በኤሌክትሮላይቶች እና ኤሌክትሮላይቶች መካከል ባለው የጋራ ንብረቶች መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - የኤሌክትሮላይቶች vs ኤሌክትሮላይቶች የጋራ ባህሪያት

የጋራ ባህሪያት የመፍትሄው አካላዊ ባህሪያት ናቸው ነገር ግን በሶሉቱ መጠን ላይ የተመሰረተ ነገር ግን በሶሉቱ ተፈጥሮ ላይ አይደለም. ይህ ማለት ተመሳሳይ መጠን ያላቸው ሙሉ ለሙሉ የተለያዩ መፍትሄዎች እነዚህን አካላዊ ባህሪያት በተመሳሳይ መጠን ሊለውጡ ይችላሉ. ስለዚህ, የጋርዮሽ ባህሪያት በሶልት መጠን እና በሟሟ መጠን ጥምርታ ላይ ይመረኮዛሉ. ሦስቱ ዋና ዋና የትነት ባህሪያት የእንፋሎት ግፊት መቀነስ፣ የፈላ ነጥብ ከፍታ እና የመቀዝቀዝ ነጥብ ድብርት ናቸው። ለተሰጠው የሶሉቱ-ሟሟት የጅምላ ሬሾ፣ ሁሉም የጋራ ንብረቶች ከሶልት ሞላር ክብደት ጋር የተገላቢጦሽ ናቸው።ኤሌክትሮላይቶች በዚህ መፍትሄ ኤሌክትሪክን ማካሄድ የሚችሉ መፍትሄዎችን ሊፈጥሩ የሚችሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው. እንደነዚህ ያሉ መፍትሄዎች ኤሌክትሮይቲክ መፍትሄዎች በመባል ይታወቃሉ. ኤሌክትሮላይቶች ኤሌክትሮይክ መፍትሄዎችን ለመፍጠር የማይችሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው. ሁለቱም እነዚህ ዓይነቶች (ኤሌክትሮላይቶች እና ኤሌክትሮላይቶች) የጋራ ባህሪያት አላቸው. በኤሌክትሮላይቶች እና በኤሌክትሮላይቶች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኤሌክትሮላይቶች በመገጣጠሚያ ባህሪያት ላይ ያለው ተጽእኖ ከኤሌክትሮላይቶች ጋር ሲወዳደር በጣም ከፍተኛ ነው።

የኤሌክትሮላይቶች የጋራ ባህሪያት ምንድን ናቸው?

የኤሌክትሮላይቶች የጋራ ባህሪያቶች የኤሌክትሮላይቲክ መፍትሄዎች አካላዊ ባህሪያት የሶሉቱስ ተፈጥሮ ምንም ይሁን ምን በሶሉቶች መጠን ላይ የተመሰረተ ነው። በኤሌክትሮላይቲክ መፍትሄዎች ውስጥ የሚገኙት ሶሉቶች ኤሌክትሮኖች ጠፍተው ወይም ያገኙ ኤሌክትሮኖች በኤሌክትሪክ የሚመሩ አተሞች፣ ሞለኪውሎች ወይም ionዎች ናቸው።

አንድ ኤሌክትሮላይት እንደ ውሃ ባለው ሟሟ ውስጥ ሲቀልጥ፣ኤሌክትሮላይቱ ወደ ions (ወይም ሌላ ማንኛውም አይነት አስተላላፊ) ይለያል።ስለዚህ አንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮላይት መሟሟት ሁልጊዜ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ሞለኪውሎችን የሚመሩ ዝርያዎችን ያመጣል። ስለዚህ ኤሌክትሮላይት በሟሟ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ የኤሌክትሮላይቶች መስተጋብር ባህሪያት በከፍተኛ ሁኔታ እየተለወጡ ነው።

ለምሳሌ፣የቀዝቃዛ ነጥብ እና የመፍላት ነጥብ ለውጦችን ለመግለፅ ጥቅም ላይ የዋለው አጠቃላይ እኩልታ እንደሚከተለው ነው፣

ΔT_b=K_bm እና ΔT_f=K_{f m}

ΔT_b የመፍላት ነጥብ ከፍታ ነው፣ እና ΔT_f የበረዶ ነጥብ ድብርት ነው። K_b እና K_{f እንደየቅደም ተከተላቸው የፈላ ነጥብ ከፍታ ቋሚ እና የቀዘቀዙ የመንፈስ ጭንቀት ናቸው። m የመፍትሄው ሞላላነት ነው. ለኤሌክትሮላይቲክ መፍትሄዎች፣ ከላይ ያሉት እኩልታዎች እንደሚከተለው ተስተካክለዋል፣}

ΔT_b=iK_bm እና ΔT_f=iK_{f m}

"i" ቫን'ት ሆፍ ፋክተር በመባል የሚታወቅ ion አባዢ ነው። ይህ ሁኔታ በኤሌክትሮላይት ከሚሰጡት የ ions ሞሎች ብዛት ጋር እኩል ነው።ስለዚህ የቫንት ሆፍ ፋክተር በሟሟ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ በኤሌክትሮላይት የሚለቀቁትን ionዎች ብዛት በማግኘት ሊታወቅ ይችላል። ለምሳሌ የVan't Hoff ፋክተር የNaCl ዋጋ 2 እና በCaCl_{2 3. ነው።}

