በካርቦኔት እና በቢካርቦኔት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የካርቦኔት አዮን -2 ኤሌክትሪክ ሃይል ያለው ሲሆን ባይካርቦኔት ግን -1 ኤሌክትሪክ አለው።
የሰው አካል ካርቦን ዳይኦክሳይድን እንደ ሜታቦሊዝም ውጤት ያመነጫል። አብዛኛው የካርቦን ዳይኦክሳይድ በደም ፕላዝማ ውስጥ ይሟሟል እና በቢካርቦኔት መልክ ይገኛል። የካርቦኔት እና የባይካርቦኔት ሲስተም በዋናነት ለደማችን ፒኤች እሴትን የመጠበቅ ሃላፊነት አለባቸው፣ እና እነሱ በደማችን ውስጥ እንደ ቋት ሆነው ያገለግላሉ። ካርቦን ዳይኦክሳይድ በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ቢካርቦኔት እና ካርቦን አሲድ ይፈጠራሉ እና በእነዚህ ዝርያዎች መካከል ሚዛናዊነት ይኖረዋል።
ካርቦኔት ምንድን ነው?
ካርቦኔት የካርቦን አቶም እና ሶስት የኦክስጂን አተሞችን የያዘ ኢኦርጋኒክ ion ነው። አሉታዊ የዲቫለንት ክፍያ (-2 የኤሌክትሪክ ክፍያ) አለው. ካርቦኔት ion ባለ ሶስት ጎን ፕላነር ጂኦሜትሪ አለው፣ እና ሞለኪውላዊ ክብደቱ 60 ግ ሞል-1። ነው።
ምንም እንኳን የሉዊስ የካርቦኔት ion መዋቅር አንድ የካርቦን-ኦክስጅን ድርብ ቦንድ እና ሁለት የካርቦን-ኦክስጅን ነጠላ ቦንድ ቢኖረውም ትክክለኛው መዋቅር ግን አይደለም። የካርቦኔት ion የሬዞናንስ መረጋጋትን ያሳያል. ስለዚህ, የሁሉም አስተጋባ መዋቅሮች ድብልቅ መዋቅር አለው. ስለዚህ ሁሉም የካርቦን-ኦክስጅን ቦንዶች ተመሳሳይ ርዝመት አላቸው, እና የኦክስጂን አተሞች በከፊል አሉታዊ ክፍያ አላቸው (ስለዚህ ሁሉም የኦክስጂን አተሞች ተመሳሳይ ናቸው.)
ምስል 01፡ የካርቦኔት ion ኬሚካላዊ መዋቅር
ካርቦን ዳይኦክሳይድ ወይም ባይካርቦኔት በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ካርቦኔት ions ይፈጠራሉ።እናም, ይህ ion ከ bicarbonate ions ጋር እኩል ነው. በተፈጥሮ, ውህዶችን ለመሥራት ከሌላ የብረት ion ወይም ሌላ አዎንታዊ ion ጋር ይጣመራል. የተለያዩ አይነት የካርቦኔት አለቶች አሉ ለምሳሌ በሃ ድንጋይ (ካልሲየም ካርቦኔት)፣ ዶሎማይት (ካልሲየም- ማግኒዚየም ካርቦኔት)፣ ፖታሽ (ፖታስየም ካርቦኔት) ወዘተ
ከዚህም በተጨማሪ የካርቦኔት ውህዶች በካርቦን ዑደት ውስጥ ወሳኝ ሚና ይጫወታሉ። ከጊዜ በኋላ ካርቦን የያዙት ውህዶች ለረጅም ጊዜ በሚያስቀምጡበት ጊዜ ወደ ደለል አለቶች ይቀየራሉ። ከዚያም እነዚህ ዓለቶች የአየር ሁኔታን በሚቀይሩበት ጊዜ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ወደ ከባቢ አየር ይለቀቃል. በተመሳሳይም እነዚህን ውህዶች በሚሞቁበት ጊዜ ካርቦን ዳይኦክሳይድን በቀላሉ ይለቃሉ. በተጨማሪም የካርቦኔት ውህዶች ionic ናቸው፣ እና በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ናቸው።
Bicarbonate ምንድን ነው?
