በሚዛናዊ እኩልታ እና በተጣራ አዮኒክ እኩልታ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - የተመጣጠነ እኩልታ vs Net Ionic Equation

ሁሉም ኬሚካላዊ ግብረመልሶች እንደ ቀመር ሊጻፉ ይችላሉ። የዚህ እኩልታ ክፍሎች ከአካላዊ ሁኔታቸው ጋር ምላሽ ሰጪዎች፣ የምላሽ አቅጣጫን እና የምላሽ ውጤቶችን ከአካላዊ ሁኔታቸው የሚያሳይ ቀስት ያካትታሉ። ምንም ልዩ ሁኔታዎች ጥቅም ላይ ከዋሉ, እንዲሁም በቀስት ላይ በአጭሩ ተጽፈዋል. ምላሹ ሚዛናዊ ከሆነ, ሁለት ግማሽ ቀስቶች በተቃራኒ አቅጣጫዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. የኬሚካል እኩልታ በሁለት መንገድ ሊፃፍ ይችላል፡ እንደ ሚዛናዊ እኩልታ ወይም እንደ የተጣራ ionክ እኩልታ። በተመጣጣኝ እኩልታ እና በተጣራ ionክ እኩልታ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሚዛናዊ እኩልታ በአንድ ስርዓት ውስጥ የተከሰቱትን ሁሉንም ምላሾች በአንድ ላይ ሲያሳይ እና ኔት ionዮክ እኩልዮሽ የሚያሳየው የተለየ ምላሽ ከተጠናቀቀ በኋላ የተከሰተውን የተጣራ ምላሽ ብቻ ነው።

ሚዛናዊ እኩልታ ምንድን ነው?

የኬሚካል ምላሾች የአንድን የተወሰነ ስርዓት ባህሪ ለመረዳት በጣም አስፈላጊ ናቸው። ለምላሹ ትክክለኛውን እኩልነት በመጻፍ አንድ ሰው በዚያ ስርዓት ውስጥ ስላለው የተለያዩ ዝርያዎች ለውጦች ሀሳብ ማግኘት ይችላል. እንደ NaCl በውሃ ውስጥ መፍታት ላሉ ቀላል ምላሾች የዚያ ምላሽ ሊሆኑ የሚችሉ ምርቶችን በመተንበይ ቀመር በቀላሉ ሊፃፍ ይችላል። ነገር ግን ለሌሎች ውስብስብ ምላሾች የዚያን ልዩ ስርዓት ምርቶች ለማወቅ ተጨማሪ ምርመራዎች መደረግ ሊኖርባቸው ይችላል። ነገር ግን አብዛኛውን ጊዜ የጽሑፍ እኩልታ ሚዛናዊ ያልሆነ የመሆን ዕድሉ ከፍተኛ ነው, ይህም የዚያን ስርዓት ኬሚካላዊ ባህሪ ለማብራራት አስቸጋሪ ያደርገዋል. ስለዚህ, ሚዛናዊ ያልሆኑ እኩልታዎች እንዲሁ ሚዛናዊ መሆን አለባቸው. ሚዛናዊው እኩልታ ሁሉንም ምላሽ ሰጪዎች እና የስርዓቱን ምርቶች ያካትታል። እኩልታው የተፃፈው ሪአክታንትን ውህድ እንደ ሞለኪውል በመቁጠር ነው። ለምሳሌ፣ በKI እና PbNO_{3 መካከል ያለው ሚዛናዊ እኩልታ (በውሃ ውስጥ ምላሽ ከተሰጣቸው)፤ ይሆናል}

የተመጣጠነ እኩልታ አስፈላጊነት በስርአቱ ውስጥ ባሉ ዝርያዎች መካከል ስላለው ስቶይቺዮሜትሪክ ግንኙነት ዝርዝሮችን በመስጠት መጨመር ያለባቸውን የሬክታተሮች መጠን መግለጹ ነው። ከላይ ባለው ምሳሌ በPbNO_{3 እና በKI መካከል ያለው ሬሾ 1:2 መሆን አለበት። መሆን አለበት።}

የኔት አዮኒክ እኩልታ ምንድን ነው?

