ቁልፍ ልዩነት - VBT vs CFT
VBT የሚለው ቃል የቫለንስ ቦንድ ቲዎሪ ነው። በአተሞች መካከል የተለያዩ ኬሚካላዊ ትስስር መፈጠሩን ለመግለጽ የሚያገለግል ንድፈ ሃሳብ ነው። ይህ ንድፈ ሃሳብ የአቶሚክ ምህዋሮችን መደራረብ ወይም መቀላቀልን ያብራራል የኬሚካል ትስስር። CFT የሚለው ቃል የክሪስታል መስክ ንድፈ ሃሳብን ያመለክታል። በዙሪያው ባለው አኒዮን ወይም አኒዮን (ወይም ሊጋንድ) በተፈጠረው የማይንቀሳቀስ ኤሌክትሪክ መስክ ምክንያት የኤሌክትሮን ምህዋር (አብዛኛውን ጊዜ d ወይም f orbitals) የመበስበስ (የእኩል ኃይል ኤሌክትሮን ዛጎሎች) መሰባበርን ለማብራራት የተነደፈ ሞዴል ነው። በVBT እና CFT መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ቪቢቲ የኦርቢታሎችን መቀላቀል ሲያብራራ CFT ግን የምሕዋር መከፋፈልን ያብራራል።
VBT ምንድን ነው
VBT የሚለው ቃል የቫለንስ ቦንድ ቲዎሪ ነው። የኮቫልንት ውህድ ኬሚካላዊ ትስስርን ያብራራል. ስለዚህ VBT የኮቫለንት ቦንድ እንዴት እንደሚፈጠር ያብራራል። የመገጣጠሚያ ቦንድ የሚፈጠረው ኤሌክትሮኖችን በአተሞች መካከል በማጋራት ነው። አተሞች የኤሌክትሮኖችን ውቅረት ለመሙላት ኤሌክትሮኖችን ይጋራሉ (አለበለዚያ ያልተረጋጉ ናቸው)። ኤሌክትሮኖች የሚጋሩት የአቶሚክ ምህዋር በመደባለቅ ወይም በመደራረብ ነው። ነገር ግን መደራረብ ከመፈጠሩ በፊት፣ በርካታ መስፈርቶች መሟላት አለባቸው።
እንደ ሲግማ ቦንዶች እና ፒ ቦንዶች ሁለት አይነት የኮቫለንት ቦንዶች አሉ። እነዚህ ቦንዶች የሚፈጠሩት በአቶሚክ ምህዋር መደራረብ ነው። የs orbitals መደራረብ ሁል ጊዜ ሲግማ ቦንድ ይመሰርታል። የ p orbitals መደራረብ የፒ ቦንዶች እንዲፈጠሩ ያደርጋል። የ s እና p አቶሚክ ምህዋሮች መደራረብ ድብልቅ ምህዋር እንዲፈጠር ያደርጋል; ስለዚህ ሂደቱ ድቅልቅ ይባላል።
ስእል 01፡ የ2ሴ እና 2p ኦርቢትሎች ማዳቀል
ሊፈጠሩ የሚችሉ ሶስት ዋና ዋና ዲቃላ ምህዋርዎች አሉ፡
- sp Hybrid Orbital - የአንድ ሰ እና አንድ ፒ ምህዋር በማዳቀል የተፈጠረ።
- sp2 ድቅል ኦርቢታል - በአንድ ሰከንድ እና ሁለት ፒ ምህዋር በማዳቀል የተፈጠረ።
- sp3 ዲቃላ ኦርቢታል - በአንድ ሰከንድ እና ሶስት ፒ ኦርቢታል ድቅል የተፈጠረ።
ሲኤፍቲ ምንድን ነው?
