በኤሌክትሮን አፊኒቲ እና በኤሌክትሮን ትርፍ enthalpy መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኤሌክትሮን አፊኒቲ የተለየ አቶም ኤሌክትሮን የማግኘት ዝንባሌን የሚያመለክት ሲሆን የኤሌክትሮን ትርፍ enthalpy ደግሞ ገለልተኛ ገለልተኛ አቶም አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ሲያገኝ የሚለቀቀው ሃይል ነው።
የኤሌክትሮን መቀራረብ እና ኤሌክትሮን መጨመር ሁለት ተዛማጅ ቃላት ናቸው ምክንያቱም ኤሌክትሮን ማግኘት enthalpy የኤሌክትሮን ትስስርን በተመለከተ መለኪያ ነው።
የኤሌክትሮን ግንኙነት ምንድን ነው?
የኤሌክትሮን ቅርበት ማለት ገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል (በጋዝ ምዕራፍ ውስጥ) ኤሌክትሮን ከውጭ ሲያገኝ የሚለቀቀው የኃይል መጠን ነው። ይህ የኤሌክትሮን የማግኘት ሂደት አሉታዊ ኃይል የሚሞሉ የኬሚካል ዝርያዎች እንዲፈጠሩ ያደርጋል።
ከዚህም በተጨማሪ ኤሌክትሮን ወደ ገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል መጨመር ሃይልን ይለቃል። ይህንን የውጭ ምላሽ (exothermic reaction) ልንለው እንችላለን። የዚህ ዓይነቱ ምላሽ አሉታዊ ion ያስከትላል. ነገር ግን፣ ሌላ ኤሌክትሮን ወደዚህ አሉታዊ ion የሚጨመር ከሆነ ያንን ምላሽ ለመቀጠል ሃይል መሰጠት አለበት። ምክንያቱም የሚመጣው ኤሌክትሮን በሌሎች ኤሌክትሮኖች ስለሚገፈፍ ነው። ይህ ክስተት endothermic reaction ይባላል።
የመጀመሪያዎቹ ኤሌክትሮኖች አፊኒቲቲዎች አሉታዊ እሴቶች ሲሆኑ ሁለተኛው የኤሌክትሮን ተያያዥነት ያላቸው ተመሳሳይ ዝርያዎች አወንታዊ እሴቶች ናቸው።
የኤሌክትሮን ቅርበት በየጊዜው በሰንጠረዡ ውስጥ ያለውን ልዩነት ያሳያል። ምክንያቱም የሚመጣው ኤሌክትሮን ወደ አቶም ውጫዊ ምህዋር ስለሚጨመር ነው።የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ንጥረ ነገሮች በአቶሚክ ቁጥራቸው ወደ ላይ በሚወጣው ቅደም ተከተል መሠረት ይደረደራሉ። የአቶሚክ ቁጥሩ ሲጨምር በውጫዊ ምህዋራቸው ውስጥ ያላቸው የኤሌክትሮኖች ብዛት ይጨምራል።
በአጠቃላይ ኤሌክትሮኖች ከግራ ወደ ቀኝ ባለው ጊዜ ውስጥ መጨመር አለባቸው ምክንያቱም የኤሌክትሮኖች ብዛት በአንድ ጊዜ ይጨምራል; ስለዚህ አዲስ ኤሌክትሮን ለመጨመር አስቸጋሪ ነው. በሙከራ ሲተነተን የኤሌክትሮን ተያያዥነት እሴቶች ቀስ በቀስ መጨመርን ከሚያሳየው ስርዓተ-ጥለት ይልቅ የዚግ-ዛግ ጥለት ያሳያሉ።
Electron Gain Enthalpy ምንድነው?
