በ pH እና pOH መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

ቁልፍ ልዩነት – pH vs pOH

ፒኤች እና ፒኦኤች የሚሉት ቃላት የH⁺ እና OH^– ionዎችን በውሃ መፍትሄ ውስጥ ለመግለፅ ያገለግላሉ። እነዚህ አገላለጾች የሶሉቱ መጠን ሲቀነስ የምዝግብ ማስታወሻ እሴቶች ተደርገው ተሰጥተዋል። ፒኤች "የሃይድሮጅን እምቅ" ማለት ነው. መፍትሄው አሲድ, መሰረታዊ ወይም ገለልተኛ መሆኑን ለመወሰን ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል. በተቃራኒው፣ pOH የሃይድሮክሳይድ ion (OH^{–) ትኩረት ነው። በፒኤች እና በፒኦኤች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ፒኤች የሃይድሮጂን ions መለኪያ ሲሆን pOH ደግሞ የሃይድሮክሳይድ ions መለኪያ ነው።}

ፒኤች ምንድን ነው?

pH 7 ገለልተኛ በሆነበት በሎጋሪዝም ሚዛን የመፍትሄውን አሲድነት ወይም አልካላይነት የሚገልጽ ምስል ነው።ከ 7 በታች ያሉት እሴቶች የበለጠ አሲድ ሲሆኑ ከፍ ያለ ዋጋ ደግሞ የበለጠ አልካላይን ነው። ፒኤች ከ -ሎግ_{10 c ጋር እኩል ነው፣ ሐ የሃይድሮጂን ion መጠን በሞለስ በሊትር ነው።}

የፒኤች ልኬቱ ከ1 ወደ 14 ነው። ከ1 እስከ 6 ያለው ፒኤች እንደ አሲዳማ ፒኤች እሴቶች ይታወቃል። ከ 8 እስከ 14 ያሉት የፒኤች እሴቶች እንደ መሰረታዊ ፒኤች እሴቶች ይታወቃሉ። ፒኤች 7 እንደ ገለልተኛ ፒኤች ይቆጠራል. ለምሳሌ ጠንካራ አሲዶች በ pH=1 አቅራቢያ የፒኤች እሴት ሲኖራቸው ጠንካራ መሠረቶች ደግሞ pH=14 አጠገብ አላቸው. ፒኤች በሚለው ቃል ውስጥ ያለው "p" አሉታዊ ሎጋሪዝምን ያመለክታል. በአጠቃላይ የሃይድሮጅን ion ኮንሰርትሽን (ወይም ፒኤች) አሉታዊ ሎጋሪዝም የሃይድሮጂን ionዎችን ክምችት ከመጠቀም ይልቅ ጥቅም ላይ ይውላል. ምክንያቱም አብዛኛውን ጊዜ የሃይድሮጂን ionዎች ክምችት በጣም ዝቅተኛ ወይም በጣም ትልቅ ስለሆነ ፒኤች መጠቀም ከትንሽ ወይም ትልቅ እሴቶች ጋር መስራት ቀላል ያደርገዋል።

ስእል 01፡ pH ልኬት

በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የውሃ ሞለኪውሎች ወደ ሃይድሮጂን ions እና ሃይድሮክሳይድ ions ይለያያሉ። ስለዚህ, ሁሉም የተፈጥሮ የውሃ አካላት የተወሰነ የፒኤች ዋጋ አላቸው. የአንድ ስርዓት ፒኤች በሚከተለው እኩልታ ይሰጣል።

pH=-ሎግ₁₀ [H⁺

የአሲድ-ቤዝ ምላሽ የመጨረሻ ነጥብን ለማመልከት የሚያገለግሉ ፒኤች አመልካቾች በመባል የሚታወቁ አመላካቾች አሉ። እነዚህ አመልካቾች የፒኤች ለውጦች ጋር ምላሽ መካከለኛ ቀለም መቀየር ይችላሉ. ለምሳሌ፣ phenolphthalein አመልካች በመሰረታዊ pH እሴቶች (pH=10.0 አካባቢ) ሮዝ ቀለም አለው ነገር ግን በ pH=8.3 አካባቢ ቀለም የለውም።

