በኤሌክትሮኔጋቲቲቲ እና በ ionization energy መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኤሌክትሮኔጋቲቭ የኤሌክትሮኖችን መሳብ ሲያብራራ ionization energy ደግሞ ኤሌክትሮኖችን ከአቶም ማስወገድን ያመለክታል።
አቶሞች የሁሉም ነባር ንጥረ ነገሮች ግንባታ ብሎኮች ናቸው። በጣም ጥቃቅን ከመሆናቸው የተነሳ በዓይናችን ማየት እንኳን አንችልም። አቶም ፕሮቶን እና ኒውትሮን ያለው ኒውክሊየስን ያካትታል። ከኒውትሮን እና ፖዚትሮን በተጨማሪ በኒውክሊየስ ውስጥ ሌሎች ትንንሽ የሱባቶሚክ ቅንጣቶች አሉ እና ኤሌክትሮኖች በኒውክሊየስ ዙሪያ በመዞር ላይ ይገኛሉ። ፕሮቶኖች በመኖራቸው ምክንያት አቶሚክ ኒውክሊየስ አዎንታዊ ክፍያ አላቸው።በውጫዊው ሉል ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች አሉታዊ ክፍያ አላቸው. ስለዚህ፣ በአቶሙ አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች መካከል ያሉት ማራኪ ኃይሎች አወቃቀሩን ይጠብቃሉ።
ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ ምንድን ነው?
ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ (ኤሌክትሮኔጋቲቲቲቲ) የአንድ አቶም ኤሌክትሮኖችን ከእሱ ጋር በማያያዝ የመሳብ ዝንባሌ ነው። በሌላ አነጋገር፣ ይህ የአቶምን ወደ ኤሌክትሮኖች መሳብ ያሳያል። የንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ለማመልከት የፖልንግ ሚዛንን እንጠቀማለን።
በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት በስርዓተ-ጥለት ይቀየራል። በአንድ የወር አበባ ላይ ከግራ ወደ ቀኝ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ይጨምራል, እና በቡድን ላይ ከላይ ወደ ታች ኤሌክትሮኔጋቲቭ ይቀንሳል. ስለዚህ, ፍሎራይን በፖልሊንግ ሚዛን 4.0 ዋጋ ያለው በጣም ኤሌክትሮኔጌቲቭ ንጥረ ነገር ነው. ቡድን አንድ እና ሁለት ንጥረ ነገሮች ያነሰ electronegativity አላቸው; ስለዚህም ኤሌክትሮኖችን በመስጠት አዎንታዊ ionዎችን ይፈጥራሉ. ቡድን 5, 6, 7 ኤለመንቶች ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴት ስላላቸው ኤሌክትሮኖችን ወደ ውስጥ እና ከአሉታዊ ionዎች መውሰድ ይወዳሉ.
ስእል 01፡ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት በፖልሊንግ ስኬል መሰረት
የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ቦንድ ተፈጥሮን ለመወሰንም አስፈላጊ ነው። በማሰሪያው ውስጥ ያሉት ሁለቱ አተሞች ምንም የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ከሌላቸው፣ ንጹህ የኮቫለንት ቦንድ ይፈጠራል። ከዚህም በላይ በሁለቱ መካከል ያለው የኤሌክትሮኒካዊነት ልዩነት ከፍተኛ ከሆነ ionክ ቦንድ ውጤቱ ይሆናል. ትንሽ ልዩነት ካለ የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ ይፈጠራል።
Ionization Energy ምንድን ነው?
