የቁልፍ ልዩነት - ዲፖሌ-ዲፖሌ ከለንደን የተበታተነ ኃይሎች
ዲፖሌ-ዲፖል እና የለንደን መበታተን ሀይሎች በሞለኪውሎች ወይም በአተሞች መካከል የሚገኙ ሁለት የመስህብ ሃይሎች ናቸው። እነሱ በቀጥታ የአቶም / ሞለኪውሉን የመፍላት ነጥብ ይነካሉ. በዲፖሌ-ዲፖሌ እና በለንደን መበታተን ኃይሎች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ጥንካሬያቸው እና የት እንደሚገኙ ነው. የለንደን የተበታተነ ኃይሎች ጥንካሬ ከዲፖል-ዲፖል ግንኙነቶች በአንጻራዊነት ደካማ ነው; ይሁን እንጂ እነዚህ ሁለቱም መስህቦች ከ ionic ወይም covalent bonds ይልቅ ደካማ ናቸው። የለንደን መበታተን ኃይሎች በማንኛውም ሞለኪውል ውስጥ ወይም አንዳንድ ጊዜ በአተሞች ውስጥ ሊገኙ ይችላሉ, ነገር ግን የዲፖል-ዲፖል መስተጋብሮች በፖላር ሞለኪውሎች ውስጥ ብቻ ይገኛሉ.
Dipole-Dipole Force ምንድን ነው?
Dipole-dipole መስተጋብር የሚከሰተው ሁለት ተቃራኒ ፖላራይዝድ ሞለኪውሎች በጠፈር ውስጥ ሲገናኙ ነው። እነዚህ ኃይሎች በሁሉም ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ ዋልታ. የዋልታ ሞለኪውሎች የሚፈጠሩት ሁለት አተሞች የኮቫለንት ቦንድ ሲፈጥሩ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ሲኖራቸው ነው። በዚህ አጋጣሚ በኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት የተነሳ አተሞች ኤሌክትሮኖችን በሁለት አቶሞች መካከል በእኩል ማጋራት አይችሉም። ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ከትንሽ ኤሌክትሮኔግቲቭ አቶም የበለጠ የኤሌክትሮን ደመናን ይስባል; በዚህ ምክንያት የተገኘው ሞለኪውል ትንሽ አወንታዊ እና ትንሽ አሉታዊ መጨረሻ አለው። በሌሎች ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉት አወንታዊ እና አሉታዊ ዳይፕሎች እርስ በርሳቸው ሊሳቡ ይችላሉ፣ እና ይህ መስህብ የዲፖል-ዲፖል ሀይሎች ይባላል።
የለንደን መበታተን ኃይል ምንድን ነው?
የለንደን መበታተን ሀይሎች በአጎራባች ሞለኪውሎች ወይም አቶሞች መካከል በጣም ደካማው የኢንተር ሞለኪውላር ሃይል ተደርገው ይወሰዳሉ። የለንደን መበታተን ኃይሎች በሞለኪዩል ወይም አቶም ውስጥ የኤሌክትሮኖች ስርጭት መለዋወጥ ሲከሰት ያስከትላል። ለምሳሌ; እነዚህ አይነት የመሳብ ሃይሎች በአጎራባች አቶሞች ውስጥ የሚነሱት ፈጣን ዲፖል በማንኛውም አቶም ላይ ነው። በአጎራባች አተሞች ላይ ዲፖልን ያነሳሳል እና ከዚያም በደካማ የመሳብ ኃይሎች እርስ በርስ ይሳባል. የለንደን መበታተን ኃይል መጠን በአቶም ወይም በሞለኪዩሉ ላይ ያሉ ኤሌክትሮኖች ለቅጽበታዊ ኃይል ምላሽ እንዴት በቀላሉ ፖላራይዝድ ማድረግ እንደሚቻል ይወሰናል። ኤሌክትሮኖች ስላላቸው በማንኛውም ሞለኪውል ውስጥ ሊኖሩ የሚችሉ ጊዜያዊ ኃይሎች ናቸው።
በዲፖሌ-ዲፖሌ እና በለንደን መበታተን ኃይሎች መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
ፍቺ፡
