በሙሉ አዮኒክ እና የተጣራ አዮኒክ እኩልታ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - የተሟላ Ionic vs Net Ionic Equation

ኬሚካዊ ግብረመልሶች በኬሚካላዊ ውህዶች መካከል ያሉ ግንኙነቶች አዳዲስ ውህዶችን ለመመስረት ወይም የኬሚካላዊ መዋቅራቸውን ለማስተካከል ነው። የተወሰነ ኬሚካላዊ ምላሽ የሚያገኙ ውህዶች ሪአክታንት ይባላሉ, እና በመጨረሻ የምናገኘው ምርት ይባላል. የኬሚካል እኩልታ የኬሚካላዊ ምልክቶችን በመጠቀም የኬሚካላዊ ምላሽ ውክልና ነው. የኬሚካላዊው እኩልታ ምላሽ ሰጪዎች ምን እንደሆኑ እና ምርቶቹ ምን እንደሆኑ ያሳያል. የተሟላ ionic equation እና net ionic equation የኬሚካላዊ ምላሽን የሚወክሉ ሁለት መንገዶች ናቸው። በተጠናቀቀ ionic እና net ionic equation መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የተሟላ ionic እኩልታ በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የተሳተፉትን ሁሉንም ion ዝርያዎች የሚሰጥ ሲሆን የተጣራ ionክ ምላሽ ደግሞ በመጨረሻው ምርት ምስረታ ላይ የተሳተፉትን የኬሚካል ዝርያዎች ይሰጣል።

የተጠናቀቀ Ionic Equation ምንድን ነው?

የተጠናቀቀው ionic equation የኬሚካላዊ ምላሹን የሚያብራራ ኬሚካላዊ እኩልታ ሲሆን ይህም በመፍትሔ ውስጥ የሚገኙትን ion ዝርያዎች በግልፅ ያሳያል። አዮኒክ ዝርያ ወይ አኒዮን (አሉታዊ በሆነ ሁኔታ የሚከፈል ዝርያ) ወይም cation (አዎንታዊ ክስ ዝርያ) ነው። በአንጻሩ፣ የተሟላ ሞለኪውላዊ እኩልነት ሞለኪውሎቹ በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ እንዲሳተፉ ያደርጋል። ይህን ጽንሰ ሃሳብ ለመረዳት አንድ ምሳሌ እንመልከት።

በNaCl (ሶዲየም ክሎራይድ) እና AgNO_{3 (የብር ናይትሬት) መካከል ያለው ምላሽ ነጭ ቀለም ያለው ዝናብ ይፈጥራል። የምላሹ ሞለኪውላዊ እኩልታ እንደሚከተለው ነው።}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

ሥዕል 01፡ የAgCl Precipitate ምስረታ

ይህ ምላሽ የሚከናወነው በውሃ ውስጥ በሚገኝ መካከለኛ ነው። NaCl ከዚህ በታች ባለው የውሃ መፍትሄ ውስጥ ወደ cations እና anions ይለያል።

NaCl → ና⁺ + Cl^–

ከዚያ እነዚህ ionዎች በብር ናይትሬት የAgCl ነጭ ዝናብን በመፍጠር ምላሽ ይሰጣሉ። ከላይ ባለው እኩልታ መሰረት፣ ከምላሹ በኋላ ናNO₃ እንደ ተረፈ ምርት ይመሰረታል። ነገር ግን፣ በእውነቱ የሆነው፣ ና⁺ እና NO₃^{– ions ወደ ውሃው መካከለኛ ይለቀቃሉ።, እና በአዮኒካዊ ቅርጻቸው ውስጥ ይቆያሉ. ከዚያ ለዚህ ኬሚካላዊ ምላሽ የተሟላ ionክ እኩልታ እንደሊፃፍ ይችላል።}

ና⁺+Cl^–+አግ⁺+አይደለም ₃^– → AgCl + Na⁺+ NO₃ ^–

ይህ እኩልታ ስለ ምላሹ ድብልቅ እና ስለ መጨረሻው ምርትም ሙሉ ዝርዝሮችን ይሰጣል። የምላሽ ሙሉው ionic እኩልታ የተጣራ ionic እኩልታን ለማግኘት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል።

የኔት አዮኒክ እኩልታ ምንድን ነው?

