Intermolecular Forces vs Intra-molecular Forces
Intermolecular Forces
Intermolecular ኃይሎች በአጎራባች ሞለኪውሎች፣ አተሞች ወይም ሌሎች ቅንጣቶች መካከል ያሉ ኃይሎች ናቸው። እነዚህ ማራኪ ወይም አስጸያፊ ኃይሎች ሊሆኑ ይችላሉ. የሚስቡ የ intermolecular ኃይሎች ንጥረ ነገሮችን አንድ ላይ ይይዛሉ, ስለዚህ, እነዚህ የጅምላ ቁሳቁሶችን ለመሥራት አስፈላጊ ናቸው. ሁሉም ሞለኪውሎች በመካከላቸው ሞለኪውላዊ ኃይሎች አሏቸው ፣ እና ከእነዚህ ኃይሎች መካከል አንዳንዶቹ ደካማ ናቸው ፣ እና አንዳንዶቹ ጠንካራ ናቸው። የተለያዩ አይነት ሞለኪውላር ሃይሎች እንደሚከተለው አሉ።
• የሃይድሮጅን ቦንድ
• Ion- dipole ኃይሎች
• Dipole- dipole
• Ion-induced dipole
• በዲፖሌ የተፈጠረ ዲፖል
• ለንደን/ የተበታተኑ ኃይሎች
ሃይድሮጂን ከኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም እንደ ፍሎራይን፣ ኦክሲጅን ወይም ናይትሮጅን ሲያያዝ የዋልታ ትስስር ይፈጠራል። በኤሌክትሮኒካዊነት ምክንያት, በቦንዱ ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ከሃይድሮጂን አቶም ይልቅ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም የበለጠ ይሳባሉ. ስለዚህ, የሃይድሮጂን አቶም ከፊል አዎንታዊ ክፍያ ያገኛል, ብዙ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ግን ከፊል አሉታዊ ክፍያ ያገኛሉ. የዚህ ክፍያ መለያየት ያላቸው ሁለት ሞለኪውሎች በሚጠጉበት ጊዜ፣ በሃይድሮጂን እና በአሉታዊ ኃይል በተሞላው አቶም መካከል የመሳብ ኃይል ይኖረዋል። ይህ መስህብ ሃይድሮጂን ትስስር በመባል ይታወቃል. በአንዳንድ ሞለኪውሎች ውስጥ በኤሌክትሮኒካዊነት ልዩነት ምክንያት የኃይል መሙያ መለያየት ሊኖር ይችላል. ስለዚህ, እነዚህ ሞለኪውሎች ዲፕሎል አላቸው. አንድ ion በሚጠጋበት ጊዜ በ ion እና በተቃራኒ ቻርጅ ባለው የሞለኪውል ጫፍ መካከል ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ይፈጥራል፣ እነዚህም ion-dipole Forces በመባል ይታወቃሉ።አንዳንድ ጊዜ የአንድ ሞለኪውል አወንታዊ ጫፍ እና የሌላ ሞለኪውል አሉታዊ ጫፍ ሲቃረቡ በሁለቱ ሞለኪውሎች መካከል ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ይፈጠራል። ይህ የዲፕሎል ዲፖል መስተጋብር በመባል ይታወቃል. ምንም የክፍያ መለያየት የሌለባቸው እንደ H2፣ Cl2 ያሉ አንዳንድ ሚዛናዊ ሞለኪውሎች አሉ። ይሁን እንጂ ኤሌክትሮኖች በእነዚህ ሞለኪውሎች ውስጥ ያለማቋረጥ ይንቀሳቀሳሉ. ስለዚህ ኤሌክትሮኖው ወደ ሞለኪዩሉ አንድ ጫፍ ከተዘዋወረ በሞለኪዩሉ ውስጥ ፈጣን ክፍያ መለያየት ሊኖር ይችላል። ከኤሌክትሮን ጋር ያለው ጫፍ ለጊዜው አሉታዊ ክፍያ ይኖረዋል, ሌላኛው ጫፍ ግን አዎንታዊ ክፍያ ይኖረዋል. እነዚህ ጊዜያዊ ዳይፕሎች በአጎራባች ሞለኪውል ውስጥ ዲፖል እንዲፈጠር ሊያደርጉ ይችላሉ እና ከዚያ በኋላ በተቃራኒ ምሰሶዎች መካከል መስተጋብር ሊፈጠር ይችላል. የዚህ አይነት መስተጋብር ቅጽበታዊ የዲፖል-የተፈጠረ የዲፖል መስተጋብር በመባል ይታወቃል። እና ይህ የቫን ደር ዋል ሃይል አይነት ነው፣ እሱም ለብቻው የሎንዶን መበታተን ሀይሎች በመባል ይታወቃል።
የውስጥ-ሞለኪውላር ኃይሎች
እነዚህ በሞለኪውል ወይም ውሁድ አተሞች መካከል ያሉ ሃይሎች ናቸው። አተሞችን እርስ በርስ በማያያዝ እና ሞለኪውሉን ሳይሰበር ይይዛሉ. እንደ ኮቫለንት፣ ionኒክ እና ሜታሊካል ትስስር ሶስት አይነት የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይሎች አሉ።
ሁለት አተሞች ተመሳሳይ ወይም በጣም ዝቅተኛ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ሲኖራቸው አንድ ላይ ምላሽ ሲሰጡ ኤሌክትሮኖችን በማጋራት የኮቫለንት ቦንድ ይመሰርታሉ። ከዚህም በላይ አቶሞች ኤሌክትሮኖችን ማግኘት ወይም ማጣት እና አሉታዊ ወይም አወንታዊ ክስ ቅንጣቶችን ሊፈጥሩ ይችላሉ። እነዚህ ቅንጣቶች ions ይባላሉ. በ ions መካከል ኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነቶች አሉ. አዮኒክ ትስስር በእነዚህ ተቃራኒ በተሞሉ ionዎች መካከል ያለው ማራኪ ኃይል ነው። ብረቶች በውጫዊ ቅርፎቻቸው ውስጥ ኤሌክትሮኖችን ይለቃሉ እና እነዚህ ኤሌክትሮኖች በብረት ማያያዣዎች መካከል ይበተናሉ. ስለዚህ, ዲሎካላይዝድ ኤሌክትሮኖች ባህር በመባል ይታወቃሉ. በኤሌክትሮኖች እና በ cations መካከል ያለው ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ሜታሊካል ትስስር ይባላል።
በIntermolecular እና Intra-molecular Forces መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
• ኢንተር ሞለኪውላር ሃይሎች በሞለኪውሎች መካከል ይፈጠራሉ እና ውስጠ ሞለኪውላር ሃይሎች በሞለኪውል ውስጥ ይፈጠራሉ።
• ውስጠ-ሞለኪውላር ሃይሎች ከመሃል ሞለኪውላር ሃይሎች ጋር ሲነፃፀሩ በጣም ጠንካራ ናቸው።
• ኮቫለንት፣ አዮኒክ እና ሜታልቲክ ትስስር የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይሎች ዓይነቶች ናቸው። ዳይፖሌ-ዲፖል፣ በዲፕሎል-የተፈጠረ ዳይፖል፣ የተበተኑ ሀይሎች፣ የሃይድሮጂን ትስስር ለኢንተርሞለኩላር ሀይሎች ጥቂቶቹ ምሳሌዎች ናቸው።
