Charles Law vs Boyle law
የቻርለስ ህግ እና ቦይል ህግ ጋዞችን የሚመለከቱ ሁለት በጣም አስፈላጊ ህጎች ናቸው። እነዚህ ሁለት ህጎች በጣም ጥሩ የሆኑ ጋዞችን ብዙ ባህሪያትን ሊገልጹ ይችላሉ. እነዚህ ህጎች እንደ ኬሚስትሪ፣ ቴርሞዳይናሚክስ፣ አቪዬሽን እና ሌላው ቀርቶ ወታደራዊ አፕሊኬሽኖችን በመሳሰሉ መስኮች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ። በነዚህ ሁለት ህጎች ላይ ጠንካራ ግንዛቤ መያዝ በዚህ ዘርፍ የላቀ ውጤት ማምጣት አስፈላጊ ነው። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ፣ የቻርልስ ህግ እና የቦይል ህግ ምን እንደሆኑ፣ ትርጉሞቻቸው፣ የቻርለስ ህግ እና የቦይል ህግ አተገባበር፣ ተመሳሳይነት እና በመጨረሻም በቻርልስ ህግ እና በቦይል ህግ መካከል ስላለው ልዩነት እንነጋገራለን።
የቦይሌ ህግ
የቦይሌ ህግ የጋዝ ህግ ነው። ለትክክለኛ ጋዝ ይገለጻል. እነዚህን ተስማሚ የጋዝ ህጎች ለመረዳት ስለ ጥሩ ጋዝ ትክክለኛ ግንዛቤ አስፈላጊ ነው። ተስማሚ ጋዝ በእያንዳንዱ ሞለኪውል የተያዘው መጠን ዜሮ የሆነበት ጋዝ ነው; እንዲሁም በሞለኪውሎች መካከል ያሉት ኢንተርሞለኩላር መስህቦች ዜሮ ናቸው። እንደነዚህ ያሉት ተስማሚ ጋዞች በእውነተኛ ህይወት ሁኔታዎች ውስጥ አይኖሩም. በእውነተኛ ህይወት ውስጥ የሚገኙት ጋዞች እውነተኛ ጋዞች በመባል ይታወቃሉ. እውነተኛ ጋዞች ሞለኪውላዊ ጥራዞች እና intermolecular ኃይሎች አላቸው. የእውነተኛ ጋዝ የሁሉም ሞለኪውሎች ጥምር መጠን ከመያዣው መጠን ጋር ሲነፃፀር እዚህ ግባ የሚባል ካልሆነ እና የኢንተርሞለኩላር ኃይሎች ከሞለኪውሎቹ ፍጥነቶች ጋር ሲነፃፀሩ እዚህ ግባ የማይባሉ ከሆኑ ጋዙ በዚያ ስርዓት ውስጥ ጥሩ ጋዝ ተደርጎ ሊወሰድ ይችላል። በ 1662 በኬሚስት እና የፊዚክስ ሊቅ ሮበርት ቦይል የቀረበው የቦይል ህግ እንደሚከተለው ሊገለፅ ይችላል. ለቋሚ መጠን ተስማሚ ጋዝ፣ በቋሚ የሙቀት መጠን ተጠብቆ፣ ግፊት እና መጠን በተቃራኒው ተመጣጣኝ ናቸው።
የተዘጋ ስርዓት በአካባቢው እና በስርአቱ መካከል የጅምላ ልውውጥ የማይደረግበት ነገር ግን የሃይል ልውውጥ የሚቻልበት ስርዓት ነው።የቦይል ህግ የግፊቱ ምርት እና ተስማሚ የጋዝ መጠን, በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ, ቋሚ እንዲሆን ይጠቁማል. በሌላ አነጋገር, P V=K, p ግፊት ሲሆን, V - የድምጽ መጠን እና K ቋሚ ነው. ይህ ማለት የእንደዚህ አይነት ስርዓት ግፊት በእጥፍ ከተጨመረ የስርዓቱ መጠን ከመጀመሪያው እሴቱ ግማሽ ይሆናል.
የቻርለስ ህግ
የቻርለስ ህግ እንዲሁ የጋዝ ህግ ነው፣ እሱም በተዘጋ ስርዓት ውስጥ ተስማሚ ጋዝ ተብሎ ይገለጻል። ይህ በቋሚ ግፊት ውስጥ ለተዘጋ ተስማሚ የጋዝ ስርዓት ፣ የስርዓቱ መጠን ከስርዓቱ የሙቀት መጠን ጋር በቀጥታ የሚመጣጠን መሆኑን ይገልጻል። ይህ ህግ ለመጀመሪያ ጊዜ የታተመው በፈረንሳዊው ፈላስፋ ጆሴፍ ሉዊስ ጌይ-ሉሳክ ነው፡ ግኝቱን ግን ለጃክ ቻርልስ ተናግሯል። ይህ ህግ ለእንደዚህ አይነት ስርዓት በሙቀት እና በድምጽ መካከል ያለው ጥምርታ ቋሚ መሆን አለበት. በሌላ አነጋገር, V / T=K, V የጋዝ መጠን እና T የጋዝ ሙቀት ነው. በሂሳብ, ይህ ተመጣጣኝነት የሚሠራው ለኬልቪን ሚዛን ብቻ እንደሆነ ልብ ሊባል ይገባል, ይህም ፍጹም የሙቀት መጠን ነው.
በቻርልስ ህግ እና ቦይል ህግ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
• የቻርልስ ህግ ቋሚ ግፊት ላለው ስርዓት ሲገለጽ የቦይል ህግ ደግሞ የሙቀት መጠን ላለው ስርዓት ይገለጻል።
• በቻርልስ ህግ ውስጥ የተካተቱት ሁለቱ ቃላት እርስ በእርሳቸው ቀጥታ ተመጣጣኝ ሲሆኑ በቦይል ህግ ውስጥ የተካተቱት ቃላቶች ግን በተቃራኒው ተመጣጣኝ ናቸው።
