በ Ionization እና Dissociation መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

ቁልፍ ልዩነት - ionization vs dissociation

Ionization እና dissociation በኬሚስትሪ ውስጥ ሁለት ጠቃሚ ሂደቶች ናቸው። Ionization እና dissociation ብዙውን ጊዜ ግራ ናቸው, በተለይ ionic ውህዶች መካከል መሟሟት ሁኔታ ውስጥ. Ionic ውህዶች በውሃ ውስጥ ስለሚሟሟ፣የተሞሉ ቅንጣቶችን ወይም ionዎችን በማምረት ionizationን ያስከትላል ብሎ ያስብ ይሆናል። ነገር ግን ionክ ውህዶች ከአይዮን የተውጣጡ ስለሆኑ ይህ የመለያየት ምሳሌ ነው። ስለዚህ በ ionization እና dissociation መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ionization በኤሌክትሮን በማግኘት ወይም በማጣት አዳዲስ ionዎችን ማምረት ሲሆን መለያየት ግን ቀድሞውኑ በአንድ ውህድ ውስጥ ያሉትን ionዎች መከፋፈል ወይም መለያየት ነው።

Ionization ምንድን ነው?

Ionization በኤሌክትሮን በማግኘት ወይም በመጥፋቱ የተሞላ አቶም ወይም ሞለኪውል የሚያመነጭ ሂደት ነው። ይህ ሂደት የተሞላ ቅንጣትን ይፈጥራል. በዚህ ሂደት በኤሌክትሪክ ገለልተኛ አተሞች በኤሌክትሪክ የተሞሉ ቅንጣቶች ይሆናሉ. ይህ ክፍያ አዎንታዊ ወይም አሉታዊ ሊሆን ይችላል. ይህ በኤሌክትሮን ጥቅም ወይም ኪሳራ ላይ የተመሰረተ ነው. አንድ አቶም ወይም ሞለኪውል ኤሌክትሮን ቢያጣው ፖዘቲቭ ቻርጅ ይሆናል ነገር ግን ኤሌክትሮን ከውጭ ቢያገኝ አሉታዊ በሆነ መልኩ ይሞላል። ionization ሂደት አብዛኛውን ጊዜ የማይቀለበስ ነው, ይህም ማለት አቶም ወይም ሞለኪውል ኤሌክትሮን ካገኘ ያንን ኤሌክትሮን ወደ ኋላ አይለቅም; አቶም ኤሌክትሮን ቢያጣ ኤሌክትሮን ወደ ኋላ አይወስድም። ይህ የሚሆነው የዚህ ኤሌክትሮኖል መጥፋት ወይም ትርፍ የተረጋጋ ion ሲፈጥር፣ ይህም የኦክቲት ህግን ያከብራል።

አንዳንድ ጊዜ ionization የሚለው ቃል ከመለያየት ጋር ይደባለቃል። እንደ ሶዲየም ክሎራይድ (NaCl) ያለ ionኒክ ውህድ ከታሰበ በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ion ይፈጥራል።ምንም እንኳን ይህ ionዎችን ቢፈጥርም, ይህ ionization አይደለም. ጠንካራው NaCl ወደ ionዎች የተከፋፈለ ስለሆነ ወይም የእነሱ ionክ ቦንዶች ስለተሰበሩ ionization ተብሎ ሊጠራ አይችልም. ስለዚህ የ ionization ቦንድ መለያየት ionization ሂደት አይደለም ምክንያቱም ኤሌክትሮን ቀድሞውንም ለሌላው አቶም ሰጥቷል እና ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ብቻ አለ. ስለዚህ፣ ionization ቦንድ ያላቸው ውህዶች በ ionization ውስጥ አይሳተፉም ማለት ይቻላል። ምንም እንኳን ionኒካል ውህዶች ionization (ionization) ማድረግ ባይችሉም በአተሞች መካከል የጋራ ትስስር ያላቸው ኮቫለንት ውህዶች ionization ሂደት ሊደረጉ ይችላሉ። ይህ የሆነበት ምክንያት ኤሌክትሮን መጋራት በተዋሃዱ ቦንዶች ውስጥ ስለሚከሰት እና የእነዚያ ውህዶች ionization በቀድሞው ውህድ ውስጥ ያልነበሩ አዲስ የተሞሉ ቅንጣቶችን ይፈጥራል። ነገር ግን ionization የሚከሰተው በኤሌክትሮኔጋቲቭ ከፍተኛ ልዩነት ያላቸው አተሞች ባላቸው የዋልታ ኮቫለንት ውህዶች ነው። አለበለዚያ ionization በጠንካራ የኮቫሌት ትስስር ምክንያት አይከሰትም. ionization በብረት ውስጥም ይከናወናል. እዚያም ኤሌክትሮኖችን ከብረት አተሞች በመልቀቅ አዎንታዊ ኃይል ያላቸው የብረት ions ይመረታሉ.

