Molarity vs Osmolarity
ማተኮር አስፈላጊ ክስተት ነው፣ እና በኬሚስትሪ ውስጥ በብዛት ጥቅም ላይ ይውላል። የአንድን ንጥረ ነገር መጠን መለኪያን ለማመልከት ጥቅም ላይ ይውላል. በመፍትሔ ውስጥ የመዳብ ionዎችን መጠን ለመወሰን ከፈለጉ እንደ ማጎሪያ መለኪያ ሊሰጥ ይችላል. ከሁሉም በላይ ሁሉም የኬሚካል ስሌቶች ስለ ድብልቅው መደምደሚያ ላይ ለመድረስ የማጎሪያ መለኪያዎችን ይጠቀማሉ. ትኩረቱን ለመወሰን, የተዋሃዱ አካላት ሊኖረን ይገባል. የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ክምችት መጠን ለማስላት, በመፍትሔው ውስጥ የሚሟሟት አንጻራዊ መጠኖች መታወቅ አለባቸው. ትኩረትን ለመለካት ጥቂት አይነት ዘዴዎች አሉ.እነሱ የጅምላ ትኩረት, የቁጥር ትኩረት, የሞላር ትኩረት እና የድምጽ መጠን ትኩረት ናቸው. ሁሉም አሃዛዊው የሶሉቱን መጠን የሚወክልበት እና መለያው የሟሟን መጠን የሚወክል ሬሾዎች ናቸው። በነዚህ ሁሉ ዘዴዎች, ሶሉቱን የመስጠት መንገድ ይለያያል. ሆኖም፣ መለያው ምንጊዜም የሟሟ መጠን ነው።
Molarity
Molarity የሞላር ክምችት በመባልም ይታወቃል። ይህ በአንድ የሟሟ መጠን ውስጥ ባለው ንጥረ ነገር ሞሎች ብዛት መካከል ያለው ሬሾ ነው። በተለምዶ, የሟሟ መጠን በኩቢ ሜትር ውስጥ ይሰጣል. ሆኖም ግን, ለእኛ ምቾት ብዙ ጊዜ ሊትር ወይም ኪዩቢክ ዲሲሜትር እንጠቀማለን. ስለዚህ የሞላሪቲው አሃድ ሞል በሊትር/ኪዩቢክ ዲሲሜትር (mol l-1፣ mol dm-3) ነው። ክፍሉ እንደ M. ለምሳሌ 1 ሞል የሶዲየም ክሎራይድ መፍትሄ በውሃ ውስጥ የሚሟሟት የ 1 M. Molarity በብዛት ጥቅም ላይ የሚውለው የማጎሪያ ዘዴ ነው. ለምሳሌ፣ እሱ በፒኤች ስሌት፣ የተከፋፈሉ ቋሚዎች/ሚዛናዊ ቋሚዎች፣ ወዘተ.የሞላር ትኩረትን ለመስጠት የአንድን ሶሉት ብዛት ወደ መንጋጋ ቁጥሩ መለወጥ አለበት። ይህንን ለማድረግ ጅምላ በሶሉቱ ሞለኪውላዊ ክብደት ይከፈላል. ለምሳሌ, 1 M ፖታስየም ሰልፌት መፍትሄ ማዘጋጀት ከፈለጉ, 174.26 g mol-1 (1 mol) የፖታስየም ሰልፌት በአንድ ሊትር ውሃ ውስጥ መሟሟት አለበት.
Osmolarity
በኦስሞላሪቲ ውስጥ የሶሉተስ መጠን በኦስሞሌስ ውስጥ ይሰጣል። በመፍትሔ ውስጥ ሊከፋፈሉ የሚችሉ ሶላቶች ብቻ በኦስሞሌስ ውስጥ ይሰጣሉ. ስለዚህ, osmolarity በአንድ ሊትር (L) መፍትሄ የሶሉቱ ኦስሞሌ (ኦስም) ብዛት ሊገለጽ ይችላል. ስለዚህ, የ osmolarity ክፍል Osm / L ነው. እንደ ሶዲየም ክሎራይድ ያሉ ጨዎችን በመፍትሔዎች ውስጥ ይከፋፈላሉ; ስለዚህ ለእነሱ osmolarity ዋጋ ልንሰጣቸው እንችላለን. ለምሳሌ፣ አንድ ሶዲየም ክሎራይድ ሲለያይ ና+ ion እና Cl– ion ይሰጣል። ስለዚህ, 1 ሞል የ NaCl ውሃ ውስጥ ሲቀልጥ, 2 osmoles የሶልት ቅንጣቶችን ይሰጣል. nonionic solutes ሲሟሙ, አይነጣጠሉም.ስለዚህ በ 1 ሞል ሶሉት 1 osmole solutes ብቻ ይሰጣሉ።
በሞላርቲ እና ኦስሞላሪቲ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
• ሞላሪቲ ማለት በአንድ የመፍትሄው አሃድ የድምጽ መጠን የሶሉት ቅንጣቶች የሞለሎች ብዛት ነው፣ነገር ግን osmolarity ማለት በአንድ የመፍትሄው ክፍል ውስጥ የሶሎት ቅንጣቶች ኦስሞሌሎች ብዛት ነው።
• የሞላሪቲ ክፍል mol dm-3 ነገር ግን የ osmolarity አሃድ Osm/L ነው።
• አንድ ውህድ ሲፈርስ መበታተን በማይችልበት ጊዜ የዚያ ውህድ ውህድ ኦስሞላሪቲ እና ንፁህነት ተመሳሳይ ይሆናል፣ ነገር ግን ግቢው ከተለያየ ይለያያሉ።
