በተወሰነ መጠን ህግ እና የባለብዙ መጠን ህግ ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-15 15:18

በተወሰነ መጠን ህግ እና በብዙ ምጥኖች ህግ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የአንድ ውህድ ናሙናዎች ሁል ጊዜ ተመሳሳይ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች በጅምላ ይይዛሉ ይላል። በተቃራኒው የባለብዙ መጠን ህግ (አንዳንድ ጊዜ የዳልተን ህግ ይባላል) ሁለት ንጥረ ነገሮች ከተዋሃዱ ከአንድ በላይ ኬሚካላዊ ውህድ ከፈጠሩ የሁለተኛው ንጥረ ነገር ብዛት ከመጀመሪያው ንጥረ ነገር ቋሚ ክብደት ጋር ይጣመራል ይላል. የአነስተኛ ሙሉ ቁጥሮች ሬሾ ይሁኑ።

የተወሰነ የተመጣጣኝነት ህግ እና የበርካታ ምጣኔ ህግ ስቶዮሜትሪ በኬሚስትሪ ለማብራራት የሚያገለግሉ ንድፈ ሃሳቦች ናቸው። ስቶይቺዮሜትሪ በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ ያሉ የሬክታተሮች እና ምርቶች አንጻራዊ መጠን መለኪያ ነው።

የተወሰነ መጠን ህግ ምንድን ነው?

የተወሰነ የተመጣጣኝነት ህግ የአንድ ውህድ ናሙናዎች ምንጊዜም በጅምላ ተመሳሳይ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ይይዛሉ ይላል። በሌላ አነጋገር፣ የተሰጠው ውህድ ሁልጊዜ ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮችን በጅምላ በተመሳሳይ መጠን ይይዛል።

ለምሳሌ የቧንቧ ውሃ ወይም የባህር ውሃ፣የውሃ ሞለኪውል ሁል ጊዜ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ንጥረ ነገሮችን በሚከተለው መጠን ይይዛል።

የውሃ ሞለኪውል ኬሚካላዊ ቀመር=H_2O

የሞላር የውሃ ሞለኪውል=18 ግ/ሞል

ስለዚህ አንድ ሞል ውሃ 18 ግራም ኤች_{2ኦ ይይዛል። በውሃ ሞለኪውል ውስጥ በ H እና O መካከል ያለው ሬሾ 2: 1 ነው. ስለዚህ በውሃ ውስጥ ያለው የሃይድሮጅን ብዛት=(2 ግ / 18 ግ) x 100%=11.11% እና የኦክስጅን ብዛት=(16 ግ / 18 ግ) x 100%=88.89%. እነዚህ ክፍልፋዮች የተወሰነ ናቸው እና የውሃ ምንጭ እና የመለያያ ዘዴ ሲቀየሩ አይለወጡም።}

ሥዕል 01፡ የተወሰነ መጠን ያለው ህግ እንደሚለው፣ በአንድ አይነት የኬሚካል ንጥረ ነገር አይነት፣ ንጥረ ነገሮቹ ሁል ጊዜ በተመሳሳይ መጠን በጅምላ ይጣመራሉ።

ይህ ህግ የተመሰረተው ማንኛውም ተመሳሳይ ንጥረ ነገር አቶም (ተመሳሳይ የአቶሚክ ቁጥር ያላቸው አተሞች) እርስ በእርሳቸው ስለሚመሳሰሉ ነው። ከላይ ለተጠቀሰው ምሳሌ, ማንኛውም የሃይድሮጂን አቶም ከሌላው የሃይድሮጂን አቶም እና በተቃራኒው ተመሳሳይ ነው ተብሎ ይታሰባል. ግን አንዳንድ ልዩ ሁኔታዎችም አሉ. ለምሳሌ የኢሶቶፒክ ንጥረ ነገር ስብጥር በምንጩ ላይ ተመስርቶ ሊለያይ ይችላል። ስለዚህ፣ ስቶይቺዮሜትሪ በንጥረ ነገሮች ምንጭ ላይ የተመሠረቱ ልዩነቶችን ያሳያል።

የባለብዙ መጠን ህግ ምንድን ነው?

