በ adiabatic እና isothermal መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት adiabatic ማለት በስርአቱ እና በአካባቢው መካከል ምንም አይነት የሙቀት ልውውጥ የለም ማለት ሲሆን ኢሶተርማል ደግሞ የሙቀት ለውጥ የለም ማለት ነው።
ለኬሚስትሪ ዓላማ ዩኒቨርስ በሁለት ይከፈላል። እኛ የምንፈልገው ክፍል ስርዓት ተብሎ ይጠራል, የተቀረው ደግሞ አከባቢ ይባላል. አንድ ሥርዓት አካል, ምላሽ ዕቃ ወይም አንድ ሕዋስ እንኳ ሊሆን ይችላል. ስርአቶቹ የሚለያዩት በሚኖራቸው መስተጋብር ወይም በሚደረጉ የመለዋወጫ አይነቶች ነው።
ስርዓቶች እንደ ክፍት ስርዓቶች እና ዝግ ሲስተሞች በሁለት ሊከፈሉ ይችላሉ።አንዳንድ ጊዜ ጉዳዮች እና ጉልበት በስርዓት ወሰኖች በኩል ሊለዋወጡ ይችላሉ። የተለዋወጠው ሃይል እንደ ብርሃን ሃይል፣የሙቀት ሃይል፣የድምፅ ሃይል፣ወዘተ የተለያዩ ቅርጾችን ሊወስድ ይችላል።በሙቀት ልዩነት ምክንያት የስርዓት ሃይል ከተቀየረ የሙቀት ፍሰት ነበር እንላለን። አዲያባቲክ እና ፖሊትሮፒክ ሁለት ቴርሞዳይናሚክስ ሂደቶች ናቸው፣ እነሱም በሲስተሞች ውስጥ ካለው ሙቀት ልውውጥ ጋር የተገናኙ።
አዲያባቲክ ምንድነው?
የአዲያባቲክ ለውጥ ምንም አይነት ሙቀት ወደ ስርአቱ የማይተላለፍበት ወይም የማይወጣበት ለውጥ ነው። ሙቀትን ማስተላለፍ በዋናነት በሁለት መንገዶች ሊቆም ይችላል. አንደኛው ሙቀት ወደ ውስጥ እንዳይገባ ወይም እንዳይወጣ በሙቀት የተሸፈነ ወሰን በመጠቀም ነው። ለምሳሌ፣ በዲዋር ጠርሙስ ውስጥ የተደረገ ምላሽ adiabatic ነው። ሌላው የ adiabatic ሂደት ሂደት በጣም በፍጥነት ሲከሰት ነው; ስለዚህ ሙቀትን ወደ ውስጥ እና ወደ ውጭ ለማስተላለፍ ምንም የቀረው ጊዜ የለም።
በቴርሞዳይናሚክስ፣ adiabatic ለውጦች በdQ=0 ይታያሉ። በእነዚህ አጋጣሚዎች በግፊት እና በሙቀት መካከል ግንኙነት አለ.ስለዚህ, ስርዓቱ በአዲያቢቲክ ሁኔታዎች ውስጥ ባለው ግፊት ምክንያት ለውጦችን ያደርጋል. ይህ በደመና አፈጣጠር እና በትልቅ ልኬት convectional currents ውስጥ የሚከሰት ነው። ከፍ ባለ ቦታ ዝቅተኛ የከባቢ አየር ግፊት አለ. አየር ሲሞቅ ወደ ላይ ይወጣል. የውጪው የአየር ግፊቱ ዝቅተኛ ስለሆነ እየጨመረ ያለው የአየር ሽፋን ለመስፋፋት ይሞክራል. በሚሰፋበት ጊዜ የአየር ሞለኪውሎች ይሠራሉ, ይህ ደግሞ የሙቀት መጠኑ ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል. ለዚያም ነው በሚነሳበት ጊዜ የሙቀት መጠኑ ይቀንሳል።
ምስል 01፡ አድያባቲክ ሂደት
በቴርሞዳይናሚክስ መሰረት፣ በጥቅሉ ውስጥ ያለው ሃይል ቋሚ ነው፣ ነገር ግን የማስፋፊያ ስራውን ለመስራት ወይም የሙቀት መጠኑን ለመጠበቅ ሊቀየር ይችላል። ከውጭ ጋር ምንም የሙቀት ልውውጥ የለም. ይህ ተመሳሳይ ክስተት በአየር መጨናነቅ ላይም ሊተገበር ይችላል (ኢ.ሰ፡ ፒስተን)። በዚህ ሁኔታ ፣ የአየር ክፍሉ የሙቀት መጠኑ ይጨምራል። እነዚህ ሂደቶች adiabatic ማሞቂያ እና ማቀዝቀዣ ይባላሉ።
