በካርቦኔት እና በካርቦን-ያልሆኑ ጠንካራነት መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በካርቦኔት እና ካርቦኔት ባልሆነ ጠንካራነት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የካርቦኔት ጠንካራነት የሚመጣው ካርቦኔት እና ባይካርቦኔት አኒዮን ሲገኝ ሲሆን የካርቦን ያልሆነ ጠንካራነት ግን ከሰልፌት እና ክሎራይድ አኒየኖች የሚመጣ መሆኑ ነው።

ጠንካራነት እንደ ውሃ ሳሙና የመዝለል ችሎታ ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። ሁለቱም ማግኒዥየም እና ካልሲየም ሳሙናን ሊፈጥሩ ይችላሉ. ይህ እርጎን ይፈጥራል ይህም በመታጠቢያ ገንዳዎች እና ተመሳሳይ የቤት እቃዎች ላይ ቀለበቶችን እንዲሁም በሚታጠቡ ጨርቆች ላይ ግራጫማ, ቢጫ ወይም ብሩህነት ማጣት ያስከትላል.

የካርቦኔት ጠንካራነት ምንድነው?

የካርቦኔት እልከኝነት በካርቦኔት እና ባይካርቦኔት አኒየኖች መገኘት የሚፈጠረውን የውሃ ጥንካሬ መለኪያ ተደርጎ ሊገለጽ ይችላል።ብዙውን ጊዜ ይህ ጥንካሬ የሚገለጸው በዲግሪ KH (dKH) ወይም በአንድ ሚሊዮን ካልሲየም ካርቦኔት (ppm CaCO₃) ነው። እዚያ አንድ dKH 17.848 mg/L (ppm) CaCO₃ ለምሳሌ አንድ dKH ከካርቦኔት እና ባይካርቦኔት ions ጋር ይመሳሰላል እነዚህም በግምት 17.848 ሚሊ ግራም ካልሲየም ካርቦኔት መፍትሄ ውስጥ ይገኛሉ። በአንድ ሊትር ውሃ. እነዚህን ሁለቱንም መለኪያዎች በ mg/l CaCO_{3 መግለጽ እንችላለን ይህ ማለት የካርቦኔት ክምችት የካልሲየም ካርቦኔት ብቸኛ የካርቦኔት ions ምንጭ እንደሆነ ይገለጻል።}

120 mg NaHCO_{3(ቤኪንግ ሶዳ) በአንድ ሊትር ውሃ 1.4285 mmol/l ባዮካርቦኔትን ያካተተ የውሃ መፍትሄ ይይዛል። የሞላር ብዛት ቤኪንግ ሶዳ 84.007 ግ / ሞል ስለሆነ ከ 0.71423 mmol / l ካልሲየም ካርቦኔት ውስጥ ባለው መፍትሄ ውስጥ ከካርቦኔት ጥንካሬ ጋር እኩል ነው. አለበለዚያ እንደ 71.485 mg / l ካልሲየም ካርቦኔት ልንገልጸው እንችላለን. ሆኖም አንድ ዲግሪ KH ከ 17.848 mg/L CaCO3 ጋር እኩል ነው ፣ እና የዚህ ልዩ መፍትሄ የ KH እሴት 4 ነው።0052 ዲግሪ።}

ካርቦኔት ያልሆነ ጠንካራነት ምንድነው?

ካርቦኔት-ያልሆነ ጠንካራነት በካርቦን ሳይሆን በሰልፌት አኒየኖች በኩል የማይመነጨው የውሃ አጠቃላይ ጥንካሬ አካል ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። እንደ ማግኒዥየም ክሎራይድ እና ካልሲየም ሰልፌት ከመሳሰሉት የቢካርቦኔት እና የካርቦኔት ጨዎችን የሚታየው የማግኒዚየም እና የካልሲየም ጨዎችን መለኪያ ነው። ይህ ከካርቦኔት ጠንካራነት ጋር ከጠቅላላው የጠንካራነት አካላት አንዱ ነው።

ይህ ቃል እንደ ካልሲየም ሰልፌት እና ማግኒዚየም ክሎራይድ ጨምሮ ከቢካርቦኔት እና ከካርቦኔት ጨዎች ውጭ የማግኒዚየም እና የካልሲየም ጨዎችን መለኪያ አድርጎ ሊገለፅ ይችላል። በአጠቃላይ፣ ውሃው ከተለዋዋጭ፣ ከሚሟሟ እና ከብረታ ብረት ጋር ሲገናኝ ጠንክሮ ይለወጣል። ካርቦኔት ያልሆነ ጠንካራነት በመፍላት አይዘገይም, እና እነዚህ አኒዮኖች ውሃውን የበለጠ የበሰበሱ ሊሆኑ ይችላሉ.በአብዛኛው፣ ይህ ቃል በቋሚ ጠንካራነት በሚለው ቃል ተተካ፣ እሱም ተመሳሳይ ትርጉም አለው።

በካርቦኔት እና ካርቦን-ያልሆኑ ጠንካራነት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የካርቦኔት ጠንካራነት የውሃ ጥንካሬ መለኪያ ሲሆን ካርቦኔት እና ባይካርቦኔት አኒዮን በመኖራቸው የሚፈጠር ሲሆን የካርቦኔት ያልሆነ ጠንካራነት ደግሞ በካርቦኔት ሳይሆን በሰልፌት አኒዮን አማካኝነት የሚፈጠር የውሃ ጥንካሬ ነው። ስለዚህ በካርቦኔት እና በካርቦን-ያልሆኑ ጠንካራነት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የካርቦኔት ጥንካሬ የሚመጣው ከካርቦኔት እና ባይካርቦኔት አኒዮኖች መገኘት ሲሆን የካርቦን ያልሆነ ጥንካሬ ግን ከሰልፌት እና ክሎራይድ አኒየኖች የሚመጣ መሆኑ ነው። በተጨማሪም የካርቦኔት ጥንካሬን በመፍላት ማስወገድ አይቻልም ምክንያቱም ዝናብ ሊፈጥር ስለሚችል ካርቦኔት ያልሆነ ጠንካራነት ደግሞ በመፍላት ሊወገድ ይችላል ምክንያቱም ዝናብ አያመጣም.

ከዚህ በታች በካርቦኔት እና ካርቦኔት ባልሆነ ጠንካራነት መካከል ያለው ልዩነት በሠንጠረዥ መልክ ጎን ለጎን ለማነፃፀር ነው።

ማጠቃለያ - ካርቦኔት vs ካርቦኔት ያልሆነ ጠንካራነት

የውሃ ጥንካሬ የውሃን ኬሚካላዊ እና ፊዚካዊ ባህሪያትን ስለሚጎዳ ውሃን በተመለከተ ወሳኝ ነገር ነው። በካርቦኔት እና ካርቦኔት ባልሆነ ጠንካራነት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የካርቦኔት ጠንካራነት የሚመጣው ከካርቦኔት እና ባይካርቦኔት አኒዮኖች ነው, ነገር ግን የካርቦኔት-ያልሆኑ ጠንካራነት የሚመጣው ከሰልፌት እና ክሎራይድ አኒየኖች ነው.