በ Ferrous እና Ferric መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

ቁልፍ ልዩነት - Ferrous vs Ferric

ብረት በምድር ላይ ካሉ በጣም የበለፀጉ የብረት ንጥረ ነገሮች እና ፌሬስ (ፌ²⁺) እና ፌሪክ (ፌ^{2+) ነው። በኤሌክትሮን አወቃቀራቸው ላይ በመመስረት ልዩነት የሚኖርባቸው ሁለት የኦክስዲሽን የብረት ዓይነቶች ናቸው። በሌላ አነጋገር ከአንድ የወላጅ አካል ሁለት የተረጋጋ ionዎች ናቸው. በእነዚህ ሁለት ionዎች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኤሌክትሮን አወቃቀራቸው ነው። የብረት አቶም 2ዲ-ኤሌክትሮኖችን ከብረት አቶም በማስወገድ የብረት ion ይፈጠራል። ይህ የተለያዩ ኬሚካላዊ ባህሪያትን, የአሲድነት ልዩነትን, ተለዋዋጭ መግነጢሳዊ ባህሪያትን እና, የተለያዩ ቀለሞችን በኬሚካላዊ ስብስቦች እና መፍትሄዎች ይሰጣል.}

Ferrous ምንድን ነው?

Ferrous iron +2 oxidation ሁኔታ አለው; ሁለት ባለ 3s-ሼል ኤሌክትሮኖችን ከገለልተኛ የብረት አቶም በማስወገድ የተሰራ። የብረት ብረት በሚፈጠርበት ጊዜ, 3 ዲ-ኤሌክትሮኖች ተመሳሳይ ናቸው, የተገኘው ion ሁሉም ስድስት ዲ-ኤሌክትሮኖች አሉት. Ferrous ion ፓራማግኔቲክ ነው ምክንያቱም በውጭኛው ቅርፊት ውስጥ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት። ምንም እንኳን የዲ-ኤሌክትሮኖች እኩል ቁጥር ቢኖረውም, በአምስት d-orbitals ውስጥ ሲሞሉ አንዳንድ ኤሌክትሮኖች በ ion ውስጥ ሳይጣመሩ ይቆያሉ. ነገር ግን ከሌሎች ጅማቶች ጋር ሲተሳሰር ይህ ንብረት ሊቀየር ይችላል። Ferrous ions በአንጻራዊነት ከፌሪክ ions የበለጠ መሠረታዊ ናቸው።

ፌሪክ ምንድነው?

Ferric ብረት +3 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው; ከገለልተኛ የብረት አቶም ሁለት 3s-ሼል ኤሌክትሮኖችን እና አንድ d-ኤሌክትሮንን በማስወገድ የተሰራ። የፌሪክ ብረት በውጫዊ ቅርፊቱ ውስጥ 5 ዲ-ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን ይህ የኤሌክትሮን ውቅር በከፊል ከተሞሉ ምህዋሮች ተጨማሪ መረጋጋት የተነሳ በአንጻራዊነት የተረጋጋ ነው።Ferric ions ከ ferrous ions ጋር ሲነፃፀሩ የበለጠ አሲድ ናቸው። በአንዳንድ ምላሾች የፌሪክ ionዎች እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ። ለምሳሌ፣ አዮዲን ከሆነ አዮዳይድ ionዎችን ወደ ጥቁር ቡናማ መፍትሄ ሊያመጣ ይችላል።

2ፌ³⁺_(aq) + 2I^–_(aq) → 2ፌ²⁺_(aq) + I_2(aq/s)

በ Ferrous እና Ferric መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የ Ferrous እና Ferric ባህሪያት፡