Dipole-Dipole Force፡- ዲፖሌ-ዲፖሌ ሃይል በፖላር ሞለኪውል አወንታዊ ዲፖል እና በሌላ በተቃራኒ ፖላራይዝድ ሞለኪውል አሉታዊ ዳይፖል መካከል ያለው የመሳብ ሃይል ነው።
የለንደን መበታተን ኃይል፡ የለንደን መበታተን ሃይል በኤሌክትሮን ስርጭት ላይ መዋዠቅ በሚኖርበት ጊዜ በአጎራባች ሞለኪውሎች ወይም አቶሞች መካከል ያለው ጊዜያዊ ማራኪ ሃይል ነው።
ተፈጥሮ፡
Dipole-Dipole Force፡Dipole-dipole መስተጋብሮች እንደ HCl፣ BrCl እና HBr ባሉ የዋልታ ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ። ይህ የሚፈጠረው ሁለት ሞለኪውሎች ኤሌክትሮኖችን እኩል ባልሆነ መንገድ በማጋራት የኮቫለንት ቦንድ ሲፈጥሩ ነው። የኤሌክትሮን እፍጋቱ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ይቀየራል፣ ውጤቱም በትንሹ አሉታዊ ዲፖል በአንዱ ጫፍ እና በትንሹ አወንታዊ ዲፖል በሌላኛው ጫፍ።
የለንደን መበታተን ኃይል፡ የለንደን መበታተን ኃይሎች በማንኛውም አቶም ወይም ሞለኪውል ውስጥ ይገኛሉ። መስፈርቱ የኤሌክትሮን ደመና ነው። የለንደን መበታተን ኃይሎች ከዋልታ ባልሆኑ ሞለኪውሎች እና አቶሞች ውስጥም ይገኛሉ።
ጥንካሬ፡
ዲፖሌ-ዲፖሌ ሃይል፡- ዲፖሌ-ዲፖሌ ሃይሎች ከተበታተኑ ሃይሎች የበለጠ ጠንካራ ቢሆኑም ከ ion እና covalent bonds ደካማ ናቸው። የተበታተነ ኃይሎች አማካይ ጥንካሬ ከ1-10 kcal/mol መካከል ይለያያል።
የለንደን የተበታተነ ኃይል፡ ደካማ ናቸው ምክንያቱም የለንደን መበታተን ኃይሎች ጊዜያዊ ኃይሎች (0-1 kcal/mol) ናቸው።
ተፅዕኖ የሚፈጥሩ ሁኔታዎች፡
Dipole-Dipole Force፡- የዲፖል-ዲፖል ሃይሎች ጥንካሬ ላይ ተጽእኖ የሚያሳድሩ ነገሮች በሞለኪውል፣ በሞለኪዩል መጠን እና በሞለኪውል ቅርፅ መካከል ባሉ አተሞች መካከል የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ናቸው። በሌላ አነጋገር፣ የማስያዣው ርዝመት ሲጨምር የዲፖል መስተጋብር ይቀንሳል።
የለንደን መበታተን ኃይል፡ የለንደን መበታተን ኃይሎች መጠን በብዙ ሁኔታዎች ላይ የተመሰረተ ነው።በአተም ውስጥ በኤሌክትሮኖች ብዛት ይጨምራል. በለንደን የተበታተኑ ኃይሎች ጥንካሬ ላይ ተጽዕኖ ከሚያሳድሩ አስፈላጊ ነገሮች መካከል አንዱ ፖላሪዛሊቲ ነው; የኤሌክትሮን ደመናን በሌላ አቶም/ሞለኪውል የማዛባት ችሎታ ነው። አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና ትላልቅ ራዲየስ ያላቸው ሞለኪውሎች ከፍ ያለ የፖላራይዜሽን አቅም አላቸው። በተቃራኒው; ኤሌክትሮኖች ለኒውክሊየስ በጣም ቅርብ ስለሆኑ የኤሌክትሮን ደመናን በትናንሽ አቶሞች ማዛባት ከባድ ነው።
ምሳሌ፡
| አቱም | የመፍላት ነጥብ / oC | |
| Helium | (እሱ) | -269 |
| ኒዮን | (ነ) | -246 |
| አርጎን | (አር) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| ዳግም ደረግ | (አርን) | -62 |
Rn- አቶም በትልቁ፣ ለፖላራይዜሽን ቀላል (ከፍተኛ ፖሊሪዛቢቢሊቲ) እና በጣም ጠንካራ የሆኑትን ማራኪ ሀይሎች ባለቤት ነው። ሄሊየም በጣም ትንሽ እና ለማጣመም አስቸጋሪ እና ደካማ የለንደን መበታተን ኃይሎችን ያስከትላል።