Electron gain enthalpy ገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል ከውጭ ኤሌክትሮን ሲያገኝ የ enthalpy ለውጥ ነው። አንድ ገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል (በጋዝ ደረጃ ውስጥ) ኤሌክትሮን ከውጭ ሲያገኝ የሚወጣው የኃይል መጠን ነው ማለት እንችላለን. ስለዚህ የኤሌክትሮን ጥቅም enthalpy ሌላው ለኤሌክትሮን ዝምድና የምንጠቀምበት ቃል ነው። የኤሌክትሮን ትርፍ መጨናነቅ የሚለካበት አሃድ ኪጄ/ሞል ነው።አዲሱ የኤሌክትሮን መጨመር በአሉታዊ መልኩ የተከሰሱ የኬሚካል ዝርያዎች እንዲፈጠሩ ያደርጋል።
ነገር ግን፣ በኤሌክትሮን መጨመር እና በኤሌክትሮን ቁርኝት መካከል ልዩነት አለ። የኤሌክትሮን ጥቅም enthalpy ኤሌክትሮን ሲያገኝ በአካባቢው የሚለቀቀውን ሃይል ይወክላል፣ የኤሌክትሮን ግንኙነት ግን ኤሌክትሮን ሲያገኝ በአካባቢው የሚወሰደውን ሃይል ይወክላል። ስለዚህ የኤሌክትሮን ጥቅም enthalpy አሉታዊ እሴት ነው, የኤሌክትሮን ግንኙነት ግን አዎንታዊ እሴት ነው. በመሠረቱ፣ ሁለቱም ቃላት አንድ ዓይነት ኬሚካላዊ ሂደትን ይወክላሉ።
የኤሌክትሮን ትርፍ enthalpy ኤሌክትሮን ከአቶም ጋር ምን ያህል ጥንካሬ እንዳለው ሀሳብ ይሰጠናል። የሚለቀቀው የኃይል መጠን ከፍ ባለ መጠን የኤሌክትሮን ትርፍ የበለጠ ይጨምራል።
የኤሌክትሮን ትርፍ enthalpy ዋጋ ኤሌክትሮን በሚገኝበት አቶም ውቅር ይወሰናል። ኤሌክትሮን ወደ ገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል መጨመር ኃይልን ያስወጣል. ይህ exothermic ምላሽ ይባላል.ይህ ምላሽ አሉታዊ ion ያስከትላል. የኤሌክትሮን መጨመር አሉታዊ እሴት ይሆናል. ነገር ግን ሌላ ኤሌክትሮን ወደዚህ አሉታዊ ion የሚጨመር ከሆነ ያንን ምላሽ ለመቀጠል ሃይል መሰጠት አለበት። ምክንያቱም መጪው ኤሌክትሮን በሌሎች ኤሌክትሮኖች ስለሚገፈፍ ነው። ይህ ክስተት endothermic ምላሽ ይባላል. እዚህ፣ የኤሌክትሮን ትርፍ enthalpy አወንታዊ እሴት ይሆናል።
በኤሌክትሮን አፊኒቲ እና በኤሌክትሮን ጌን ኤንታልፒ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
የኤሌክትሮን ቅርበት ማለት ገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል (በጋዝ ምዕራፍ ውስጥ) ኤሌክትሮን ከውጭ ሲያገኝ የሚለቀቀው የኃይል መጠን ነው። የኤሌክትሮን ጥቅም enthalpy ገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል ከውጭ ኤሌክትሮን ሲያገኝ በ enthalpy ውስጥ ያለው ለውጥ ነው። በኤሌክትሮን ዝምድና እና በኤሌክትሮን ጥቅም enthalpy መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ኤሌክትሮን ዝምድና የሚያመለክተው ገለልተኛ አቶም ኤሌክትሮን የማግኘት ዝንባሌን ሲሆን የኤሌክትሮን ትርፍ enthalpy ደግሞ ገለልተኛ ገለልተኛ አቶም አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ሲያገኝ የሚለቀቀው ኃይል ነው።
ከዚህ በታች በኤሌክትሮን ቁርኝት እና በኤሌክትሮን መጨመር መካከል ያለው ልዩነት በሰንጠረዥ መልኩ ማጠቃለያ ነው።
ማጠቃለያ - ኤሌክትሮን ቁርኝት vs Electron Gain Enthalpy
የኤሌክትሮን መቀራረብ እና የኤሌክትሮን መጨመር enthalpy ሁለት ተዛማጅ ቃላት ናቸው ምክንያቱም ኤሌክትሮን ማግኘት enthalpy የኤሌክትሮን ትስስርን በተመለከተ መለኪያ ነው። በኤሌክትሮን ዝምድና እና በኤሌክትሮን ጥቅም enthalpy መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኤሌክትሮን ግንኙነት ገለልተኛ አቶም ኤሌክትሮን የማግኘት ዝንባሌን የሚያመለክት ሲሆን የኤሌክትሮን ትርፍ enthalpy ግን ገለልተኛ ገለልተኛ አቶም አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ሲያገኝ የሚለቀቀው ኃይል ነው።
