በአቶሚክ ሃይድሮጅን እና በናስሰንት ሃይድሮጅን መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

ቁልፍ ልዩነት - አቶሚክ ሃይድሮጅን vs ናስሰንት ሃይድሮጅን

ሃይድሮጅን የኬሚካል ንጥረ ነገር ነው። በጊዜያዊ የንጥረ ነገሮች ሰንጠረዥ (በቡድን 1 ፣ ክፍለ ጊዜ 1) ውስጥ ሊገኝ የሚችል የመጀመሪያው የኬሚካል ንጥረ ነገር ነው። እያንዳንዱ የኬሚካል ንጥረ ነገር የራሱ ምልክት አለው. የሃይድሮጅን ኬሚካላዊ ምልክት ኤች ነው. ማንኛውም የሃይድሮጅን አይዞቶፕ በአቶሚክ ኒውክሊየስ ውስጥ አንድ ፕሮቶን ይዟል. ስለዚህ የሃይድሮጅን አቶሚክ ቁጥር 1 ነው. በምድር ላይ ሊገኝ የሚችል በጣም ቀላል ንጥረ ነገር ነው. አቶሚክ ሃይድሮጂን እና አዲስ ሃይድሮጂን በኬሚስትሪ ውስጥ በተለያዩ አፕሊኬሽኖች ውስጥ አንድ አይነት የሃይድሮጂን ንጥረ ነገርን ለመለየት ሁለት ቃላት ናቸው። በአቶሚክ ሃይድሮጂን እና በጅማሬው ሃይድሮጂን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በሞለኪውላር ሃይድሮጂን በመከፋፈል የተገኘው አንድ የሃይድሮጂን አቶም ወይም ሃይድሮጂን አቶሚክ ሃይድሮጂን በመባል ይታወቃል ፣ ጅምር ሃይድሮጂን ደግሞ በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የሚለቀቀውን ሃይድሮጂንን ያመለክታል።

አቶሚክ ሃይድሮጅን ምንድነው?

በሞለኪውላር ሃይድሮጂን በመከፋፈል የተገኘው ሃይድሮጅን አቶሚክ ሃይድሮጂን በመባል ይታወቃል። ስለዚህ አቶሚክ ሃይድሮጂን የተናጠል ሃይድሮጂን ነው. የሃይድሮጅን አቶም በኒውክሊየስ ውስጥ አንድ አዎንታዊ ኃይል ያለው ፕሮቶን እና በኮሎምብ ኃይሎች በኩል ከኒውክሊየስ ጋር በአሉታዊ መልኩ የተጫነ ኤሌክትሮን ይይዛል። የአቶሚክ ሃይድሮጂን መከሰትን ግምት ውስጥ በማስገባት በአጽናፈ ሰማይ ውስጥ ከ 70-75% የሚሆነው መደበኛ ነገር አቶሚክ ሃይድሮጂን ነው።

ስእል 1፡ የፕሮቲየም አቶሚክ መዋቅር

አቶሚክ ሃይድሮጂን በምድር ቅርፊት ላይ በጣም አልፎ አልፎ ነው ምክንያቱም ከፍተኛ ምላሽ ሰጪ እና ሃይል ስላለው። አቶሚክ ሃይድሮጂን ዝቅተኛ የኢነርጂ ሁኔታ የተረጋጋ ለማግኘት ሞለኪውላዊ ሃይድሮጂን (H_{2) ወይም ሌሎች ውህዶች የመፍጠር አዝማሚያ አለው።}

አቶሚክ ሃይድሮጂን በሦስት ዋና ዋና አይሶቶፖች ውስጥ ይገኛል።ኢሶቶፖች የአንድ ዓይነት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አተሞች ሲሆኑ ተመሳሳይ የፕሮቶን ብዛት ያላቸው ነገር ግን የተለያዩ የኒውትሮን ቁጥሮች (ወይም ኒውትሮኖች የሉም)። ሶስት ዋና ዋና isotopes አሉ፡- ፕሮቲየም፣ ዲዩተሪየም እና ትሪቲየም። ፕሮቲየም በአቶሚክ ኒውክሊየስ ውስጥ ኒውትሮን የለውም; ዲዩተሪየም አንድ ኒውትሮን ሲኖረው ትሪቲየም ሁለት አለው። ፕሮቲየም በጣም የተትረፈረፈ isotope ነው።

በአቶሚክ ሃይድሮጂን ውስጥ ያለው ብቸኛው ኤሌክትሮን በ s ምህዋር ውስጥ ተይዟል። አቶሚክ ሃይድሮጂን የሲግማ ኮቫለንት ቦንዶችን መፍጠር ይችላል፣ነገር ግን ፒ ኦርቢታልስ ስለሌለ የፒ ቦንድ መፍጠር አይችልም። የአቶሚክ ሃይድሮጂን አዮኒክ ቅርፅ ሃይድሮጂን ion ነው ፣ እሱም ኤሌክትሮኖን የለውም። ካቴሽን ነው። የሃይድሮጂን ion ኬሚካላዊ ምልክት H^{+ ነው}