ምስል 01፡ የሙቀት መጠንን የመቋቋም አቅም ያለው ኬሚካላዊ የሚያሳይ ግራፍ የመቀዝቀዝ ነጥብ ድብርት እና የፈላ ነጥብ ከፍታ

ነገር ግን ለእነዚህ የጋራ ንብረቶች የተሰጡ እሴቶች በንድፈ-ሀሳብ ከተገመቱት እሴቶች የተለዩ ናቸው። ምክንያቱም የions በነዚያ ንብረቶች ላይ የሚያሳድረውን ተጽእኖ የሚቀንሱ የሟሟ እና የማሟሟት መስተጋብር ሊኖሩ ስለሚችሉ ነው።

ከላይ እኩልታዎች ለደካማ ኤሌክትሮላይቶች ጥቅም ላይ እንዲውሉ ተሻሽለዋል። ደካማ ኤሌክትሮላይቶች በከፊል ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ, ስለዚህ አንዳንድ ionዎች የጋርዮሽ ባህሪያትን አይነኩም. የደካማ ኤሌክትሮላይት የመለያየት ደረጃ (α) እንደሚከተለው ሊሰላ ይችላል፣

α={(i-1)/(n-1)} x 100

እዚህ፣ n በደካማ ኤሌክትሮላይት ሞለኪውል የተፈጠሩት ከፍተኛው የ ions ብዛት ነው።

የኤሌክትሮላይቶች የጋራ ባህሪያት ምንድናቸው?

የኤሌክትሮላይቶች የጋራ ባህሪያቶች የኤሌክትሮላይቲክ ያልሆኑ መፍትሄዎች ባህሪያቶች የሶሉቱስ ተፈጥሮ ምንም ይሁን ምን በሶሉቶች መጠን ላይ የተመሰረተ ነው። ኤሌክትሮላይት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በሟሟ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ገንቢ መፍትሄዎችን የማይፈጥሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው. ለምሳሌ, ስኳር ኤሌክትሮላይት ነው, ምክንያቱም ስኳር በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ, በሞለኪውላዊ ቅርጽ (ወደ ions ውስጥ አይከፋፈልም). እነዚህ የስኳር ሞለኪውሎች በመፍትሔው በኩል የኤሌክትሪክ ጅረቶችን መምራት አይችሉም።

በኤሌክትሮላይቲክ ባልሆነ መፍትሄ ውስጥ የሚገኙት የሶሉቶች ብዛት ከኤሌክትሮላይቲክ መፍትሄ ጋር ሲወዳደር ያነሰ ነው። ስለዚህ, የኤሌክትሮላይት ንጥረነገሮች በመገጣጠሚያ ባህሪያት ላይ ያለው ተጽእኖ በጣም ዝቅተኛ ነው. ለምሳሌ, NaCl ን በመጨመር የእንፋሎት ግፊት የመቀነስ መጠን ስኳር ወደ ተመሳሳይ መፍትሄ ከመጨመር ጋር ሲነፃፀር ከፍ ያለ ነው.

በኤሌክትሮላይቶች እና በኤሌክትሮላይት ያልሆኑ ኤሌክትሮላይቶች የጋራ ባህሪያት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የኤሌክትሮላይት እና የኤሌክትሮላይት ያልሆኑ የጋራ ንብረቶች
የኤሌክትሮላይቶች የጋራ ባህሪያቶች የኤሌክትሮላይቲክ መፍትሄዎች አካላዊ ባህሪያቶች ሲሆኑ የሶሉቱስ ተፈጥሮ ምንም ይሁን ምን በሶሉቶች መጠን ላይ የተመሰረተ ነው።	የኤሌክትሮላይቶች የጋራ ባህሪያቶች የኤሌክትሮላይቲክ ያልሆኑ የመፍትሄዎች አካላዊ ባህሪያት የሶሉቱስ ተፈጥሮ ምንም ይሁን ምን በሶሉቶች መጠን ላይ የተመሰረተ ነው።
መፍትሄዎች
ኤሌክትሮላይቶች በመበታተን ለመፍትሄው ተጨማሪ መፍትሄዎችን ይሰጣሉ; ስለዚህ፣ የመተባበር ባህሪያቱ በእጅጉ ተለውጠዋል።	Nonelectrolytes ምንም መለያየት ስለሌለ ለመፍትሄው ዝቅተኛ መፍትሄ ይሰጣሉ; ስለዚህ የጋራ ባህሪያቱ በደንብ አልተለወጡም።
በጋራ ንብረቶች ላይ ተጽእኖ
የኤሌክትሮላይቶች ከኤሌክትሮላይቶች ጋር ሲነፃፀሩ በመገጣጠሚያ ባህሪያት ላይ የሚያሳድረው ተጽእኖ በጣም ከፍተኛ ነው።	የኤሌክትሮላይት ያልሆኑ ኤሌክትሮላይቶች ከኤሌክትሮላይቶች ጋር ሲነፃፀሩ በመገጣጠሚያ ባህሪያት ላይ ያለው ተጽእኖ በጣም ዝቅተኛ ነው።

ማጠቃለያ - የኤሌክትሮላይት እና ኤሌክትሮላይትስ የጋራ ባህሪያት

የጋራ ንብረቶች የመፍትሄው አካላዊ ባህሪያት እንደ ሶሉተ ተፈጥሮ ሳይሆን በሶሉቶች መጠን ላይ የተመሰረቱ ናቸው። በኤሌክትሮላይቶች እና በኤሌክትሮላይቶች መካከል ያለው ልዩነት በኤሌክትሮላይቶች ላይ ያለው ተፅእኖ ከኤሌክትሮላይቶች ጋር ሲነፃፀር በጣም ከፍተኛ ነው።