መደበኛነት vs ሞላሪቲ
Molarity እና normality በኬሚስትሪ ውስጥ ሁለት አስፈላጊ እና በብዛት ጥቅም ላይ የዋሉ ክስተቶች ናቸው። ሁለቱም ቃላቶች የአንድን ንጥረ ነገር መጠናዊ መለኪያ ለማመልከት ያገለግላሉ። በመፍትሔ ውስጥ የመዳብ ionዎችን መጠን ለመወሰን ከፈለጉ እንደ ማጎሪያ መለኪያ ሊሰጥ ይችላል. ከሁሉም በላይ ሁሉም የኬሚካላዊ ስሌቶች ስለ ድብልቅው መደምደሚያ ላይ ለመድረስ የማጎሪያ መለኪያዎችን ይጠቀማሉ. ትኩረቱን ለመወሰን, የተዋሃዱ አካላት ሊኖረን ይገባል. የእያንዳንዱን ክፍል ክምችት ለማስላት, በመፍትሔው ውስጥ የተሟሟት አንጻራዊ መጠኖች መታወቅ አለባቸው. ማጎሪያ ጥቅም ላይ የሚውለው ሰፋ ያለ ቃል ነው፣ እና ሞለሪቲ እና መደበኛነት የማጎሪያ ልኬት ዓይነቶች ናቸው።
መደበኛነት
ከመደበኛነት በላይ እንደተገለጸው ትኩረትን የሚያመለክት ሌላው መንገድ ነው። "N" መደበኛነትን ለማመልከት የሚያገለግል ምልክት ነው። መደበኛነት በአንድ ሊትር እኩል ነው የሚሰጠው። ተመጣጣኝ ማለት በአንድ ውህድ ውስጥ ያሉ ምላሽ ሰጪ አሃዶች ብዛት ነው። Eq/L እና mol/L መደበኛነትን ለማመልከት የሚያገለግሉ ክፍሎች ናቸው። ለምሳሌ አንድ ሞለኪውል የሃይድሮጅን ክሎራይድ አንድ ሞለኪውል የሃይድሮጂን ions እና አንድ ሞለኪውል ክሎራይድ ions ወደ መፍትሄ ይሰጣል። አንድ ሞለኪውል የሃይድሮጂን ionዎች ከአንድ ሃይድሮጂን ions ጋር እኩል ነው. ስለዚህ, 1M HCl ከ 1N HCL ጋር ተመሳሳይ ነው, ነገር ግን ሰልፈሪክ አሲድ ስንወስድ, 1 ሞል ሰልፈሪክ አሲድ 2 ሞሎች የሃይድሮጂን ions ወደ መፍትሄ ይሰጣል. ስለዚህ, የሃይድሮጂን ions መደበኛነት ለሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ 2N ይሆናል. ስለ መደበኛነት የበለጠ ለመረዳት የካልሲየም ክሎራይድ መፍትሄን እንወስዳለን. ለክሎራይድ ions አንድ ሞለኪውል ካልሲየም ክሎራይድ ሁለት ሞለ ክሎራይድ ions ስለሚሰጥ መደበኛነቱ 2 N ነው። ለካልሲየም, ቫልዩው +2 ነው. ስለዚህ ልክ እንደ ካልሲየም ሁለት ሃይድሮጂን ions ሊፈጠር ይችላል.ስለዚህ፣ መደበኛነቱ እንዲሁ 2. ነው።
Molarity
Molarity የሞላር ክምችት በመባልም ይታወቃል። ይህ በአንድ የሟሟ መጠን ውስጥ ባለው ንጥረ ነገር ሞሎች ብዛት መካከል ያለው ሬሾ ነው። በተለምዶ, የሟሟ መጠን በኩቢ ሜትር ውስጥ ይሰጣል. ሆኖም ግን, ለእኛ ምቾት ብዙ ጊዜ ሊትር ወይም ኪዩቢክ ዲሲሜትር እንጠቀማለን. ስለዚህ የሞላሪቲው አሃድ ሞል በሊትር/ኪዩቢክ ዲሲሜትር (mol l-1፣ mol dm-3) ነው። ክፍሉ እንደ M. ለምሳሌ 1 ሞል የሶዲየም ክሎራይድ መፍትሄ በውሃ ውስጥ የሚሟሟት የ 1 M. Molarity በብዛት ጥቅም ላይ የሚውለው የማጎሪያ ዘዴ ነው. ለምሳሌ፣ በፒኤች፣ የመለያየት ቋሚዎች/ሚዛን ቋሚዎች፣ወዘተ ሲሰላ ጥቅም ላይ ይውላል።የአንድን ሶሉት የጅምላ ወደ መንጋጋ ቁጥሩ መለወጥ የመንጋጋውን ትኩረት ለመስጠት እና ይህንን ለማድረግ በጅምላ መከናወን አለበት። በሶሉቱ ሞለኪውላዊ ክብደት የተከፋፈለ ነው. ለምሳሌ, 1 ሜ የፖታስየም ሰልፌት መፍትሄ ማዘጋጀት ከፈለጉ, 174.26 g mol-1 (1 mol) የፖታስየም ሰልፌት በአንድ ሊትር ውሃ ውስጥ መሟሟት አለበት።
በኖርማሊቲ እና ሞላሪቲ መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?
• መደበኛነት የሚሰጠው በሊትር አቻ ነው። Molarity በሊትር እንደ ሞሎች ብዛት ይሰጣል።
• መደበኛነት በአንድ ሊትር የመፍትሄው ውስጥ ምላሽ ሰጪ ክፍሎችን ብዛት መረጃ ይሰጣል፣ ሞላሪቲ ግን በአንድ ሊትር መፍትሄ ውስጥ ስላለው የሞለኪውሎች ብዛት መረጃ ይሰጣል።
• የመፍትሄው መደበኛነት በሞላር ክምችት በተመጣጣኝ ሁኔታ ሲከፋፈል ሊሰጥ ይችላል።