የአቶሚክ ሃይድሮጅን ዝግጅት

አቶሚክ ሃይድሮጂን ለማግኘት ሁለት መንገዶች አሉ።

የሙቀት መለያየት ምላሽ

እዚህ፣ ሞለኪውላር ሃይድሮጂን (H2) ወደ 500°C አካባቢ በከፍተኛ ሙቀት ይሞቃል። ከዚያም የሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ወደ አቶሚክ ሃይድሮጂን ይከፋፈላሉ. ሆኖም፣ ይህ አሁንም የንድፈ ሃሳብ አቀራረብ ነው።

የኤሌክትሪክ ማፍሰሻ ዘዴ

ይህ የሚደረገው በ 0.1 - 1.00 ሚሜ ኤችጂ ግፊት በኤሌክትሪክ ማስወጫ ቱቦ ውስጥ ነው። ስርዓቱ የሚሠራው ሞለኪውላዊ ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን ጋዝ) በመጠቀም ነው. የኤሌክትሪክ ታቦትን ለማዘጋጀት Tungsten electrodes ጥቅም ላይ ይውላሉ።

Nascent Hydrogen ምንድነው?

ህፃን ሃይድሮጂን የሚለው ቃል በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የሚለቀቀውን ሃይድሮጂን ለመጥራት ያገለግላል። በኬሚካላዊ ምላሽ እድገት ወቅት ሃይድሮጂን ነፃ የወጣው በመጀመሪያ በአቶሚክ ሁኔታ ውስጥ እንደሆነ ይቆጠራል። ከዚያም ተጣምሮ ወደ ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ይዘጋጃል እና እንደ ሃይድሮጂን ጋዝ ይለቀቃል (ወይም ይህ አቶሚክ ሃይድሮጂን ከሌሎች አንዳንድ ionዎች ጋር ምላሽ ይሰጣል)። ለምሳሌ፣

Zn + 2HCl → ZnCl_{2 + 2[H]}

በአቶሚክ ሃይድሮጅን እና ናስሰንት ሃይድሮጅን መካከል ያለው ተመሳሳይነት ምንድን ነው?

• ሁለቱም የሃይድሮጂን አቶሚክ ግዛቶች ናቸው።
• ሁለቱም ዝርያዎች በጣም ንቁ እና ጉልበት ያላቸው ናቸው።

በአቶሚክ ሃይድሮጅን እና ናስሰንት ሃይድሮጅን መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

አቶሚክ ሃይድሮጅን vs ናስሰንት ሃይድሮጅን
አቶሚክ ሃይድሮጂን በሞለኪውላር ሃይድሮጂን በመከፋፈል የሚገኘውን ሃይድሮጂንን ያመለክታል።	ናስሰንት ሃይድሮጂን በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የሚለቀቀውን ሃይድሮጂንን ያመለክታል።
መተግበሪያ
አቶሚክ ሃይድሮጂን ራሱን የቻለ የሃይድሮጅን አይነት ሲሆን ይህም ከፍተኛ ምላሽ የሚሰጥ እና ጉልበት ያለው; በአጽናፈ ሰማይ ውስጥ ዋና አካል ነው።	ናስሰንት ሃይድሮጂን በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የሚፈጠረው የሃይድሮጅን የመጀመሪያ አቶሚክ ሁኔታ ነው።

ማጠቃለያ - አቶሚክ ሃይድሮጅን vs ናስሰንት ሃይድሮጅን

አቶሚክ ሃይድሮጂን የኬሚካል ኤለመንቱ ሃይድሮጅን ብቻውን ነው።ናስሰንት ሃይድሮጂን እንዲሁ ገለልተኛ የሃይድሮጂን ቅርፅ ነው። ነገር ግን እነዚህ ሁለት ቃላት በመተግበሪያቸው ውስጥ የተለያዩ ናቸው. በአቶሚክ ሃይድሮጂን እና በጅማሬው ሃይድሮጂን መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በሞለኪውላር ሃይድሮጂን በመከፋፈል የተገኘው አንድ የሃይድሮጂን አቶም ወይም ሃይድሮጂን አቶሚክ ሃይድሮጂን በመባል ይታወቃል እና ናስሰንት ሃይድሮጂን የሚለው ቃል ደግሞ በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የሚለቀቀውን ሃይድሮጂን ለመጥራት ጥቅም ላይ ይውላል።