በፕሮቶኔሽን እና ionization መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ፕሮቶኔሽን ፕሮቶንን ወደ ኬሚካል ዝርያ መጨመር ሲሆን ionization ደግሞ ኤሌክትሮኖችን ከኬሚካል ዝርያዎች ማስወገድ ወይም ማግኘት ነው።
ፕሮቶኔሽን እና ionization የኬሚካል ዝርያዎችን አዮኒክ ባህሪ ለመግለፅ ጠቃሚ የሆኑ ሁለት ኬሚካላዊ ፅንሰ ሀሳቦች ናቸው።
ፕሮቶኔሽን ምንድን ነው?
ፕሮቶኔሽን እንደ አቶም፣ ሞለኪውል ወይም ion ባሉ የኬሚካል ዝርያዎች ላይ ፕሮቶን መጨመር ነው። ይህ ተጓዳኝ ኬሚካላዊ ዝርያዎችን ኮንጁጌት አሲድ ይፈጥራል. ፕሮቶኔሽን እንደ መሰረታዊ ኬሚካላዊ ምላሽ ሊገለጽ ይችላል, እና በብዙ ስቶቲዮሜትሪክ እና ካታሊቲክ ሂደቶች ውስጥ አስፈላጊ እርምጃ ነው.
ስእል 01፡ የፕሮቶኔሽን ምላሽ
ሞኖባሲክ ፕሮቶኔሽን እና ፖሊቤዚክ ፕሮቶኔሽን በመባል የሚታወቁ ሁለት አይነት የፕሮቶኔሽን ሂደቶች አሉ። ሞኖባሲክ ፕሮቶኔሽን በአንዳንድ ionዎች እና ሞለኪውሎች ውስጥ የሚከሰት ነጠላ ፕሮቶኔሽን ነው። ነገር ግን በአንዳንድ ionዎች እና ሞለኪውሎች ውስጥ ከአንድ በላይ ፕሮቶኖች ሊኖሩ ይችላሉ, እና እንደ ፖሊቤሲክ ኬሚካላዊ ዝርያዎች ልንላቸው እንችላለን. ይህ ብዙ መሠረታዊ ተፈጥሮ ለብዙ ባዮሎጂካል ማክሮ ሞለኪውሎች እውነት ነው።
Ionization ምንድን ነው?
Ionization አተሞች ወይም ሞለኪውሎች አወንታዊ ወይም አሉታዊ ክፍያ የሚያገኙበት ኬሚካላዊ ሂደት ነው። ይህ ሂደት የሚከሰተው በቅደም ተከተል ኤሌክትሮኖችን ከአቶሞች ወይም ሞለኪውሎች በማውጣት ወይም በማግኘት ነው። በ ionization ሂደት ውስጥ, የተከሰቱትን ionዎች እንደ አኒዮኖች እና cations ብለን መሰየም እንችላለን, እነሱ ባላቸው ክፍያ ላይ በመመስረት, i.ሠ. cations በአዎንታዊ መልኩ የተከሰሱ ionዎች እና አኒዮኖች በአሉታዊ መልኩ የተከሰሱ ናቸው። በመሠረቱ ኤሌክትሮኖች ከገለልተኛ አቶም ወይም ከሞለኪውል መጥፋት cationን ይፈጥራል፣ እና ኤሌክትሮኖች ከገለልተኛ አቶም የሚገኘው ጥቅም አሉታዊ ክፍያ ይሰጠዋል፣ አኒዮን ይፈጥራል።
ኤሌክትሮን ከገለልተኛ የጋዝ አቶም በሃይል ተጨምሮ ሲወገድ ሞኖቫለንት cation ይፈጥራል። ይህ የሆነበት ምክንያት ገለልተኛ አቶም እኩል የኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶን ቁጥሮች ስላሉት ምንም የተጣራ ክፍያ ስለሌለው; ኤሌክትሮንን ከዚያ አቶም ስናስወግድ፣ ክፍያውን ለማጥፋት ኤሌክትሮን የሌለው አንድ ትርፍ ፕሮቶን አለ። ስለዚህ ያ አቶም +1 ክፍያ ያገኛል (የፕሮቶን ክፍያ ነው)። ለዚህ የሚያስፈልገው የኃይል መጠን የዚያ አቶም የመጀመሪያው ionization ኢነርጂ ነው።
ስእል 02፡ Ionization Reaction
