በጥምረት እና በመበስበስ ምላሽ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - ጥምረት vs የመበስበስ ምላሽ

የኬሚካላዊ ምላሽ አንድ ወይም ከዚያ በላይ የኬሚካል ውህዶችን ወደ አንድ ወይም ከዚያ በላይ የተለያዩ ምርቶች በመቀየር የኬሚካል ውህድ ማንነትን መለወጥ ነው። የኬሚካላዊ ምላሽ መነሻ ቁሳቁስ ምላሽ ሰጪ (reactant) ይባላል እና የተገኘው ውህድ ምርቱ ይባላል። ውህዶች መሰባበር ወይም ውህዶች ጥምረት እና አዳዲስ ውህዶች መፈጠር የሚከሰተው በኬሚካላዊ ምላሽ ሂደት ውስጥ ነው ምክንያቱም በግቢው አተሞች መካከል ያለው ትስስር ፈርሷል እና በተለየ መንገድ ይፈጠራል። ኬሚካዊ ግብረመልሶች ወደ ብዙ ሰፊ ምድቦች ሊከፋፈሉ ይችላሉ. Redox reactions ወይም oxidation-reduction reactions ከነሱ መካከል በጣም አስፈላጊ ናቸው። ምላሹን ለመፍጠር የኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖች ከአንድ ውህድ ወደ ሌላ ስለሚተላለፉ የኦክሳይድ እና የመቀነስ ምላሾች የኤሌክትሮን ሽግግር ምላሽ ይባላሉ። በዳግም ምላሾች ውስጥ, ግማሽ-ምላሾች ተብለው የሚጠሩ ሁለት ትይዩ ምላሾች በአንድ ጊዜ ይከሰታሉ. እነዚህ የግማሽ ምላሾች የኤሌክትሮኖች ሽግግር ያሳያሉ. እነዚህን የግማሽ ምላሾች በማመጣጠን አንድ ሰው በመጨረሻው ላይ የተከሰተውን አጠቃላይ ምላሽ መገመት ይችላል. የተዋሃዱ ምላሾች እና የመበስበስ ምላሾች ሁለት ዋና ዋና የዳግም ምላሾች ዓይነቶች ናቸው። በስብስብ እና በመበስበስ ምላሽ መካከል ያለው ዋናው ልዩነት ጥምር ምላሽ አንድን ምርት ለመስጠት ሬክታተሮችን በማጣመር ሲሆን የመበስበስ ምላሽ ግን አንድ ውህድ ወደ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ምርቶች መከፋፈልን ያካትታል።

የጥምር ምላሽ ምንድነው?

የጥምር ምላሽ፣እንዲሁም እንደ ሲንተሲስ ምላሽ ተብሎ የሚጠራው ምላሽ ምላሽ ሰጪ ውህዶች ተጣምረው እንደ ምርቱ የተለየ ውህድ ይፈጥራሉ።በሌላ አነጋገር የቀላል ሞለኪውሎች ምላሽ ውስብስብ ሞለኪውልን ያስከትላል። አንዳንድ ወይም ሁሉም በዚያ የተወሰነ ውህድ አቶሞች መካከል ያለውን ትስስር ፈርሷል; በተመሳሳይ ጊዜ አተሞች ይዋሃዳሉ አዲሱን ውህድ ማለትም ምርቱ ነው። በመበስበስ ምላሾች ውስጥ ፣ ተመሳሳይ ምላሽ ሰጪ ለሁለቱም የግማሽ ምላሾች እንደ መነሻ ቁሳቁስ ይሠራል። ከመበስበስ ምላሾች በተለየ፣ በተዋሃዱ ምላሾች ውስጥ ያሉት የግማሽ ምላሾች ለመጀመር የተለያዩ ምላሽ ሰጪዎች አሏቸው። ጥምር ምላሽ አንድ ነጠላ ምርት ያስከትላል. የሚከተለው እንደ ማቃጠል ምላሽ ሊሰጥ የሚችል የተለመደ ምሳሌ ነው።

ለምሳሌ አልሙኒየም(አል) በፈሳሽ ብሮሚድ (Br₂) ውስጥ ሲገባ ጥምር ምላሽ ይከሰታል እና አሉሚኒየም ብሮሚድ(AlBr_{3)። እዚህ, የኦክሳይድ ቁጥሩ በአል ውስጥ ይጨምራል እና በ Br ይቀንሳል. ስለዚህ፣ አንድ የተለየ ምርት ለመስጠት ሁለት ምላሽ ሰጪዎች ምላሽ ስለሰጡ ሪዶክክስ ምላሽ ነው እና ጥምር ምላሽ ነው።}

ስእል 01፡ ጥምር ምላሽ

የመበስበስ ምላሽ ምንድነው?

