በቤንዚን እና በፔኒል መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በቤንዚን እና በፊኒል መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ቤንዚን በሄክሳጎን ቅርጽ ያለው ሳይክሊክ ሃይድሮካርቦን ሲሆን በውስጡም ካርቦንና ሃይድሮጂን አተሞችን ብቻ የያዘ ሲሆን ፌኒል ደግሞ የቤንዚን የተገኘ ሲሆን ይህም በሃይድሮጂን አቶም መወገድ ነው. ስለዚህ ቤንዚን ስድስት ሃይድሮጂን አተሞችን ሲይዝ ፌኒል አምስት ሃይድሮጂን አተሞችን ይይዛል።

ቤንዚን በጣም ቀላሉ ጥሩ መዓዛ ያለው ሃይድሮካርቦን ሲሆን ለብዙ ጠቃሚ ጥሩ መዓዛ ያላቸው ውህዶች እንደ ወላጅ ውህድ ሆኖ ያገለግላል። Phenyl የሃይድሮካርቦን ሞለኪውል C₆H_{5 የቤንዚን የተገኘ ነው ስለዚህም ከቤንዚን ጋር ተመሳሳይ ባህሪ አለው።}

ቤንዚን ምንድን ነው?

ቤንዚን የካርቦን እና ሃይድሮጂን አተሞች ብቻ የተቀናጁ የዕቅድ መዋቅር አላቸው። የC₆H_{6 የሞለኪውላር ቀመር አለው። የቤንዚን መዋቅር በኬኩሌ በ1872 ተገኘ።በመዓዛው ምክንያት ከአሊፋቲክ ውህዶች የተለየ ነው።}

አወቃቀሩ እና አንዳንድ ንብረቶቹ የሚከተሉት ናቸው።

ሞለኪውላዊ ክብደት፡ 78 ግ ሞል^-1

የመፍላት ነጥብ፡ 80.1 ^oC

የማቅለጫ ነጥብ፡ 5.5 ^oC

Density፡ 0.8765 ግ ሴሜ^-3

ቤንዚን ቀለም የሌለው ጣፋጭ ሽታ ያለው ፈሳሽ ነው። ተቀጣጣይ ነው እና ሲጋለጥ በፍጥነት ይተናል. ቤንዚን እንደ ማሟሟት ጥቅም ላይ ይውላል, ምክንያቱም ብዙ ያልሆኑ የዋልታ ውህዶች ሊሟሟ ይችላል. ይሁን እንጂ ቤንዚን በውሃ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ ይችላል.የቤንዚን መዋቅር ከሌሎች አሊፋቲክ ሃይድሮካርቦኖች ጋር ሲነፃፀር ልዩ ነው; ስለዚህ ቤንዚን ልዩ ባህሪያት አሉት።

በቤንዚን ውስጥ ያሉ ሁሉም ካርቦኖች ሶስት ስፒ² የተዳቀሉ ምህዋር አላቸው። ሁለት sp2 የተዳቀሉ የካርቦን ምህዋሮች በሁለቱም በኩል በSP² የተዳቀሉ የካርቦን ምህዋሮች በሁለቱም በኩል። ሌላ sp^{2 የተዳቀለ ምህዋር ከሃይድሮጅን ምህዋር ጋር በመደራረብ σ ቦንድ ይፈጥራል። በካርቦን ፒ ኦርቢታልስ ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች በሁለቱም በኩል ካሉት የካርቦን አቶሞች ፒ ኤሌክትሮኖች ጋር ይደራረባሉ፣ ይህም የፒ ቦንድ ይመሰርታሉ። ይህ የኤሌክትሮኖች መደራረብ በሁሉም ስድስቱ የካርቦን አተሞች ውስጥ ይከሰታል እናም ስለዚህ የፒ ቦንዶች ስርዓት ይፈጥራል ይህም በጠቅላላው የካርበን ቀለበት ላይ ይሰራጫል. ስለዚህ እነዚህ ኤሌክትሮኖች ዲካሎላይዝድ ናቸው ተብሏል። የኤሌክትሮኖች ዲሎካላይዜሽን ማለት ተለዋጭ ድርብ እና ነጠላ ቦንዶች የሉም ማለት ነው። ስለዚህ፣ ሁሉም የC-C ቦንድ ርዝመቶች አንድ ናቸው፣ እና ርዝመቱ በነጠላ እና በድርብ ቦንድ መካከል ነው። ዲሎካላይዜሽን የቤንዚን ቀለበት የተረጋጋ ስለሆነ ከሌሎች አልኬኖች በተለየ የመደመር ምላሾችን ለመቀበል ፈቃደኛ አይሆንም።}

Phenyl ምንድን ነው?

