናዊነት ምንድነው?
የኬሚካል ሚዛን ሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ከጊዜ ወደ ጊዜ የመቀየር አዝማሚያ በሌላቸው ክምችት ውስጥ የሚገኙበት ሁኔታ ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። አንዳንድ ምላሾች ሊለወጡ የሚችሉ ናቸው፣ እና አንዳንድ ምላሾች የማይመለሱ ናቸው። በምላሹ ምላሽ ሰጪዎች ወደ ምርቶች ይለወጣሉ። በአንዳንድ ምላሾች፣ ምላሽ ሰጪዎች ከምርቶቹ እንደገና ይፈጠራሉ። ስለዚህ የዚህ አይነት ምላሽ ሊቀለበስ ይችላል።
በማይቀለበስ ምላሾች፣ አንድ ጊዜ ምላሽ ሰጪዎቹ ወደ ምርቶች ከተቀየሩ፣ ከምርቶቹ እንደገና አይፈጠሩም። በተገላቢጦሽ ምላሽ፣ ምላሽ ሰጪዎች ወደ ምርቶች በሚሄዱበት ጊዜ፣ ወደፊት ምላሽ ብለን እንጠራዋለን፣ እና ምርቶች ምላሽ በሚሰጡበት ጊዜ፣ ኋላ ቀር ምላሽ ነው።
የወደ ፊት እና ኋላ ቀር ምላሾች መጠን እኩል ሲሆኑ ምላሹ በሚዛን ይሆናል። ስለዚህ, ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, የሬክተሮች እና ምርቶች መጠን አይለወጥም. የተገላቢጦሽ ምላሾች ሁል ጊዜ ወደ ሚዛናዊነት የመምጣት እና ሚዛኑን ለመጠበቅ ይቀናቸዋል። ስርዓቱ በተመጣጣኝ ሁኔታ ላይ በሚሆንበት ጊዜ, የምርቶቹ መጠን እና ምላሽ ሰጪዎች የግድ እኩል አይደሉም. ከምርቶች ወይም በተቃራኒው ከፍተኛ መጠን ያለው ምላሽ ሰጪዎች ሊኖሩ ይችላሉ. በተመጣጣኝ እኩልነት ውስጥ ብቸኛው መስፈርት ከሁለቱም በጊዜ ሂደት ቋሚ መጠን መጠበቅ ነው. ለተመጣጣኝ ምላሽ፣ ሚዛኑን ቋሚ በሚከተለው መልኩ መግለፅ እንችላለን፡ በምርቶች ክምችት እና በምላሾች ትኩረት መካከል ካለው ጥምርታ ጋር እኩል ይሆናል።
ለሚዛናዊ ምላሽ፣የፊት ምላሹ ወጣ ገባ ከሆነ፣ከኋላ ቀር ምላሽ endothermic ነው እና በተቃራኒው። በመደበኛነት, ሁሉም ሌሎች ወደ ፊት እና ወደ ኋላ ምላሾች መመዘኛዎች እርስ በእርሳቸው ተቃራኒዎች ናቸው. ስለዚህ፣ ከሁለቱም ምላሾች አንዱን ማመቻቸት ከፈለግን፣ ያንን ምላሽ ለማመቻቸት በቀላሉ መለኪያዎችን ማስተካከል አለብን።
በIonic Equilibrium እና በኬሚካል ሚዛናዊነት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
አዮኒክ እና ኬሚካላዊ ሚዛን በኬሚስትሪ ውስጥ አስፈላጊ ክስተቶች ናቸው። በ ionic equilibrium እና በኬሚካላዊ ሚዛን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በኤሌክትሮላይት ውስጥ በሚገኙ ሞለኪውሎች እና ionዎች መካከል በተዋሃዱ ሞለኪውሎች እና ionዎች መካከል የሚከሰት ሲሆን የኬሚካል ሚዛን ግን በኬሚካል ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች መካከል ይከሰታል።
ከታች ያለው ኢንፎግራፊክ በጎን ለጎን ለማነፃፀር በ ionic equilibrium እና በኬሚካል ሚዛን መካከል ያለውን ልዩነት ያሳያል።
ማጠቃለያ - Ionic Equilibrium vs የኬሚካል እኩልነት
Ionic equilibrium በተዋሃዱ ሞለኪውሎች እና ionዎች መካከል በደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄ ውስጥ የሚመሰረተው ሚዛን ነው። የኬሚካላዊ ሚዛን ሁለቱም ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ከጊዜ ወደ ጊዜ የመለወጥ አዝማሚያ በሌላቸው ስብስቦች ውስጥ የሚገኙበት ሁኔታ ነው. በ ionic equilibrium እና በኬሚካላዊ ሚዛን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በኤሌክትሮላይት ውስጥ በተዋሃዱ ሞለኪውሎች እና ionዎች መካከል የሚከሰት መሆኑ ነው፣ የኬሚካል ሚዛን ግን በኬሚካላዊ ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች መካከል ይከሰታል።