ስእል 01፡ ionization

መገንጠል ምንድነው?

መለያየት የአንድን ውህድ መሰባበር ወይም መከፋፈልን ወደ ትናንሽ ቅንጣቶች ያመለክታል። የመለያየት ሂደት በኤሌክትሪክ የሚሞሉ ወይም ገለልተኛ የሆኑ ምርቶችን ሊያስከትል ይችላል. ይህ ኤሌክትሮኖችን በአተሞች ማግኘት ወይም ማጣትን አያካትትም። እንደ ionization ሂደት ሳይሆን፣ መለያየት በአንድ ውህድ ውስጥ የነበሩትን ionዎች መለያየት ነው። አንዳንድ ጊዜ መለያየት ገለልተኛ ቅንጣቶችንም ሊፈጥር ይችላል። ለምሳሌ የN₂O₄ ሁለት ሞለኪውሎች NO_{2 ምርትን ያስከትላል። የመለያየት ሂደቶች ብዙ ጊዜ ይገለበጣሉ። ይህ ማለት የቀደመውን ውህድ ለማምረት የተለያዩ ionዎችን እንደገና ማስተካከል ይቻላል. ለምሳሌ, ከላይ እንደተጠቀሰው, የ NaCl መሟሟት የመበታተን ሂደት ሲሆን ሁለት የተሞሉ ቅንጣቶችን ይፈጥራል.ነገር ግን, ጠንካራ NaCl ከተሰጡት ትክክለኛ ሁኔታዎች ጋር እንደገና ማግኘት ይቻላል, ይህም መለያየት ሊቀለበስ የሚችል መሆኑን ያረጋግጣል. እንደ ionization በተለየ፣ መለያየት የሚከናወነው በ ionic ውህዶች ነው።}

ምስል 02፡ የሶዲየም ክሎራይድ በውሃ ውስጥ መለያየት

በ Ionization እና Dissociation መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

Ionization vs Dissociation
Ionization አዲስ የተሞሉ ቅንጣቶችን የሚያመነጭ ሂደት ነው።	መለያየት ቀድሞውኑ በአንድ ግቢ ውስጥ ያሉትን የተከሰሱ ቅንጣቶች መለያየት ነው።
የመጀመሪያ ግቢ
Ionization የዋልታ ኮቫለንት ውህዶችን ወይም ብረቶችን ያካትታል።	መገናኘት ionic ውህዶችን ያካትታል።
ምርት
Ionization ሁልጊዜ የተሞሉ ቅንጣቶችን ይፈጥራል።	Dissociation ወይ የተሞሉ ቅንጣቶችን ወይም ከኤሌክትሪክ ገለልተኛ የሆኑ ቅንጣቶችን ያመነጫል።
ሂደት
Ionization ሂደት የማይቀለበስ ነው።	መገናኘት ሊቀለበስ ይችላል።
ቦንዶች
Ionization በአተሞች መካከል የጋራ ትስስርን ያካትታል	መገንጠል በውህዶች ውስጥ ion ቦንዶችን ያካትታል።

ማጠቃለያ - Ionization vs Dissociation

Ionization እና dissociation ሁለት የተለያዩ ሂደቶች ናቸው።ስለዚህ, በእነዚህ ሁለት ሂደቶች መካከል ያለውን ልዩነት መረዳት በጣም አስፈላጊ ነው. በ ionization እና dissociation መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት መለያየት በቀድሞው ግቢ ውስጥ የነበሩትን የተከሰሱ ቅንጣቶችን የመለየት ሂደት ሲሆን ionization ደግሞ በቀድሞው ግቢ ውስጥ ያልነበሩ አዲስ የተከሰሱ ቅንጣቶች መፈጠር ነው።