Phenyl የሃይድሮካርቦን ሞለኪውል ሲሆን ቀመር C₆H_{5 ይህ ከቤንዚን የተገኘ ነው; ስለዚህ, እንደ ቤንዚን ተመሳሳይ ባህሪያት አሉት. ሆኖም ይህ በአንድ ካርቦን ውስጥ የሃይድሮጂን አቶም እጥረት በመኖሩ ከቤንዚን ይለያል። ስለዚህ, የ phenyl ሞለኪውላዊ ክብደት 77 ግራም ሞለ-1 ነው. Phenyl በምህጻረ ቃል ፒኤች ተብሎ ይገለጻል። ብዙውን ጊዜ፣ phenyl ከሌላ የ phenyl ቡድን፣ አቶም ወይም ሞለኪውል ጋር ይያያዛል (ይህ ክፍል ምትክ በመባል ይታወቃል)።}

የፊኒል ካርቦን አቶሞች sp^{2 እንደ ቤንዚን የተዳቀሉ ናቸው። ሁሉም ካርቦኖች ሶስት የሲግማ ቦንዶችን መፍጠር ይችላሉ. ከሲግማ ቦንዶች ውስጥ ሁለቱ የሚፈጠሩት በሁለት ተያያዥ ካርበኖች በመሆኑ የቀለበት መዋቅርን ይፈጥራል። ሌላው የሲግማ ትስስር ከሃይድሮጂን አቶም ጋር ይመሰረታል። ነገር ግን፣ ቀለበት ውስጥ ባለ አንድ ካርበን ውስጥ፣ ሶስተኛው የሲግማ ትስስር ከሃይድሮጂን አቶም ይልቅ ከሌላ አቶም ወይም ሞለኪውል ጋር ይመሰረታል።በ p orbitals ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች እርስ በእርሳቸው ይደራረባሉ የኤሌክትሮን ደመናን ይፈጥራሉ። ስለዚህ፣ phenyl ነጠላ እና ድርብ ቦንድ ቢኖራቸውም በሁሉም ካርቦኖች መካከል ተመሳሳይ የC-C ቦንድ ርዝመት አለው። ይህ የሲ-ሲ ቦንድ ርዝመት 1.4 Å ያህል ነው. ቀለበቱ እቅድ ያለው እና በካርቦን ዙሪያ ባሉ ቦንዶች መካከል 120o አንግል አለው።}

በተተካው የ phenyl ቡድን ምክንያት ፖላሪቲው እና ሌሎች ኬሚካላዊ ወይም አካላዊ ባህሪያት ይለወጣሉ። ተተኪው ኤሌክትሮኖችን ወደ ቀለበቱ የኤሌክትሮን ደመና ከለገሰ፣ እነዚህ በኤሌክትሮን ለጋሽ ቡድኖች (ለምሳሌ -OCH3፣ NH2) በመባል ይታወቃሉ። ተተኪው ኤሌክትሮኖችን ከኤሌክትሮን ደመና የሚስብ ከሆነ በኤሌክትሮን የሚወጣ ምትክ በመባል ይታወቃል። (ለምሳሌ -NO2፣ -COOH)። የፔኒል ቡድኖች በመዓዛቸው የተረጋጉ ናቸው, ስለዚህ በቀላሉ ኦክሳይድ ወይም መቀነስ አያደርጉም. በተጨማሪም፣ ሃይድሮፎቢክ እና ዋልታ ያልሆኑ ናቸው።

በቤንዚን እና በፔኒል መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

በመሰረቱ ፌኒል ከቤንዚን የተገኘ ነው።በቤንዚን እና በ phenyl መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ቤንዚን በሄክሳጎን ቅርፅ ያለው ሳይክሊክ ሃይድሮካርቦን ነው ፣ ካርቦን እና ሃይድሮጂን አተሞችን ብቻ ይይዛል ፣ ፌኒል ደግሞ በሃይድሮጂን አቶም መወገድ የተፈጠረ የቤንዚን መገኛ ነው። በተጨማሪም የቤንዚን ሞለኪውላዊ ቀመር C₆H₆ ሲሆን ለፊኒል ደግሞ C₆H ነው። _{5 Phenyl ብቻውን እንደ ቤንዚን የተረጋጋ አይደለም።}

ማጠቃለያ - ቤንዜን vs ፌኒል

በቤንዚን እና በፊኒል መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ቤንዚን በሄክሳጎን ቅርጽ ያለው ሳይክሊክ ሃይድሮካርቦን ሲሆን በውስጡም ካርቦንና ሃይድሮጂን አተሞችን ብቻ የያዘ ሲሆን ፌኒል ደግሞ የቤንዚን የተገኘ ሲሆን ይህም በሃይድሮጂን አቶም መወገድ ነው.

ምስል በጨዋነት፡

1። "የቤንዚን መዋቅራዊ ዲያግራም" በቭላድሲንገር - የራሱ ስራ (የህዝብ ጎራ) በኮመንስ ዊኪሚዲያ

2። "የፔኒል አክራሪ ቡድን" በሳሙኤሌ መዲኒ - የራሱ ስራ (ይፋዊ ጎራ) በኮመንስ ዊኪሚዲያ