በRaoult Law እና በዳልተን ህግ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በራኦልት ህግ እና በዳልተን ህግ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት Raoult ህግ የጠጣር ወይም ፈሳሽ የእንፋሎት ግፊትን የሚመለከት ሲሆን የዳልተን ህግ ግን ምላሽ የማይሰጡ ጋዞችን ከፊል ጫና ይመለከታል።

የራኦልት ህግ እና የዳልተን ህግ በኬሚስትሪ ውስጥ የጋዝ ግዛቶችን ከፊል ጫና የሚያብራሩ በጣም አስፈላጊ ህጎች ናቸው። Raoult ህግ የሶሉቱን ትኩረት በሚቀይርበት ጊዜ የመፍትሄው ትነት ከፊል ግፊት ባህሪን ይገልፃል። በተቃራኒው የዳልተን ህግ በተመሳሳይ መርከብ ውስጥ ያሉ ምላሽ የማይሰጡ ጋዞችን ባህሪ ይገልፃል።

Raoult Law ምንድን ነው?

የራኦልት ህግ ከአንድ ሟሟ በላይ ያለው የእንፋሎት ግፊት ከንፁህ ሟሟ የእንፋሎት ግፊት ጋር ተመሳሳይ በሆነ የሙቀት መጠን በመፍትሔው ውስጥ ባለው የሟሟ ሞለስ ክፍልፋይ እኩል እንደሆነ ይገልጻል። ይህንን ግንኙነት በሒሳብ እንደሚከተለው ልንሰጥ እንችላለን፡

P_መፍትሄ=X_ሟሟ. P^o_መፍትሄ

P_መፍትሄ የመፍትሄው የእንፋሎት ግፊት በሆነበት፣ X_ሟሟ የሟሟ ሞለ ክፍልፋይ እና P ^o_{ማሟሟት የንፁህ ሟሟ የእንፋሎት ግፊት ነው። ህጉ የተዘጋጀው በፈረንሣይ ኬሚስት ፍራንሷ-ማሪ ራውል በ1880 ነው። ወደ መፍትሄው መፍትሄ ሲጨመር የመፍትሄው የእንፋሎት ግፊት ቀስ በቀስ እየቀነሰ እንደሚሄድ አወቀ። ነገር ግን፣ ይህ ምልከታ በሁለት ተለዋዋጮች ላይ የተመሰረተ ነበር፡ የሟሟ ሶሉቱ ሞለ ክፍልፋይ እና የንፁህ ሟሟ የእንፋሎት ግፊት።}

ምስል 01፡ የራውልትን ህግ የሚከተል የሁለትዮሽ መፍትሄ የእንፋሎት ግፊት

ለተወሰነ ጠጣር ወይም ፈሳሽ በተሰጠው ግፊት የንጥረ ነገሩ ትነት በጠጣር ወይም በፈሳሽ መልክ ካለው ንጥረ ነገር ጋር የሚመጣጠን ግፊት አለ።በዚያ የሙቀት መጠን, ከቁስ በላይ ያለውን ግፊት የእንፋሎት ግፊት ብለን እንጠራዋለን. በተጨማሪም ፣ በዚህ ሚዛን ፣ የጠጣር ወይም ፈሳሽ ንጥረ ነገር ትነት መጠን ወደ ጠጣር ወይም ፈሳሽ ቅርፅ ከሚይዘው ትነት ጋር እኩል ነው። ስለዚህም ይህ ከ Raoult ህግ በስተጀርባ ያለው መሰረታዊ ንድፈ ሃሳብ ነው። ሆኖም፣ Raoult ህግ ለትክክለኛ መፍትሄዎች ይሰራል። ነገር ግን በጣም ደካማ በሆነ ሁኔታ ውስጥ ከሚገኙ ፈሳሾች ጋር በደንብ ይሰራል. ለትክክለኛ ንጥረ ነገሮች (ተመጣጣኝ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች)፣ የእንፋሎት ግፊት መቀነስ ከ Raoult ህግ ከምንሰላው ዋጋ በተግባር ይበልጣል።

የዳልተን ህግ ምንድን ነው?

የዳልተን ህግ ምላሽ የማይሰጡ ጋዞች ድብልቅ አጠቃላይ ግፊት የእያንዳንዱ ጋዝ ከፊል ግፊቶች ድምር ጋር እኩል ነው። ህጉ በጆን ዳልተን የተዘጋጀው በ1802 ነው። ይህንን ህግ በሂሳብ እንደሚከተለው ልንሰጠው እንችላለን፡

P_ጠቅላላ=P_i

P_ጠቅላላ አጠቃላይ የጋዝ ድብልቅ ግፊት ሲሆን P_{i የእያንዳንዱ ጋዝ ከፊል ግፊት ነው።}

ምስል 02፡ ዳልተን ህግ

ለምሳሌ ምላሽ የማይሰጥ ጋዝ ድብልቅ በውስጡ ሶስት አካላት ካሉን ግንኙነቱን በሚከተለው መልኩ መፃፍ እንችላለን፡

P_ጠቅላላ=P₁+P₂+P ₃

በRaoult Law እና በዳልተን ህግ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የራኦልት ህግ እና የዳልተን ህግ በኬሚስትሪ ውስጥ የጋዝ ግዛቶችን ከፊል ጫና የሚያብራሩ በጣም አስፈላጊ ህጎች ናቸው። በ Raoult law እና በዳልተን ህግ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የ Raoult ህግ የጠጣር ወይም ፈሳሽ የእንፋሎት ግፊትን የሚመለከት ሲሆን የዳልተን ህግ ግን ምላሽ የማይሰጡ ጋዞችን ከፊል ግፊትን ይመለከታል። ያውና; የ Raoult ህግ ከአንድ መፍትሄ በላይ ያለው የሟሟ የእንፋሎት ግፊት ከንፁህ ሟሟ የእንፋሎት ግፊት ጋር ተመሳሳይ በሆነ የሙቀት መጠን በመፍትሔው ውስጥ ባለው የሟሟ ሞል ክፍልፋይ እኩል እንደሆነ ይገልጻል።ይህ በእንዲህ እንዳለ፣ የዳልተን ህግ፣ ምላሽ የማይሰጡ ጋዞች ድብልቅ አጠቃላይ ግፊት የእያንዳንዱ ጋዝ ከፊል ግፊቶች ድምር እኩል እንደሆነ ይገልጻል። የ Raoult ህግ የሂሳብ አገላለጽ P_መፍትሔ=X_የሟሟትP^o ሟሟ _{የዳልተን ህግ የሂሳብ አገላለፅ ግን P}ጠቅላላ_=Pi

ማጠቃለያ - Raoult Law vs D alton Law

የራኦልት ህግ እና የዳልተን ህግ በኬሚስትሪ ውስጥ የጋዝ ግዛቶችን ከፊል ጫና የሚያብራሩ በጣም አስፈላጊ ህጎች ናቸው። ነገር ግን፣ በ Raoult law እና በዳልተን ህግ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የ Raoult ህግ የጠጣር ወይም ፈሳሾች የእንፋሎት ግፊትን የሚመለከት ሲሆን የዳልተን ህግ ግን ምላሽ የማይሰጡ ጋዞች ከፊል ግፊትን ይመለከታል።