የመበስበስ ምላሽ ሌላው በዳግም ምላሾች ምድብ ውስጥ ጠቃሚ ምላሽ ነው። በመሠረቱ የጥምረት ምላሽ ተቃራኒ ነው። የመበስበስ ምላሽ ምላሽ ሰጪ ውህድ ወደ ምርቶች የተከፋፈለበት ምላሽ ነው። እዚህ, የግማሽ ምላሾች ከኦክሳይድ ምላሽ እና ከተቀነሰ ምላሽ ጋር በተመሳሳይ ጊዜ ይከሰታሉ. ነገር ግን እንደ ጥምር ምላሽ፣ ለሁለቱም የግማሽ ምላሾች ምላሽ ሰጪው በመበስበስ ምላሾች ውስጥ ተመሳሳይ ነው። የመበስበስ ምላሽ በርካታ ምርቶችን ያስከትላል።

በውሃ ኤሌክትሮላይዜስ ውስጥ ቀጥተኛ ጅረት በውሃ ውስጥ ሲያልፍ የውሃ ሞለኪውሎች መበስበስ ኦክስጅን እና ሃይድሮጂን ጋዞችን ይሰጣሉ። እዚህ የኦክስዲሽን ቁጥር በኦክስጅን አቶም ውስጥ ይጨምራል እና በሃይድሮጂን አቶም ውስጥ ይቀንሳል.ስለሆነም የውሃ ሞለኪውሎች ወደ ኦክሲጅን እና ሃይድሮጂን ጋዞች በመከፋፈላቸው የዳግም ምላሽ እና የመበስበስ ምላሽ ነው።

ሥዕል 02፡ ጥምር vs መበስበስ

በማጣመር እና በመበስበስ ምላሽ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

ጥምር vs የመበስበስ ምላሽ
ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ምላሽ ሰጪ ውህዶች በጥምረት ምላሽ ውስጥ ይሳተፋሉ።	አንድ ውህድ በመበስበስ ምላሽ ውስጥ ይሳተፋል።
ምርቶች
የጥምር ምላሽ በአንድ ምርት ውስጥ ያስከትላል።	የመበስበስ ምላሾች ብዙ ምርቶችን ያስከትላሉ።
ግማሽ ምላሽ
በጥምር ምላሾች፣ሁለት ግማሽ ምላሾች ሁለት የተለያዩ መነሻ ሞለኪውሎች አሏቸው።	በመበስበስ ምላሾች ውስጥ አንድ ነጠላ ሞለኪውል ለሁለቱም የግማሽ ምላሾች እንደ መነሻ ሆኖ ያገለግላል።
የኬሚካል ቦንዶች
የጥምር ምላሾች ነጠላ የመጨረሻ ምርትን ለማምረት የአተሞች ትስስር ያስከትላሉ።	በመበስበስ ምላሾች ውስጥ፣ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ የመጨረሻ ምርቶችን ለመመስረት የኬሚካል ቦንዶች ይፈርሳሉ።
ሞለኪውሎች
የጥምር ምላሾች ቀላል ሞለኪውሎች ምላሽ እንዲሰጡ እና ውስብስብ ሞለኪውሎችን እንዲፈጥሩ ያደርጋል።	የመበስበስ ምላሽ ውስብስብ ሞለኪውሎች ወደ ቀላል ሞለኪውሎች እንዲከፋፈሉ ያደርጋል።

ማጠቃለያ - ጥምረት vs የመበስበስ ምላሽ

Redox ግብረመልሶች በዙሪያችን ያለው የአለም ክፍል ናቸው ምክንያቱም አብዛኛው ጠቃሚ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች የድጋሚ ምላሽ ናቸው። የተዋሃዱ ምላሾች እና የመበስበስ ምላሾች እርስ በርሳቸው ተቃራኒ የሆኑ ቀላል ምላሾች ናቸው። በስብስብ እና በመበስበስ ምላሽ መካከል ያለው ዋነኛው ልዩነት ጥምር ምላሽ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎችን በማጣመር አንድ የመጨረሻ ምርትን የሚያካትት ሲሆን የመበስበስ ምላሽ ግን አንድ ሞለኪውል ወደ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ምርቶች መከፋፈልን ያካትታል።