በሃይፐርቫለንት እና ሃይፖቫለንት ውህዶች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሃይፐርቫልንት ውህዶች በቫሌንስ ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ከስምንት በላይ ኤሌክትሮኖች ያሉት ማእከላዊ አቶም ሲይዙ ሃይፖቫለንት ውህዶች ደግሞ በቫሌንስ ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ከስምንት ኤሌክትሮኖች ያነሰ ማዕከላዊ አቶም ይይዛሉ።
ሀይፐርቫለንት እና ሃይፖቫለንት የሚሉት ቃላት ማዕከላዊ አቶምን የያዙ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ኮቫለንት ውህዶችን ያመለክታሉ። እነዚህ ሁለት አይነት ውህዶች በማዕከላዊ አቶም ውስጥ ባሉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ይለያያሉ - ሃይፐርቫለንት ውህዶች ሙሉ ኦክቶት ሲኖራቸው ሃይፖቫለንት ውህዶች ግን የላቸውም።
ሃይፐርቫለንት ውህዶች ምንድናቸው?
ሃይፐርቫልንት ውህዶች በቫሌንስ ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ከስምንት በላይ ኤሌክትሮኖች ያሉት ማዕከላዊ አቶም የያዙ የኬሚካል ዝርያዎች ናቸው። የተስፋፋ ኦክቴት ብለንም እንጠራዋለን። የዚህ አይነት ሞለኪውሎችን የገለፀው የመጀመሪያው ሳይንቲስት በ1969 ጄረሚ አይ ሙሸር ነው። እንደ ሃይፐርቫለንት አዮዲን ውህዶች፣ እንደ ዜኖን ውህዶች ያሉ ክቡር ጋዝ ውህዶች፣ halogen polyfluorides፣ ወዘተ የመሳሰሉ በርካታ የሃይፐርቫለንት ውህዶች ክፍሎች አሉ።
ምስል 01፡ ሃይፐርቫልንት ውህዶች
በሃይፐርቫልንት ውህዶች ውስጥ ያለው የኬሚካል ትስስር በሞለኪውላር ኦርቢታል ንድፈ ሃሳብ ላይ ተመስርቶ ሊገለጽ ይችላል። ለምሳሌ የሰልፈር ሄክፋሉራይድ ውህድ ብንወስድ ከአንድ የሰልፈር አቶም ጋር በነጠላ ቦንዶች የተጣበቁ ስድስት የፍሎራይን አተሞች አሉት። ስለዚህ በሰልፈር አቶም ዙሪያ 12 ኤሌክትሮኖች አሉ።እንደ ሞለኪውላር ኦርቢታል ቲዎሪ፣ 3s orbital፣ ሶስት 3p orbitals እና ስድስት 2p orbitals ከእያንዳንዱ የፍሎራይን አቶም ለዚህ ውህድ መፈጠር አስተዋፅኦ ያደርጋሉ። ስለዚህ በድምሩ አስር የአቶሚክ ምህዋሮች በስብስብ አፈጣጠር ውስጥ ይሳተፋሉ። በሰልፈር እና ፍሎራይን ኤሌክትሮኖች አወቃቀሮች መሰረት ለ12 ቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የሚሆን ቦታ አለ። 12 ኤሌክትሮኖች ስላሉ፣ የሰልፈር ሄክፋሉራይድ ውህድ ሃይፐርቫልንት ውህድ ነው።
ሃይፖቫለንት ውህዶች ምንድናቸው?
ሃይፖቫልንት ውህዶች በቫሌንስ ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ከስምንት ኤሌክትሮኖች በታች የሆነ ማዕከላዊ አቶም የያዙ የኬሚካል ዝርያዎች ናቸው። ስለዚህ, እነዚህ በኤሌክትሮን እጥረት ያለባቸው ዝርያዎች ተብለው ይጠራሉ. እንደ hypervalent ውህዶች ሳይሆን ሁሉም ማለት ይቻላል hypovalent ውህዶች ion-ያልሆኑ ዝርያዎች ናቸው። ስለዚህ፣ በአብዛኛው የተጎላበቱ ወይም የጥራጥሬ ውህዶች ናቸው።
ምስል 02፡ ቦሮን ትሪፍሎራይድ ሃይፖቫልንት ውህድ ነው
እነዚህ ኮቫለንት ውህዶች ከአራት በላይ ነጠላ የኮቫለንት ቦንዶችን አይሸከሙም ምክንያቱም አራት ኮቫለንት ውህዶች ስምንት ኤሌክትሮኖችን ያመለክታሉ። በተጨማሪም፣ የኮቫለንት ውህዶች ቅርጾች በአብዛኛው መስመራዊ ወይም ባለሶስት ጎንዮሽ እቅድ ናቸው።
በሃይፐርቫለንት እና ሃይፖቫልንት ውህዶች መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
በሃይፐርቫለንት እና ሃይፖቫለንት ውህዶች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሃይፐርቫልንት ውህዶች በቫሌንስ ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ከስምንት በላይ ኤሌክትሮኖች ያሉት ማዕከላዊ አቶም የያዙ ኬሚካላዊ ዝርያዎች ሲሆኑ ሃይፖቫለንት ውህዶች ደግሞ ከስምንት ኤሌክትሮኖች በታች የሆነ ማዕከላዊ አቶም የያዙ ኬሚካላዊ ዝርያዎች ናቸው። በቫሌሽን ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ. በተጨማሪም፣ አብዛኛው ሃይፐርቫለንት ውህዶች ion ዝርያዎች ሲሆኑ ሁሉም ማለት ይቻላል hypovalent ውህዶች covalent ውህዶች ናቸው።
ከዚህም በተጨማሪ የኮቫለንት ሃይፐርቫልንት ውህዶች ቅርጾች ባለ ቴትራጎን ወይም ይበልጥ የተወሳሰቡ ውህዶች ሲሆኑ ሃይፖቫለንት ውህዶች ግን ውስብስብ መዋቅሮችን መፍጠር አይችሉም። እነሱ መስመራዊ ወይም ባለሶስት ጎን ፕላነር ናቸው።ስለዚህ, ይህ ደግሞ በሃይፐርቫልት እና ሃይፖቫለንት ውህዶች መካከል ከፍተኛ ልዩነት ነው. በተጨማሪም በሃይፐርቫለንት ውህዶች ማዕከላዊ አቶም ዙሪያ ከአራት በላይ የኮቫለንት ቦንዶች አሉ።
ማጠቃለያ - ሃይፖቫለንት vs ሃይፖቫልንት ውህዶች
hypervalent እና hypovalent የሚሉት ቃላቶች ማዕከላዊ አቶምን የያዙ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ኮቫለንት ውህዶችን ይገልፃሉ። በሃይፐርቫለንት እና ሃይፖቫለንት ውህዶች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሃይፐርቫልንት ውህዶች በቫሌንስ ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ከስምንት በላይ ኤሌክትሮኖች ያሉት ማዕከላዊ አቶም የያዙ ኬሚካላዊ ዝርያዎች ናቸው ነገር ግን ሃይፖቫለንት ውህዶች በቫሌንስ ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ከስምንት ኤሌክትሮኖች ያነሰ ማዕከላዊ አቶም የያዙ ኬሚካላዊ ዝርያዎች ናቸው።.