የበርካታ ምጥጥነቶች ህግ ሁለት ንጥረ ነገሮች እርስ በርስ ሲዋሃዱ ከአንድ በላይ ውህዶች ሲሆኑ የአንድ ንጥረ ነገር ክብደት ከሌላው ቋሚ ክብደት ጋር በማጣመር በጥቃቅን ሙሉ ቁጥሮች ሬሾ ውስጥ ይሆናሉ።

ስእል 02፡ የባለብዙ መጠን ህግ ማብራሪያ

ይህ አንዳንዴ የዳልተን ህግ ይባላል። በ1803 በጆን ዳልተን ይህ ህግ ከተገኘ በኋላ ነው። ይህን ህግ አንድ ምሳሌ ተጠቅመን እንረዳው።

የናይትሮጅን ኦክሳይድ ከናይትሮጅን እና ኦክሲጅን አተሞች የተዋቀረ ነው። አምስት የተለያዩ የናይትሮጅን ኦክሳይዶች አሉ; N₂ኦ፣ አይ፣ N₂O₃፣ NO₂እና N₂O_{5 በእነዚህ ውህዶች ውስጥ ያለው የN እና O የጅምላ ሬሾ ሲታሰብ 14 ግራም የናይትሮጅን አቶም ከ8፣ 16, 24, 32 እና 40 ግራም ኦክሲጅን በጅምላ ጥምርታ. እንደ ትንሽ፣ ሙሉ ቁጥሮች ሲወሰዱ፣ ሬሾዎቹ 1፡1፣ 1፡2፣ 1፡3፣ 1፡4 እና 1፡5 ናቸው።}

በተወሰነ መጠን ህግ እና የባለብዙ መጠን ህግ ልዩነት?

የተወሰነ የተመጣጣኝነት ህግ የአንድ ውህድ ናሙናዎች ምንጊዜም በጅምላ ተመሳሳይ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ይይዛሉ ይላል። በሌላ በኩል፣ የባለብዙ መጠን ሕግ የሚያጎላ፣ ሁለት ንጥረ ነገሮች እርስ በርስ ሲዋሃዱ ከአንድ በላይ ውህዶች ሲፈጠሩ፣ የአንድ ንጥረ ነገር ክብደት ከሌላው ቋሚ ክብደት ጋር በማጣመር በጥቃቅን ሙሉ ቁጥሮች ጥምርታ ነው። ይህ በተወሰኑ መጠኖች ህግ እና በበርካታ ምጥጥኖች ህግ መካከል ያለው ዋና ልዩነት ነው።

ማጠቃለያ - የተወሰነ የተመጣጣኝነት ህግ እና የባለብዙ መጠን ህግ

የተወሰነ የተመጣጣኝነት ህግ እና የበርካታ ምጥጥኖች ህግ በኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ ያለውን ስቶይቺዮሜትሪ ውህዶችን ለማስረዳት ይጠቅማሉ።የተወሰነ መጠን ያለው ህግ የአንድ ውህድ ናሙናዎች ሁልጊዜ ተመሳሳይ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች በጅምላ እንደሚይዙ ይገልጻል። በተቃራኒው የባለብዙ መጠን ህግ ሁለት ንጥረ ነገሮች ከተዋሃዱ ከአንድ በላይ ኬሚካላዊ ውህድ ከፈጠሩ የሁለተኛው ንጥረ ነገር ብዛት ከመጀመሪያው ንጥረ ነገር ቋሚ ክብደት ጋር በማጣመር የትንሽ ሙሉ ቁጥሮች ሬሾ ይሆናል ይላል።. ስለዚህ፣ ይህ በተወሰነ መጠን ህግ እና በበርካታ ምጥጥኖች ህግ መካከል ያለው ልዩነት ነው።