ቁልፍ ልዩነቶች - Valency vs Valence Electrons
Valency ኤሌክትሮኖች እና ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እርስ በርስ የተያያዙ ቃላት ናቸው፣ እና በቫለንሲ እና በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በትርጉሞቻቸው በደንብ ተብራርቷል፤ ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በኤለመንት ውጨኛው ሼል ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ሲሆኑ ቫለንሲ ኤሌክትሮኖች ደግሞ መቀበል ወይም መወገድ ያለባቸው የኤሌክትሮኖች ብዛት በአቅራቢያው የሚገኘውን የከበረ ጋዝ ውቅር ለማግኘት ነው። ብዙውን ጊዜ የኬሚካላዊ ትስስር ለመፍጠር አስተዋፅኦ የሚያደርጉት በውጫዊው ቅርፊት ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ናቸው. በአንዳንድ አቶሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ከቫልዩ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ጋር እኩል ነው።
ቫለንስ ኤሌክትሮኖች ምንድን ናቸው?
በአተም የውጨኛው ሼል ውስጥ ያሉት የኤሌክትሮኖች ብዛት "ቫልንስ ኤሌክትሮኖች" ይባላል። በዚህ ምክንያት, የአንድ አቶም ውጫዊ ቅርፊት "የቫሌንስ ሼል" ይባላል. አብዛኛውን ጊዜ እነዚህ ኤሌክትሮኖች ናቸው, በኬሚካል ትስስር ውስጥ ይሳተፋሉ. ንጥረ ነገሮች cations ሲፈጥሩ ኤሌክትሮኖችን ከቫሌሽን ሼል ያስወግዳሉ. በአንድ ኤለመንት ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት በየጊዜው በሰንጠረዡ ውስጥ ያለውን ቡድን ይወስናል።
Valency Electrons ምንድን ናቸው?
የአተም የውጨኛውን ሼል ለመሙላት ለማግኘት ወይም ለማጣት የሚያስፈልገው የኤሌክትሮኖች ብዛት “valency electrons” ይባላል። ለአንድ የተወሰነ አቶም የቫልዩ ኤሌክትሮኖች ቁጥር በአተም ውስጥ ባለው የቫሌሽን ኤሌክትሮን ቁጥር ይወሰናል. ለሶዲየም ፣ ቫሊኒቲ ከ 1 ጋር እኩል ነው ፣ ምክንያቱም የቅርቡን ክቡር ጋዝ ኦክቲት መዋቅር ለማግኘት በመጨረሻው ዛጎል ውስጥ ያለውን የመጨረሻውን ኤሌክትሮኖችን ያስወግዳል።
|
በValency እና Valence Electrons መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
የቫለንሲ እና የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ፍቺ
Valence Electrons፡- በአተም ውጨኛው ዛጎል ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች “valence electrons” ይባላሉ። ለ"s" እና "p" ቡድን አባሎች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ከቡድናቸው ቁጥር ጋር እኩል ነው።
ምሳሌ
Valency Electrons፡- በአቅራቢያው የሚገኘውን የኖብል ጋዝ ኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት መቀበል ወይም መወገድ ያለባቸው ኤሌክትሮኖች ቁጥር “valency electrons” ወይም “valence” of atom ይባላል።
በአጠቃላይ ለብረታ ብረት ንጥረ ነገሮች (በቡድን I፣ II እና III ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች) የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ከቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ቁጥር ጋር እኩል ነው። የኦክቶትን መዋቅር ለማሳካት ኤሌክትሮኖችን በቫሌንስ ሼል ውስጥ ያስወግዳሉ።
ነገር ግን፣ ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በአቅራቢያ የሚገኘውን ክቡር ጋዝ የኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት ኤሌክትሮኖችን ይቀበላሉ። ስለዚህ የብረታ ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ዋጋ የሚሰላው አጠቃላይ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ከ 8 በመቀነስ ነው።
ለክሎሪን፣ የቫለንሲ ኤሌክትሮኖች ብዛት=8-7=1
የቫለንሲ እና የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ባህሪያት
Valency እና Valence Electrons የቡድን VIII አካላት
Valence Electrons፡ የቡድን VIII ንጥረ ነገሮች የከበሩ ጋዞች ናቸው፣ እና በኬሚካላዊ መልኩ የተረጋጉ ናቸው። የእነሱ ውጫዊ ቅርፊት ሙሉ ነው, እና በውስጡ ስምንት ኤሌክትሮኖችን ከውጪው ቅርፊት (ከሄሊየም -ሄ በስተቀር); ስለዚህ ቡድን VIII ኤሌክትሮኖች ስምንት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው።
Valency Electrons፡ Valency ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ወይም ሞለኪውሎች ጋር ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታ መለኪያ ነው። የኖብል ጋዞች የመጨረሻውን ሼል ስላጠናቀቁ የኦክቲት ህግን ለማሳካት ኤሌክትሮኖችን አይቀበሉም ወይም አያስወግዱም. ስለዚህ የቡድን VII አባሎች ዋጋ ከዜሮ ጋር እኩል ነው።
