በኤሌክትሮቫለንት እና በኮቫለንት ቦንድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኤሌክትሮቫለንት ቦንድ የሚከሰተው ኤሌክትሮኖችን ከአንዱ አቶም ወደ ሌላው በማስተላለፍ ሲሆን ኮቫልንት ቦንድ ደግሞ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በአተሞች መካከል በማካፈል ነው። አዮኒክ ቦንድ ኤሌክትሮቫለንት ቦንድ ተብሎም ይጠራል። ቫለንስ ኤሌክትሮኖች፣ ኤሌክትሮኖች በአቶም ውጨኛ ዛጎሎች ውስጥ የሚገኙ፣ በሁለቱም የኬሚካል ትስስር ውስጥ ይሳተፋሉ።
የኬሚካል ትስስር የተለያዩ አይነት የኬሚካል ውህዶችን ለመፍጠር ቁልፉ ነው። አተሞችን ወይም ሞለኪውሎችን አንድ ላይ ለማያያዝ እንደ ሙጫ ይሠራል. የኬሚካል ትስስር ዋና ዓላማ የተረጋጋ የኬሚካል ውህድ ማምረት ነው.የኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር, ኃይል ይለቀቃል, የተረጋጋ ውህድ ይፈጥራል. ionic bond፣ covalent bond እና metallic or non-covalent bond በመባል የሚታወቁ ሶስት ዋና ዋና የኬሚካል ቦንድ ዓይነቶች አሉ።
የኤሌክትሮቫለንት ቦንድ ምንድነው?
ኤሌክትሮቫለንት ወይም አዮኒክ ቦንድ ኤሌክትሮኖችን ከአንዱ አቶም ወደ ሌላው በማስተላለፍ ምክንያት የሚፈጠር የኬሚካል ቦንድ አይነት ነው። ይህ ሽግግር አንድ አቶም በአዎንታዊ መልኩ እንዲሞላ እና ሌላኛው አቶም አሉታዊ እንዲሞሉ ያደርጋል። የኤሌክትሮን ለጋሽ አቶም በአዎንታዊ ይሞላል; ስለዚህም cation ተብሎ የሚጠራ ሲሆን በኤሌክትሮን የሚቀበለው አቶም በአሉታዊ መልኩ ይሞላል እና አኒዮን ይባላል. በተቃራኒ የኤሌክትሪክ ክፍያዎች ምክንያት በዚህ cation እና anion መካከል ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ይነሳል. በሁለቱ አተሞች መካከል ያለው ትልቅ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ይህ ትስስር እንዲፈጠር ያደርገዋል። ሁለቱም ብረት እና ብረት ያልሆኑ አቶሞች በዚህ ትስስር ውስጥ ይሳተፋሉ።
ነገር ግን ከኤሌክትሮቫለንት ቦንዶች አንዳቸውም ንጹህ ion ቦንድ አይደሉም።እያንዳንዱ እና እያንዳንዱ አዮኒክ ውህድ የተወሰነ መቶኛ የኮቫለንት ትስስር ሊኖረው ይችላል። ስለዚህ፣ አንድ ionኒክ ውህድ የበለጠ ionዮናዊ ባህሪ እና ዝቅተኛ የኮቫለንት ባህሪ እንዳለው ያሳያል። ነገር ግን ከፍተኛ መጠን ያለው የተዋሃደ ባህሪ ያላቸው አንዳንድ ውህዶች አሉ። ያ አይነት ትስስር የፖላር ኮቫለንት ቦንድ ይባላል።
ከኤሌክትሮቫለንት ትስስር የሚገነቡት ውህዶች ባህሪያት ከኮቫለንት ትስስር ከተገነቡት ውህዶች የተለዩ ናቸው። አካላዊ ባህሪያትን በሚመለከቱበት ጊዜ, በተለምዶ ከፍ ያለ የመፍላት ነጥቦች እና የማቅለጫ ነጥቦች ሊታዩ ይችላሉ. ነገር ግን በውሃ ውስጥ ያለው የመሟሟት ሁኔታ እና የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያ ባህሪው በጣም ከፍተኛ ነው. የአዮኒክ ቦንድ ያላቸው ውህዶች ምሳሌዎች የብረታ ብረት፣ የብረት ኦክሳይድ፣ የብረታ ብረት ሰልፋይዶች፣ ወዘተ ሊያካትቱ ይችላሉ።
ስእል 01፡ ኤሌክትሮቫለንት ቦንድ
የቃል ኪዳን ቦንድ ምንድን ነው?