የተጣራ አዮኒክ እኩልታ ionዎቹ በመጨረሻው ምርት ምስረታ ላይ መሳተፋቸውን የሚያሳይ የኬሚካል እኩልታ ነው። ይህ እኩልዮሽ ከሙሉ ionዮክ እኩልዮሽ ሁለት ጎኖች ተመሳሳይ ionዎችን በመሰረዝ ከተጠናቀቀው ionic እኩልታ ሊገኝ ይችላል. ስለዚህ ፣ የተጣራ ionic እኩልታ በምላሽ ድብልቅ ውስጥ ስላሉት ሁሉም የ ion ዝርያዎች ዝርዝር መረጃ አይሰጥም። በNaCl እና AgNO_{3 መካከል ላለው ምላሽ የኔት ionኢኒክ እኩልታ እንደሚከተለው ሊገኝ ይችላል።}

ሙሉው ionic እኩልታ፡

ና⁺+Cl^–+አግ⁺+አይደለም ₃^– → AgCl + Na⁺+ NO₃ ^–

የተጣራ ionክ እኩልታ፡

ና⁺+Cl^–+አግ⁺+አይደለም ₃^– → AgCl + Na⁺+ NO₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

ከላይ ያለው የተጣራ ionic እኩልታ የሚያመለክተው ክሎራይድ ions እና የብር cations ለ AgCl ነጭ ዝናብ መፈጠር ተጠያቂ ናቸው እና ይህ የቀሩትን ionዎች አያካትትም (ና⁺ እና NO 3–^{)።የተወገዱት ionዎች "ተመልካች ions" በመባል ይታወቃሉ እነዚህም የዝናብ መፈጠርን አያካትቱ።}

በተጠናቀቀ አዮኒክ እና በኔት አዮኒክ እኩልታ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

ሙሉ Ionic vs Net Ionic Equation
Complete ionic equation የኬሚካላዊ ምላሹን የሚያብራራ ኬሚካላዊ እኩልታ ሲሆን ይህም በመፍትሔው ውስጥ የሚገኙትን ion ዝርያዎች በግልፅ ያሳያል	የተጣራ አዮኒክ እኩልታ የኬሚካል እኩልታ ሲሆን ይህም በመጨረሻው ምርት ምስረታ ላይ ለተሳተፉት ionዎች የሚሰጥ ነው።
ዝርዝሮች
የተጠናቀቀው ionic እኩልታ በምላሽ ድብልቅ ውስጥ ስላሉት ሁሉም ion ዝርያዎች ዝርዝሮችን ይሰጣል።	የተጣራ አዮኒክ እኩልታ በመጨረሻው ምርት ምስረታ ላይ ስለሚሳተፉት ion ዝርያዎች ዝርዝሮችን ይሰጣል።
ቀመርን በማግኘት ላይ
የተጠናቀቀው ionic እኩልታ የሚገኘው ከኬሚካላዊ ምላሽ ሞለኪውላዊ እኩልነት ነው።	የተጣራ ionic እኩልታ ከተሟላ ionic እኩልታ ሊገኝ ይችላል።

ማጠቃለያ - Ionic vs Net Ionic Equation

የተጠናቀቀው ionic equation እና net ionic equation ሁለት አይነት ኬሚካላዊ እኩልታዎች ሲሆኑ በምላሽ ቅይጥ ውስጥ የሚገኙትን ኬሚካላዊ ዝርያዎች ወይም በአንድ የተወሰነ ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የሚሳተፉትን ኬሚካላዊ ዝርያዎችን ለመግለጽ ያገለግላሉ። በተጠናቀቀው ionic እና net ionic equation መካከል ያለው ልዩነት የተሟላ ionic እኩልታ በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የተሳተፉትን ሁሉንም ion ዝርያዎች የሚሰጥ ሲሆን net ionic reaction ደግሞ የኬሚካል ዝርያዎች በመጨረሻው ምርት ምስረታ ላይ ይሳተፋሉ።