ቢካርቦኔት አንድ ሃይድሮጂን፣ አንድ ካርቦን እና ሶስት ኦክሲጅን አተሞች ያሉት ሞኖቫለንት አኒዮን ነው። ከካርቦን አሲድ መጥፋት ይመሰረታል. በማዕከላዊው የካርበን አቶም ዙሪያ ባለ ሶስት ጎንዮሽ ጂኦሜትሪ አለው። ባዮካርቦኔት ion ሞለኪውላዊ ክብደት 61 ግ ሞል-1።
ስእል 02፡ የቢካርቦኔት አዮን አስተጋባ መዋቅር
ከዚህም በላይ፣ ይህ ion ከሃይድሮጂን ጋር ባልተገናኙት በሁለቱ የኦክስጂን አተሞች መካከል የማስተጋባት መረጋጋትን ያሳያል። በተፈጥሮ ውስጥ ቤኪካርቦኔት አልካላይን ነው, እና እሱ የካርቦኔት ion እና የካርቦን አሲድ ውህደት መሰረት ነው. በተጨማሪም ፣ በአዎንታዊ የተሞሉ ionዎች በዚህ ion ውስጥ ካለው አሉታዊ ኦክስጅን ጋር በማጣመር ion ጨዎችን መፍጠር ይችላሉ። በጣም የተለመደው የባይካርቦኔት ጨው ሶዲየም ባይካርቦኔት ነው, እሱም በዕለት ተዕለት አጠቃቀም ውስጥ እንደ መጋገር ዱቄት ብለን እንጠራዋለን. በተጨማሪም የቢካርቦኔት ውህዶች ከአሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጡ ካርቦን ዳይኦክሳይድን ይለቃሉ።
በካርቦኔት እና በቢካርቦኔት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
ካርቦኔት እና ባይካርቦኔት ኢንኦርጋኒክ አኒዮኖች ናቸው። በካርቦኔት እና በባይካርቦኔት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የካርቦኔት ion -2 የኤሌክትሪክ ኃይል ሲኖረው, ቤይካርቦኔት -1 የኤሌክትሪክ ኃይል አለው.ከዚህም በላይ የሃይድሮጅን አቶም በመኖሩ ምክንያት የካርቦኔት ion የሞላር ክብደት 60 ግራም / ሞል ሲሆን የ bicarbonate ion የሞላር ክብደት 61 ግ / ሞል ነው.
በካርቦኔት እና በቢካርቦኔት መካከል ያለው ሌላው ጉልህ ልዩነት በጠንካራ መሰረታዊ ሁኔታዎች ውስጥ ብዙ የካርቦኔት ionዎች ይኖራሉ, ነገር ግን የባይካርቦኔት ionዎች ደካማ መሠረታዊ መፍትሄዎች ይሆናሉ. በተጨማሪም በውሃ ውስጥ የመሟሟት ችሎታ በካርቦኔት እና በቢካርቦኔት መካከል ያለውን ልዩነት ለመፍጠር አስተዋፅኦ ያደርጋል. ያውና; የካርቦኔት ions ያላቸው ውህዶች በክፍል ሙቀት እና በከባቢ አየር ግፊት ውስጥ በውሃ ውስጥ አይሟሙም. ነገር ግን፣ ብዙ የባይካርቦኔት ጨዎች በክፍል ሙቀት ውስጥ በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ።
ከዚህ በታች በካርቦኔት እና በቢካርቦኔት መካከል ያለው ልዩነት በሰንጠረዥ መልኩ ማጠቃለያ ነው።
ማጠቃለያ - ካርቦኔት vs ቢካርቦኔት
ሁለቱም ካርቦኔት እና ባይካርቦኔት ካርቦን እና ኦክሲጅን አተሞችን የያዙ ionዎች ናቸው። ይሁን እንጂ ባይካርቦኔት ion የሃይድሮጂን አቶም አለው. ስለዚህ, ይህ የሃይድሮጂን አቶም ion ወደ ሞኖቫለንት አኒዮኖች እንዲፈጠር ያደርገዋል, ካርቦኔት ግን divalent anion ነው. በማጠቃለያው በካርቦኔት እና በቢካርቦኔት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የካርቦኔት ion -2 የኤሌክትሪክ ኃይል ሲኖረው ቢካርቦኔት ግን -1 የኤሌክትሪክ ኃይል አለው::
