በአንደኛ እና ሁለተኛ ionization Energy (I1E vs I2E) መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - አንደኛ vs ሁለተኛ ionization Energy (I1E vs I2E)

በመጀመሪያ እና ሁለተኛ ionization energy መካከል ያለውን ልዩነት ከመመርመራችን በፊት በመጀመሪያ ionization energy ምን እንደሆነ እንወያይ። በአጠቃላይ ionization ሃይል ኤሌክትሮን ከጋዝ አቶም ወይም ion ለማስወገድ የሚያስፈልገው ሃይል ተብሎ ይጠራል. ኤሌክትሮኖች ወደ አወንታዊው ኒውክሊየስ ስለሚሳቡ ለዚህ ሂደት ሃይል መስጠት ያስፈልጋል. ይህ እንደ endothermic ሂደት ይቆጠራል. የ ionization ኢነርጂዎች በኪጄ ሞል^{-1 በአንደኛ እና ሁለተኛ ionization ኢነርጂ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በትርጉሞቻቸው ውስጥ በተሻለ ሁኔታ ተብራርቷል; በገለልተኛ ጋዝ አቶም +1 ቻርጅ የተደረገ አዮን ለማምረት (ኤሌክትሮንን ለማስወገድ) በመጀመሪያ ionization energy ይባላል። ሁለተኛው ionization ጉልበት ይባላል.የ ionization ጉልበት ለ 1 ሞል አተሞች ወይም ionዎች ይሰላል. በሌላ ቃል; የመጀመሪያው ionization ኢነርጂ ከገለልተኛ ጋዝ አተሞች ጋር ይዛመዳል እና ሁለተኛ ionization ሃይል ከጋዝ ionዎች (+1) ክፍያ ጋር ይዛመዳል። የ ionization ሃይል መጠን እንደ ኒውክሊየስ ክፍያ፣ የኒውክሊየስ ኤሌክትሮን ቅርፅ ርቀት እና በኒውክሊየስ እና በውጨኛው ሼል ኤሌክትሮኖች መካከል ያለው የኤሌክትሮኖች ብዛት ይለያያል።}

የመጀመሪያው ionization Energy (I_{1E) ምንድን ነው?}

የመጀመሪያው ionization ሃይል በ1 ሞል ገለልተኛ ጋዝ አተሞች የሚወሰደው ሃይል ነው በጣም ልቅ የታሰሩ ኤሌክትሮኖችን ከአቶም ለማስወገድ 1 ሞል ጋዝ ions በ +1 ቻርጅ። የመጀመርያው ionization ሃይል መጠን በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ በአንድ ጊዜ ይጨምራል እና በቡድን ይቀንሳል። የመጀመሪያው ionization ኢነርጂ ወቅታዊነት አለው; በየጊዜው በሰንጠረዡ ላይ ተመሳሳይ ስርዓተ-ጥለት አለው።

ሁለተኛ አዮናይዜሽን ኢነርጂ (I_{2E) ምንድን ነው?}

ሁለተኛው ionization ኢነርጂ የሚገለጸው በ1 ሞል ፖዘቲቭ ቻርጅ የተደረገ ጋዝ ions 1 ሞል ጋዝ አየኖች በ+2 ቻርጅ ለማምረት የሚወስደው ሃይል ሲሆን ይህም በቀላሉ የታሰረውን ኤሌክትሮን ከ+1 ion በማንሳት ነው። ሁለተኛ ionization ኢነርጂ ወቅታዊነትንም ያሳያል።

በአንደኛ እና ሁለተኛ ionization Energy (I₁E እና እኔ_{2E) መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?}

የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ionization ኢነርጂ ፍቺ

የመጀመሪያው ionization energy (I_{1E)፡- በጣም ልቅ የታሰሩ ኤሌክትሮኖችን ከ 1 ሞል ጋዝ አተሞች ለማውጣት የሚያስፈልገው ሃይል 1 ሞል ጋዝ ionዎችን በአዎንታዊ መልኩ ለማምረት ክፍያ (+1)።}

X _(ግ) X⁺ _(ግ) + e^–

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

ሁለተኛ ionization energy (I_{2E)፡- በጣም ልቅ የታሰሩ ኤሌክትሮኖችን ከ 1 ሞል ጋዝ አየኖች በ +1 ቻርጅ ለማስወገድ የሚያስፈልገው ሃይል ጋዝ ሞል ለማምረት ions ከ+2 ክፍያ ጋር።}

X⁺ _(ግ) X²⁺ _(ግ) + e^–

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ionization ኢነርጂ ባህሪያት

የኃይል መስፈርት

ብዙውን ጊዜ የመጀመሪያውን ኤሌክትሮን ከመሬት ውስጥ ካለው ጋዝ አቶም ማባረር ሁለተኛውን ኤሌክትሮን ከአዎንታዊ ኃይል ካለው ion ከማስወጣት ቀላል ነው። ስለዚህ የመጀመሪያው ionization ኢነርጂ ከሁለተኛው ionization ኃይል ያነሰ ሲሆን በመጀመሪያ እና በሁለተኛው ionization ኢነርጂ መካከል ያለው የኢነርጂ ልዩነት በጣም ትልቅ ነው.

Element	የመጀመሪያው ionization energy (I1E) / kJ mol-1	ሁለተኛ ionization energy (I2E) / ኪጄ ሞል-1
ሃይድሮጅን (H)	1312
ሄሊየም (እሱ)	2372	5250
ሊቲየም (ሊ)	520	7292
Beryllium (ቤ)	899	1757
ቦሮን (ቢ)	800	2426
ካርቦን (ሲ)	1086	2352
ናይትሮጅን (N)	1402	2855
ኦክሲጅን (ኦ)	1314	3388
Fluorine (ኤፍ)	680	3375
ኒዮን (ኔ)	2080	3963
ሶዲየም (ና)	496	4563
ማግኒዥየም (ኤምጂ)	737	1450

የ ionization ኢነርጂ አዝማሚያዎች በየወቅቱ ሰንጠረዥ

የመጀመሪያው ionization energy (I_{1E)፡ የመጀመሪያው ionization የአተሞች የኢነርጂ እሴቶች በእያንዳንዱ ጊዜ ተመሳሳይ ልዩነት ያሳያሉ። መጠን ሁልጊዜ ከሁለተኛው ionization የኢነርጂ እሴቶች ያነሰ ነው።}

ሁለተኛ ionization energy (I_{2E)፡ ሁለተኛ ionization የኢነርጂ እሴቶች በእያንዳንዱ ጊዜ የአተሞች ተመሳሳይ ልዩነት ያሳያሉ። እነዚያ እሴቶች ሁልጊዜ ከመጀመሪያው ionization የኢነርጂ እሴቶች የበለጠ ናቸው።}

ምስል በጨዋነት፡

“Ionization energy periodic table” በCdang እና Adrignola። (CC BY-SA 3.0) በዊኪሚዲያ ኮመንስ