በማዳቀል እና ተደራራቢ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በማዳቀል እና በመደራረብ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ማዳቀል በአቶሚክ ምህዋር መደራረብ በኩል አዳዲስ ድቅል ምህዋር መፈጠርን ሲያመለክት መደራረብ ደግሞ የአቶሚክ ምህዋር መቀላቀልን ያመለክታል።

Orbitals በኤሌክትሮኖች ሊሞሉ የሚችሉ መላምታዊ መዋቅሮች ናቸው። በተለያዩ ግኝቶች መሠረት ሳይንቲስቶች ለእነዚህ ምህዋርዎች የተለያዩ ቅርጾችን አቅርበዋል. ሶስት ዋና ዋና የምህዋር ዓይነቶች አሉ፡ አቶሚክ ምህዋር፣ ሞለኪውላር ምህዋር እና ድቅል ምህዋር። የተዳቀሉ ምህዋርዎች የሚፈጠሩት በመዳቀል ሂደት ነው። ማዳቀል እና መደራረብ ሁለት ተዛማጅ ኬሚካዊ ጽንሰ-ሐሳቦች ናቸው። የአቶሚክ ምህዋር መደራረብ የሚከሰተው በድብቅ ወቅት ነው።

ማዳቀል ምንድን ነው?

ሃይብሪድላይዜሽን የአቶሚክ ምህዋሮችን በመቀላቀል ድቅል ምህዋር የሚፈጠርበት ኬሚካላዊ ሂደት ነው። የማዳቀል ንድፈ ሐሳብ የአንድን ሞለኪውል ምህዋር አወቃቀር ለመግለጽ የምንጠቀምበት ዘዴ ነው። በመሰረቱ ማዳቀል ማለት ሁለት እና ከዚያ በላይ የሆኑ የአቶሚክ ምህዋሮችን በማቀላቀል ድቅል ምህዋር መፈጠር ነው። የእነዚህ ምህዋሮች አቅጣጫ የሞለኪውል ጂኦሜትሪ ይወስናል። የቫሌንስ ቦንድ ቲዎሪ ማስፋፋት ነው።

የአቶሚክ ምህዋሮች ከመፈጠሩ በፊት የተለያዩ ሃይሎች አሏቸው ነገርግን ከተፈጠሩ በኋላ ሁሉም ምህዋሮች ሃይላቸው አንድ አይነት ነው። ለምሳሌ፣ አንድ s አቶሚክ ምህዋር፣ እና ፒ አቶሚክ ምህዋር አንድ ላይ ተጣምረው ሁለት sp orbitals ሊፈጥሩ ይችላሉ። የ s እና p አቶሚክ ምህዋሮች የተለያዩ ሃይሎች አሏቸው (የ s < ኢነርጂ ኦፍ ፒ)። ነገር ግን፣ ከተዳቀለ በኋላ፣ አንድ አይነት ሃይል ያላቸው ሁለት ስፒ ምህዋሮች ይመሰርታል፣ እና ይህ ሃይል በግለሰብ s እና p አቶሚክ ምህዋር ሃይሎች መካከል ነው። ከዚህም በላይ ይህ sp hybrid orbital 50% s የምሕዋር ባህርያት እና 50% p የምሕዋር ባህሪያት አሉት.

ስእል 01፡ የድብልቅ ምህዋር መፈጠር

የማዳቀል ሃሳብ መጀመሪያ ወደ ውይይቱ መጣ ምክንያቱም የቫሌንስ ቦንድ ቲዎሪ የአንዳንድ ሞለኪውሎች አወቃቀር በትክክል መተንበይ ስላልቻለ CH₄ ቢሆንም የካርቦን አቶም በCH _{4 በኤሌክትሮን አወቃቀሩ መሰረት ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብቻ አሉት፣ አራት ኮቫለንት ቦንድ መፍጠር ይችላል። አራት ቦንዶችን ለመፍጠር አራት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖር አለባቸው።}

ይህን ክስተት ለማስረዳት የሚቻለው s እና p orbitals of carbon atom ፊውዝ እርስ በርስ ሲዋሃዱ ተመሳሳይ ሃይል ያላቸው ሃይብሪድ ኦርቢታልስ የሚባሉ አዳዲስ ምህዋሮች እንዲፈጠሩ ማሰብ ነበር። እዚህ አንድ ሰ + ሶስት ፒ 4 ስፒ^{3 orbitals ይሰጣል። ስለዚህ ኤሌክትሮኖች የሃውንድ ህግን በማክበር እነዚህን ድቅል ምህዋር በእኩል ይሞላሉ (አንድ ኤሌክትሮን በሃይብሪድ ኦርቢታል)።ስለዚህም ከአራት ሃይድሮጂን አተሞች ጋር አራት ኮቫለንት ቦንዶች እንዲፈጠሩ አራት ኤሌክትሮኖች አሉ።}

ምን ተደራራቢ ነው?

መደራረብ የአቶሚክ ምህዋር እርስ በርስ የሚደጋገፉበት ኬሚካላዊ ሂደት ነው። በሌላ አነጋገር በተለያዩ አተሞች መካከል ባለው ክፍተት ውስጥ ያለው የምሕዋር ክምችት ሲሆን ይህም ወደ ኬሚካላዊ ትስስር መፈጠርን ያመጣል. ሊኑስ ፓውሊንግ በመጀመሪያ ስለዚህ የምሕዋር መደራረብ ንድፈ ሃሳብ አዘጋጀ። በተለያዩ ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉትን የሞለኪውላር ቦንድ ማዕዘኖች አብራርቷል፣ እና ይህ ፅንሰ-ሀሳብ ለማዳቀል ንድፈ ሃሳብ መሰረት ነበር።

በማዳቀል እና በመደራረብ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

ማዳቀል እና መደራረብ ሁለት ተዛማጅ ኬሚካዊ ፅንሰ ሀሳቦች ናቸው። በማዳቀል እና በመደራረብ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ድቅል አዲስ ድቅል ምህዋር መፈጠር በአቶሚክ ምህዋሮች መደራረብ ሲሆን መደራረብ ደግሞ የአቶሚክ ምህዋር መቀላቀል ነው። በተጨማሪም፣ በማዳቀል ሂደት፣ ተመሳሳይ አቶሞች ምህዋር በመደራረብ፣ በመደራረብ ሂደት ውስጥ ሲሆኑ፣ ተመሳሳይ አቶም ምህዋር በመደራረብ የተለያዩ አተሞች መደራረብ በመፍጠር ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጥራሉ።

ከታች ያለው ኢንፎግራፊክ በማዳቀል እና በመደራረብ መካከል ስላለው ልዩነት ተጨማሪ እውነታዎችን ያቀርባል።

ማጠቃለያ - ማዳቀል እና መደራረብ

ማዳቀል እና መደራረብ ሁለት ተዛማጅ ኬሚካላዊ ጽንሰ-ሀሳቦች ናቸው። ለማጠቃለል፣ በመዳቀል እና በመደራረብ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ድቅል ማለት በአቶሚክ ምህዋሮች መደራረብ በኩል አዳዲስ ድቅል ምህዋር መፈጠርን የሚያመለክት ሲሆን መደራረብ ግን የአቶሚክ ምህዋር መቀላቀል ማለት ነው።