የኤሌክትሮን ውቅር፡

የብረት ኤሌክትሮን ውቅር; ነው

1s²፣ 2ሰ²፣ 2p⁶፣ 3s ²፣ 3p⁶፣ 4s²፣ 3d⁶

Ferrous፡

የብረት ብረት የተፈጠረው ሁለት ኤሌክትሮኖችን (ሁለት 3 ሴ ኤሌክትሮኖችን) ከብረት አቶም በማውጣት ነው። የብረት ብረት በዲ-ሼል ውስጥ ስድስት ኤሌክትሮኖች አሉት።

Fe → Fe^{2+ + 2e}

የኤሌክትሮን ውቅር አለው 1s²፣ 2s²፣ 2p⁶፣ 3ሰ²፣ 3p⁶፣ 3d^6።

ፌሪክ፡

የፌሪክ ብረት የተሰራው ሶስት ኤሌክትሮኖችን (ሁለት 3 ሴ ኤሌክትሮኖች እና አንድ ዲ ኤሌክትሮን) ከብረት በማውጣት ነው። የፌሪክ ብረት በዲ-ሼል ውስጥ አምስት ኤሌክትሮኖች አሉት. ይህ በ d-orbitals ውስጥ በግማሽ የተሞላ ሁኔታ ሲሆን ይህም በአንጻራዊነት የተረጋጋ እንደሆነ ይቆጠራል. ስለዚህ፣ የፌሪክ ionዎች ከብረት ionዎች በአንጻራዊ ሁኔታ የተረጋጋ ናቸው።

ፌ → ፌ^{3+ + 3e}

የኤሌክትሮን ውቅር አለው 1s²፣ 2s²፣ 2p⁶፣ 3ሰ²፣ 3p⁶፣ 3d^5።

በውሃ ውስጥ መሟሟት፡

Ferrous፡

የብረት ionዎች በውሃ ውስጥ በሚገኙበት ጊዜ ግልጽ የሆነ ቀለም የሌለው መፍትሄ ይሰጣል። ምክንያቱም የብረት ብረቶች በውሃ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ይሟሟሉ. በተፈጥሮ የውሃ መንገዶች ውስጥ አነስተኛ መጠን ያለው Fe^{2+ አለ።}

ፌሪክ፡

የፌሪክ (ፌ^{3+) ions በውሃ ውስጥ በሚገኙበት ጊዜ በግልፅ ሊታወቅ ይችላል። ምክንያቱም, ውሃ ወደ ባሕርይ ጣዕም ጋር በቀለማት ተቀማጭ ያፈራል. እነዚህ ዝቃጮች የተፈጠሩት ferric ions በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ስለሆኑ ነው። የፌሪክ ions በውሃ ውስጥ ሲሟሟ በጣም ደስ የማይል ነው; ሰዎች ፌሪክ ions የያዘ ውሃ መጠቀም አይችሉም።}

ውስብስብ ምስረታ ከውሃ ጋር፡

Ferrous፡

Ferrous ion በስድስት የውሃ ሞለኪውሎች ስብስብ ይፈጥራል። hexaaquairon(II) ion [Fe(H₂O)₆²⁺ ይባላል። _{(aq)። በቀለም አረንጓዴ ነው።}

ፌሪክ፡

Ferric ion በስድስት የውሃ ሞለኪውሎች ስብስብ ይፈጥራል። hexaaquairon(III) ion [Fe(H₂O)₆³⁺ ይባላል። _{(aq)። በቀለም ሀምራዊ ነው።}

ነገር ግን ብዙውን ጊዜ በውሃ ውስጥ የደነዘዘ ቢጫ ቀለም እናያለን። ይህ የሆነበት ምክንያት ፕሮቶንን ወደ ውሃ በማስተላለፍ ሌላ ሃይድሮ-ውስብስብ በመፍጠር ነው።

የምስል ጨዋነት፡ 1. "አይረን(II) ኦክሳይድ" (ህዝባዊ ዶሜይን) በኮመንስ 2. "ብረት(III) -ኦክሳይድ-ናሙና" በቤንጃ-ቢም27 - የራሱ ስራ። [ይፋዊ ጎራ] በCommons