ከዚህም በተጨማሪ በፈሳሽ መፍትሄ ውስጥ የሚፈጠረው ionization በመፍትሔው ውስጥ ions መፈጠር ነው። ለምሳሌ, የ HCl ሞለኪውሎች በውሃ ውስጥ ሲሟሟ, ሃይድሮኒየም ions (H3O+) ይፈጠራሉ. እዚህ፣ HCl ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር ምላሽ ይሰጣል እና አዎንታዊ ኃይል የተሞሉ ሃይድሮኒየም ions እና አሉታዊ ክሎራይድ (Cl–) ions ይፈጥራል።
በተጨማሪ፣ ionization በግጭት ሊከሰት ይችላል። ነገር ግን ይህ ዓይነቱ ionization በጋዞች ውስጥ የሚከሰተው የኤሌክትሪክ ፍሰት በጋዝ ውስጥ ሲያልፍ ነው. በአሁኑ ጊዜ ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖችን ከጋዝ ሞለኪውሎች ለማውጣት የሚያስፈልገው በቂ የኃይል መጠን ካላቸው ኤሌክትሮኖችን ከጋዝ ሞለኪውሎች ያስወጣሉ, ይህም የግለሰብ አወንታዊ ion እና አሉታዊ ኤሌክትሮን ያካተቱ ion ጥንዶችን ይፈጥራሉ. እዚህ፣ አንዳንድ ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖችን ከማውጣት ይልቅ ከጋዝ ሞለኪውሎች ጋር ስለሚጣበቁ አሉታዊ ionዎች ይፈጠራሉ።
ከተጨማሪ፣ ionization የሚከሰተው የጨረር ሃይል ወይም በቂ ሃይል የተሞሉ ቅንጣቶች በጠጣር፣ ፈሳሾች ወይም ጋዞች ውስጥ ሲያልፉ ነው። ለምሳሌ, የአልፋ ቅንጣቶች, የቤታ ቅንጣቶች እና የጋማ ጨረሮች ንጥረ ነገሮችን ionize ያደርጋሉ; ስለዚህ፣ ionizing radiation ብለን እንጠራቸዋለን።
በፕሮቶኔሽን እና ionization መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
ፕሮቶኔሽን እና ionization በኬሚስትሪ ውስጥ ጠቃሚ ኬሚካላዊ ጽንሰ-ሀሳቦች ናቸው። በፕሮቶኔሽን እና ionization መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ፕሮቶኔሽን ፕሮቶን ወደ ኬሚካል ዝርያ መጨመር ሲሆን ionization ደግሞ ኤሌክትሮኖችን ከኬሚካል ዝርያዎች ማስወገድ ወይም ማግኘት ነው።
ከዚህ በታች ያለው ኢንፎግራፊክ በፕሮቶኔሽን እና ionization መካከል ያለውን ልዩነት በሰንጠረዥ መልኩ ያጠቃልላል።
ማጠቃለያ - ፕሮቶኔሽን vs ionization
ፕሮቶኔሽን እና ionization እርስ በርሳቸው ተቃራኒ ናቸው ምክንያቱም ፕሮቶኔሽን መደመርን ሲያመለክት ionization ደግሞ ቦንድ መሰበርን ያመለክታል። በፕሮቶኔሽን እና ionization መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ፕሮቶኔሽን ፕሮቶን ወደ ኬሚካላዊ ዝርያ መጨመር ሲሆን ionization ደግሞ ኤሌክትሮኖችን ከኬሚካል ዝርያዎች ማስወገድ ወይም ማግኘት ነው.