ኢሶተርማል ምንድን ነው
Isothermal ለውጥ ስርዓቱ በቋሚ የሙቀት መጠን የሚቆይበት ነው። ስለዚህ, dT=0. በጣም በዝግታ የሚከሰት ከሆነ እና ሂደቱ የሚቀለበስ ከሆነ አንድ ሂደት isothermal ሊሆን ይችላል። ስለዚህ, ለውጡ በጣም በዝግታ ይከሰታል, የሙቀት ልዩነቶችን ለማስተካከል በቂ ጊዜ አለ. ከዚህም በላይ አንድ ሲስተም ሙቀትን ከወሰደ በኋላ ቋሚ የሆነ የሙቀት መጠንን ጠብቆ የሚቆይበት እንደ ሙቀት መስጫ መስራት ከቻለ፣ ይህ ኢተርማል ሲስተም ነው።
ሥዕል 2፡ Isothermal ለውጥ
አንድ ተስማሚ ሁኔታ በ isothermal ውስጥ ስላለው ግፊቱ ከሚከተለው ቀመር ሊሰጥ ይችላል።
P=nRT /V
ከስራ ጀምሮ፣ W=PdV የሚከተለው ቀመር ሊመጣ ይችላል።
W=nRT ln (Vf/Vi)
ስለዚህ በቋሚ የሙቀት መጠን የማስፋፊያ ወይም የመጨመቅ ስራ የስርዓቱን መጠን በሚቀይርበት ጊዜ ይከሰታል። በ isothermal ሂደት (dU=0) ውስጥ ምንም ውስጣዊ የኃይል ለውጥ ስለሌለ, ሁሉም የሚቀርበው ሙቀት ሥራ ለመሥራት ያገለግላል. በሙቀት ሞተር ውስጥ የሆነው ይህ ነው።
በአዲያባቲክ እና ኢሶተርማል መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
Adiabatic ማለት በስርአቱ እና በአካባቢው መካከል ምንም የሙቀት ልውውጥ የለም፣ስለዚህ የሙቀት መጠኑ መጨናነቅ ከሆነ ይጨምራል ወይም የሙቀት መጠኑ እየሰፋ ይሄዳል። በተቃራኒው, isothermal ማለት, ምንም የሙቀት ለውጥ የለም; ስለዚህ በስርዓቱ ውስጥ ያለው የሙቀት መጠን ቋሚ ነው. ይህ የሚገኘው ሙቀትን በመለወጥ ነው. በ adiabatic dQ=0፣ ግን dT≠0። ሆኖም በ isothermal ለውጦች dT=0 እና dQ ≠0። ስለዚህ፣ ይህ በ adiabatic እና isothermal መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ነው።በተጨማሪም፣ የ adiabatic ለውጦች በፍጥነት ይከናወናሉ፣ የኢሶተርማል ለውጦች ግን በጣም በዝግታ ይከናወናሉ።
ከዚህ በታች የመረጃ ግራፊክስ በአዲያባቲክ እና በአይኦተርማል መካከል ያለውን ልዩነት ያጠቃልላል።
ማጠቃለያ – Adiabatic vs Isothermal
በ adiabatic እና isothermal መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት adiabatic ማለት በስርአቱ እና በአካባቢው መካከል ምንም አይነት የሙቀት ልውውጥ የለም ማለት ሲሆን ኢሶተርማል ደግሞ የሙቀት ለውጥ የለም ማለት ነው።
ምስል በጨዋነት፡
1። "Adiabatic" (CC BY-SA 3.0) በኮመንስ ዊኪሚዲያ
2። "Isothermal ሂደት" በ Netheril96 - የራስ ስራ (CC0) በኮመንስ ዊኪሚዲያ