የኮቫልንት ቦንድ የኤሌክትሮን ጥንዶች ከብረት ባልሆኑ አተሞች መካከል በመጋራት የሚፈጠር የኬሚካል ትስስር አይነት ነው። ይህ የኤሌክትሮን መጋራት የተከሰተው በሁለቱ አተሞች መካከል ባለው ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ምክንያት በመተሳሰር ላይ ነው። በ covalent bonding ውስጥ፣ ብረት ያልሆኑ አተሞች በተለምዶ ይሳተፋሉ። እነዚህ አቶሞች በውጫዊ ምህዋራቸው ውስጥ ያልተሟላ የኤሌክትሮን ውቅር ስላላቸው ከክቡር ጋዝ ጋር ተመሳሳይ የሆነ ኤሌክትሮን ውቅርን ለማግኘት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖችን ይጋራሉ። ምክንያቱም ያልተሟላ የኤሌክትሮን ውቅር የተለየ አቶም ያልተረጋጋ ያደርገዋል። እንደ ionic ቦንድንግ በተለየ የኮቫልንት ትስስር ነጠላ፣ ድርብ ቦንዶች ወይም ባለሶስት ቦንድ በሁለት አቶሞች መካከል ሊኖረው ይችላል። እነዚህ ቦንዶች የተፈጠሩት ሁለቱ አቶሞች የ octet ህግን በሚታዘዙበት መንገድ ነው። ማሰሪያው የሚከሰተው በአቶሚክ ምህዋር መደራረብ በኩል ነው። ሁለት ኤሌክትሮኖች ሲጋራ አንድ ነጠላ ትስስር ይፈጠራል. አራት ኤሌክትሮኖች ሲጋራ ድርብ ትስስር ይፈጠራል።የስድስት ኤሌክትሮኖች መጋራት የሶስትዮሽ ትስስርን ሊያስከትል ይችላል።
የተዋሃዱ ቦንዶች ያላቸው ውህዶች ባህሪያት በተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ምክንያት በሁለት አቶሞች መካከል ጠንካራ ትስስርን ያካትታሉ። ስለዚህ, የመሟሟት እና የኤሌትሪክ ንክኪነት (በሚሟሟ ሁኔታ) ደካማ ናቸው ወይም አይገኙም. እነዚህ ውህዶች ከ ion ውህዶች ጋር ሲነፃፀሩ ዝቅተኛ የማቅለጫ ነጥቦች እና የመፍላት ነጥቦች አሏቸው። በርካታ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ከኮቫልንት ትስስር ጋር እንደ ውህዶች ምሳሌዎች ሊወሰዱ ይችላሉ።
ምስል 02፡ የኮቫልንት ቦንድ
በኤሌክትሮቫለንት ቦንድ እና በኮቫልንት ቦንድ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
Electrovalent Bond vs Covalent Bond |
|
| ኤሌክትሮቫለንት ቦንድ ኤሌክትሮን(ዎች) ከአንድ አቶም ወደ ሌላው በመተላለፉ ምክንያት በሁለት አተሞች መካከል ያለ ኬሚካላዊ ትስስር ነው። | Covalent bond የኤሌክትሮን ጥንዶች በአተሞች መካከል በመጋራት የሚከሰት የኬሚካል ቦንድ አይነት ነው። |
| ብረታ ብረት እና ብረት ያልሆኑ | |
| የኤሌክትሮቫለንት ቦንዶች በብረታ ብረት እና በብረታ ብረት መካከል ሊታዩ ይችላሉ። | የጋራ ቦንዶች በተለምዶ በሁለት ብረት ባልሆኑት መካከል ሊታዩ ይችላሉ። |
| የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት | |
| በሁለት አተሞች መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት በኤሌክትሮቫለንት ትስስር ከፍ ያለ ነው። | በሁለት አተሞች መካከል ያለው የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት በአንጻራዊ ሁኔታ ዝቅተኛ ነው። |
| በውሃ እና በኤሌክትሪካል ብቃት ውስጥ የሚሟሟት | |
| በውሃ እና በኤሌክትሪካዊ ኮንዳክሽን ውስጥ የሚሟሟት ኤሌክትሮቫልንት ትስስር ባላቸው ውህዶች ከፍ ያለ ነው። | የውሃ እና የኤሌትሪክ ንክኪነት መሟሟት በአንፃራዊነት ከኮቫልንት ትስስር ጋር ውህዶች ዝቅተኛ ነው። |
| የመፍላትና የማቅለጫ ነጥቦች | |
| የመፍላት እና የማቅለጫ ነጥቦች ለኤሌክትሮቫለንት ትስስር ከፍተኛ ናቸው። | የመፍላት እና የማቅለጫ ነጥቦች በአንፃራዊነት ለኮቫለንት ትስስር ዝቅተኛ ናቸው። |
ማጠቃለያ - ኤሌክትሮቫለንት vs Covalent Bonds
ኤሌክትሮቫለንት እና ኮቫለንት ቦንድ ሁለት አይነት ኬሚካላዊ ቦንዶች ሲሆኑ አንዱ ከሌላው የሚለያዩ ናቸው። electrovalent እና covalent ቦንድ መካከል ያለው ዋና ልዩነት ተፈጥሮአቸው ነው; ኤሌክትሮቫለንት ቦንድ በሁለት አቶሞች መካከል የኤሌክትሮስታቲክ መስህብ አይነት ሲሆን የኮቫለንት ቦንድ በሁለት አቶሞች መካከል የኤሌክትሮን ጥንዶችን መጋራት ነው።