CFT የሚለው ቃል የክሪስታል መስክ ንድፈ ሃሳብን ያመለክታል። ክሪስታል የመስክ ቲዎሪ በዙሪያው ባለው አኒዮን ወይም አኒዮን (ወይም ሊጋንድ) በሚመረተው የማይንቀሳቀስ ኤሌክትሪክ መስክ ምክንያት የኤሌክትሮን ምህዋር (አብዛኛውን ጊዜ d ወይም f orbitals) የመበስበስ (የእኩል ኃይል ኤሌክትሮን ዛጎሎች) መሰባበርን ለማስረዳት የተነደፈ ሞዴል ነው። የክሪስታል መስክ ንድፈ ሃሳብ ብዙውን ጊዜ የሽግግር የብረት ion ውስብስቶች ባህሪን ለማሳየት ያገለግላል. ይህ ፅንሰ-ሀሳብ ስለ ማግኔቲክ ባህሪያት፣ የማስተባበር ውስብስቦች ቀለሞች፣ ሃይድሬሽን enthalpies ወዘተ ሊያብራራ ይችላል።
ቲዎሪ
በብረት አዮን እና ሊጋንድ መካከል ያለው መስተጋብር በብረት ion በአዎንታዊ ክፍያ እና ባልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች (አሉታዊ ክፍያ) መካከል ባለው መስህብ ነው። ይህ ንድፈ ሃሳብ በዋናነት የተመሰረተው በአምስት የተበላሹ የኤሌክትሮን ምህዋሮች (የብረት አቶም አምስት ዲ ምህዋር አለው) በሚከሰቱ ለውጦች ላይ ነው። አንድ ሊጋንድ ወደ ብረት ion ሲጠጋ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ከሌሎች የብረታ ion ምህዋሮች ጋር ሲወዳደሩ ወደ አንዳንድ ዲ ምህዋሮች ይቀራረባሉ። ይህ የመበስበስ ችግርን ያስከትላል. በ d orbitals ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች የሊጋንዳውን ኤሌክትሮኖችን ያባርራሉ (ሁለቱም አሉታዊ ተከፍለዋል)። ስለዚህ ወደ ሊጋንዳ ቅርብ የሆኑት d orbitals ከሌሎች d orbitals የበለጠ ኃይል አላቸው. ይህ በኃይሉ ላይ በመመስረት d orbitals ወደ ከፍተኛ ኢነርጂ d orbitals እና ዝቅተኛ ኢነርጂ d orbitals መከፋፈል ያስከትላል።
በዚህ መሰንጠቅ ላይ ተጽእኖ የሚያሳድሩ አንዳንድ ነገሮች የብረታ ብረት ion ተፈጥሮ፣የብረት ion ኦክሲዴሽን ሁኔታ፣በማዕከላዊው የብረት ion ዙሪያ የሊጋንዶች አቀማመጥ እና የሊንዶች ተፈጥሮ ያካትታሉ።እነዚህ ዲ ምህዋሮች በሃይል ላይ ተመስርተው ከተከፋፈሉ በኋላ በከፍተኛ እና ዝቅተኛ ኢነርጂ d orbitals መካከል ያለው ልዩነት በክሪስታል ፋይል የተከፈለ መከፋፈያ መለኪያ (∆ ጥቅምት ለ octahedral complexes) በመባል ይታወቃል።
ምስል 02፡ በ Octahedral Complexes ውስጥ የሚከፋፈል ስርዓተ ጥለት
የተከፋፈለ ስርዓተ-ጥለት
አምስት ዲ ምህዋሮች ስላሉ ክፍተቱ በ2፡3 ጥምርታ ይከሰታል። በ octahedral ሕንጻዎች ውስጥ፣ ሁለት ምህዋር በከፍተኛ የኢነርጂ ደረጃ (በጥቅሉ ለምሳሌ) እና ሶስት ምህዋር በታችኛው የሃይል ደረጃ (በአጠቃላይ t2g በመባል ይታወቃል)። በ tetrahedral ውስብስብዎች ውስጥ, ተቃራኒው ይከሰታል; ሶስት ምህዋሮች በከፍተኛ የኃይል ደረጃ እና ሁለቱ በዝቅተኛ የኃይል ደረጃ ላይ ናቸው።
በVBT እና CFT መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
VBT vs CFT |
|
| VBT የሚለው ቃል የቫለንስ ቦንድ ቲዎሪ ነው። | CFT የሚለው ቃል የክሪስታል መስክ ቲዎሪ ነው። |
| ቲዎሪ | |
| VBT የአቶሚክ ምህዋርን በማዳቀል የኮቫለንት ቦንድ መፈጠሩን የሚያብራራ ንድፈ ሃሳብ ነው። | CFT በዙሪያው ባለው አኒዮን ወይም አኒዮን በሚመረተው የማይንቀሳቀስ ኤሌክትሪክ መስክ የተነሳ የኤሌክትሮን ምህዋር መበላሸትን ለማብራራት የተነደፈ ሞዴል ነው |
| ማብራሪያ | |
| VBT የምሕዋር መቀላቀልን ያብራራል። | CFT የምሕዋር መከፋፈልን ያብራራል። |
ማጠቃለያ – VBT vs CFT
VBT የሚለው ቃል የቫለንስ ቦንድ ቲዎሪ ነው። CFT የሚለው ቃል የክሪስታል መስክ ንድፈ ሐሳብን ያመለክታል። በVBT እና CFT መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ቪቢቲ የምሕዋር መቀላቀልን ሲያብራራ CFT ግን የምህዋሩን መከፋፈል ያብራራል።