Ionization energy ኤሌክትሮን ከእሱ ለማስወገድ ለገለልተኛ አቶም መሰጠት ያለበት ሃይል ነው። የኤሌክትሮን መወገድ ማለት በኤሌክትሮን እና በኒውክሊየስ (ሙሉ በሙሉ መወገድ) መካከል ምንም የመሳብ ኃይሎች እንዳይኖሩ ከዝርያዎቹ ወሰን የሌለው ርቀት ማስወገድ ማለት ነው ።
የአዮናይዜሽን ኢነርጂዎችን እንደ መጀመሪያ ionization ኢነርጂ፣ሁለተኛ ionization ኢነርጂ እና የመሳሰሉትን ከአቶም በተወገዱ ኤሌክትሮኖች ብዛት መሰረት ልንሰይማቸው እንችላለን። በተመሳሳይ ጊዜ፣ ይህ በ+1፣ +2፣ +3 ክፍያዎች እና ሌሎችም cations እንዲፈጠር ያደርጋል።
ምስል 1፡ ionization የኢነርጂ አዝማሚያዎች ለመጀመሪያው ionization በእያንዳንዱ የወቅታዊ ሰንጠረዥ ክፍለ ጊዜ
በአነስተኛ አተሞች የአቶሚክ ራዲየስ ትንሽ ነው። ስለዚህ በኤሌክትሮን እና በኒውትሮን መካከል ያለው የኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ሃይሎች ከትልቅ የአቶሚክ ራዲየስ አቶም ጋር ሲነጻጸሩ በጣም ከፍ ያለ ነው። የአንድ ትንሽ አቶም ionization ኃይል ይጨምራል. ኤሌክትሮን ወደ ኒውክሊየስ ከተጠጋ፣ ionization ጉልበት ከፍ ያለ ይሆናል።
ከተጨማሪ፣ የተለያዩ አተሞች የመጀመሪያ ionization ሃይሎች እንዲሁ ይለያያሉ።ለምሳሌ, የሶዲየም የመጀመሪያው ionization ኃይል (496 ኪጁ / ሞል) ከመጀመሪያው የክሎሪን ionization ኃይል (1256 ኪጄ / ሞል) በጣም ያነሰ ነው. አንድ ኤሌክትሮን በማስወገድ, ሶዲየም የተከበረውን የጋዝ ውቅር ሊያገኝ ስለሚችል ነው; ስለዚህ ኤሌክትሮኑን በፍጥነት ያስወግዳል. በተጨማሪም የአቶሚክ ርቀት በሶዲየም ውስጥ ከክሎሪን ያነሰ ነው, ይህም የ ionization ኃይልን ይቀንሳል. ስለዚህ, ionization ኃይል ከግራ ወደ ቀኝ በአንድ ረድፍ እና ከታች ወደ ላይ በየወቅቱ ሰንጠረዥ አምድ ይጨምራል (ይህ በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ የአቶሚክ መጠን መጨመር ተቃራኒ ነው). ኤሌክትሮኖችን በሚያስወግዱበት ጊዜ፣ አቶሞች የተረጋጋ የኤሌክትሮን ውቅረቶችን የሚያገኙባቸው አንዳንድ አጋጣሚዎች አሉ። በዚህ ጊዜ ionization ኃይላት ወደ ከፍተኛ እሴት መዝለል ይቀናቸዋል።
በኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization Energy መካከል ያለው ልዩነት?
Electronegativity የአንድ አቶም ኤሌክትሮኖችን በቦንድ ወደ እሱ የመሳብ ዝንባሌ ሲሆን ionization energy ደግሞ ገለልተኛ አቶም ኤሌክትሮን ከእሱ ለማስወገድ የሚያስፈልገው ሃይል ነው።ስለዚህ በኤሌክትሮኔጋቲቪቲ እና በ ionization energy መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኤሌክትሮኔጋቲቭ የኤሌክትሮኖችን መሳብ ሲያብራራ ionization energy ደግሞ ኤሌክትሮኖችን ከአቶም ማስወገድን ያመለክታል።
ከተጨማሪም በኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization ኢነርጂ መካከል ከጊዜያዊ የንጥረ ነገሮች ሠንጠረዥ ውስጥ ባለው አዝማሚያቸው መካከል ሌላ ጉልህ ልዩነት አለ። ኤሌክትሮኔጋቲቭ በአንድ ወቅት ከግራ ወደ ቀኝ ይጨምራል እና በቡድን ላይ ከላይ ወደ ታች ይቀንሳል. ነገር ግን፣ ionization ጉልበት ከግራ ወደ ቀኝ በተከታታይ በሰንጠረዡ አምድ ውስጥ ከታች ወደ ላይ ይጨምራል። ሆኖም፣ አንዳንድ ጊዜ፣ አቶሞች የተረጋጋ የኤሌክትሮን ውቅረቶችን ያገኛሉ፣ እና ስለዚህ፣ ionization ኃይሎች ወደ ከፍተኛ እሴት ዘልለው ይሄዳሉ።
ማጠቃለያ - ኤሌክትሮኔጋቲቭ vs ionization Energy
የኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ionization energy የሚሉት ቃላት በአቶሚክ ኒውክሊየስ እና በኤሌክትሮኖች መካከል ያለውን ግንኙነት ያብራራሉ። በኤሌክትሮኔጋቲቪቲ እና በ ionization energy መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኤሌክትሮኔጋቲቭ የኤሌክትሮኖችን መሳብ ሲያብራራ ionization energy ደግሞ ኤሌክትሮኖችን ከአቶም ማስወገድን ያመለክታል።