የተጣራ ionic እኩልታ የሚያሳየው በስርዓቱ ውስጥ የተከሰተውን አጠቃላይ ምላሽ ብቻ ነው። የ ion ዝርያዎችን እና የተፈጠሩ ምርቶችን ያካትታል. ነገር ግን በአንድ የተወሰነ ስርዓት ውስጥ የተከሰቱትን ሁሉንም ምላሾች አያመለክትም. ለምሳሌ፣ ውሃ እንደ መሃከለኛነት በሚጠቀሙ ሁለት ሞለኪውሎች መካከል ምላሽ ከተፈጠረ ውህዶቹ በውሃ ውስጥ ቀልጠው ወደ ion ተለያይተው ሊሆን ይችላል።ከእነዚህ ionዎች መካከል አንዳንዶቹ በምላሹ ውስጥ ሊሳተፉ ይችላሉ ነገር ግን አንዳንዶቹ ላይሆኑ ይችላሉ. ከዚያም የተጣራ ionic እኩልታ በተጣራ ምላሽ ውስጥ የተሳተፉትን ions ብቻ ያካትታል. የተመልካች ions የሚባሉት ሌሎች ionዎች የተጣራ ion እኩልታ ለማግኘት ከሂሳብ ቀመር ይወገዳሉ. ለምሳሌ፣ KI እና PbNO_{3 በውሃ ውስጥ ምላሽ ከሰጡ፣ የተጣራ ionዮክ ምላሽ; ይሆናል።}

ይህም K⁺ ion እና NO3^{– ionን ማካተት አለበት፣ነገር ግን እነዚያ ionዎች የሚሟሟት ብቻ ነው እና በ ውስጥ አይሳተፉም። ዋና ምላሽ; ስለዚህ፣ በተጣራ ionክ ምላሽ ውስጥ አይካተቱም።}

በሚዛናዊ እኩልታ እና በኔት አዮኒክ እኩልታ መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?

ሚዛናዊ እኩልታ vs Net Ionic Equation
ያገለገሉባቸው ክፍሎች በሙሉ በተመጣጣኝ ቀመር እንደ ምላሽ ሰጪዎች ተጽፈዋል።	በተጣራ ምላሽ ላይ ብቻ የተሳተፉ ምላሽ ሰጪዎች በተጣራ አዮኒክ ምላሽ ይፃፋሉ።
ምርቶች
በምላሹ መጨረሻ ላይ ያሉ ሁሉም ክፍሎች በተመጣጣኝ ስሌት ውስጥ ተካተዋል።	በየተጣራ ionክ እኩልታ፣ የተጣራ መጨረሻ ምርት ብቻ ነው የሚፃፈው።
ዝርዝሮች ተሰጥተዋል
ሚዛናዊው እኩልታ በስርአቱ ውስጥ ስላሉት ሁሉም ዝርያዎች ዝርዝር መረጃ ይሰጣል።	የተጣራ ionክ እኩልታ የሚሰጠው በምላሹ ስለተሳተፉ ዝርያዎች ብቻ ነው

ማጠቃለያ - የተመጣጠነ እኩልታ vs Net Ionic Equation

የተወሰኑ ionክ ውህዶች ወደ ውሃ ሲጨመሩ ተለያይተው በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ion ይፈጥራሉ። ይህ አኒዮን እና cations ያመነጫል. ምላሹ ከተጠናቀቀ በኋላ የተመረተውን ዝርያ እና የምላሹን አቅጣጫ ለማሳየት የኬሚካል እኩልታ ሊጻፍ ይችላል. ይህ እኩልነት በቀስት ሁለት ጎኖች ላይ የሚኖሩትን የእያንዳንዱን ዝርያዎች አተሞች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ሚዛናዊ ሊሆን ይችላል; አንዳንድ ጊዜ የእነዚህ ዝርያዎች ክፍያ እንኳን ግምት ውስጥ መግባት አለበት. ይህ ለዚያ የተለየ ስርዓት የተመጣጠነ የኬሚካል እኩልታ ይሰጣል. ሆኖም ግን, የተጣራ ionic እኩልታ የሚያጠቃልለው ምላሽ የተሰጣቸውን ዝርያዎች ብቻ ነው. ቀደም ሲል እንደተገለፀው በተመጣጣኝ እኩልታ እና በተጣራ ionዮክ እኩልታ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ሚዛኑ እኩልነት በአንድ ስርዓት ውስጥ ያሉትን ሁሉንም ምላሾች የሚያሳይ ሲሆን net ionic equation የሚያሳየው ግን የተለየ ምላሽ ሲጠናቀቅ የተከሰተውን የተጣራ ምላሽ ብቻ ነው።