ፒኦኤች ምንድን ነው?

pOH የሃይድሮክሳይድ ion (OH^{–) የትኩረት መለኪያ ነው። ስለዚህ, pOH የመፍትሄው የአልካላይነት መለኪያ ነው. ፒኦኤች በሚለው ቃል ውስጥ ያለው “p” አሉታዊውን ሎጋሪዝም ያመለክታል። ስለዚህ pOH በመፍትሔ ውስጥ ያለው የሃይድሮክሳይድ ion ትኩረት አሉታዊ ሎጋሪዝም ነው።}

pH=-ሎግ₁₀ [OH^–

ስእል 02፡ የፒኤች እና የፒኦኤች ሚዛኖች ማወዳደር

ይህ ቃል በውሃ መፍትሄ ውስጥ የሚገኙትን የሃይድሮክሳይድ ions ብዛት ስለሚሰጥ የመሠረታዊነት (የአልካላይን) መለኪያ ነው። ለምሳሌ፣ የፒኦኤች እሴቶች ከ pOH=7 ያነሱ (በ25^{oC) አልካላይ ናቸው። ከዚያም, አንድ መፍትሄ ከ 1 እስከ 6 መካከል ያለው የፒኦኤች እሴት ካለው, መፍትሄው የበለጠ አልካላይን ነው. pOH=7 እንደ ገለልተኛ ይቆጠራል። ነገር ግን ከ7 በላይ የሆኑ የፒኦኤች እሴቶች እንደ አሲዳማ ሁኔታዎች ይታወቃሉ።}

በ pH እና pOH መካከል ያለው ግንኙነት ምንድን ነው?

የውሃ መለያየት፣ የመለያያ ቋሚው ከዚህ በታች እንደሚከተለው ተሰጥቷል።

H₂O ⇆H⁺ + ኦህ^–

K_w=[H⁺][OH^–

KW የውሃ መበታተን ቋሚ በሆነበት [H⁺] የሃይድሮጅን ion ኮንሰርት እና[OH^– የሃይድሮክሳይድ ion ትኩረት ነው።.ግን ለንፁህ ውሃ [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 ሞል/ኤል. ከዚያ ከላይ ባለው ቀመር ውስጥ ለእያንዳንዱ ቃል አሉታዊ ሎጋሪዝም ሲወሰድ፣}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

ከዚያ ፒኤች ብቻ ከታወቀ የፒኦኤች ዋጋ ከግንኙነት በላይ መዝፈን ይቻላል።

ነገር ግን፣ በሁለቱም pH እና pOH ሚዛኖች፣ 7 ገለልተኛ ናቸው።

በ pH እና pOH መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

pH vs pOH
pH የመፍትሄውን አሲዳማነት ወይም አልካላይን በሎጋሪዝም ሚዛን 7 ገለልተኛ በሆነበት ይገልፃል።	pOH የሃይድሮክሳይድ ion (OH–) የትኩረት መለኪያ ነው። pOH=7 እንደ ገለልተኛ ይቆጠራል
መግለጫ
pH የሃይድሮጂን ion ትኩረትን አሉታዊ ሎጋሪዝም ይሰጣል።	pOH የሃይድሮክሳይድ ion ትኩረትን አሉታዊ ሎጋሪዝም ይሰጣል።
አሲዳዊ እሴቶች
pH ልኬት አሲዳማ እሴቶችን ከ1 እስከ 6 ይሰጣል።	pOH ልኬት አሲዳማ እሴቶችን ከ8 እስከ 14 ይሰጣል።
የአልካላይን እሴቶች
pH ልኬት መሰረታዊ እሴቶችን ከ8 እስከ 14 ይሰጣል።	pOH ልኬት መሰረታዊ እሴቶችን ከ1 እስከ 6 ይሰጣል።

ማጠቃለያ - pH vs pOH

pH እና pOH የመፍትሄውን አሲድነት ወይም አልካላይነት ለመግለጽ የሚያገለግሉ ሁለት ቃላት ናቸው። በፒኤች እና በፒኦኤች መካከል ያለው ዋናው ልዩነት ፒኤች የሃይድሮጂን ions መለኪያ ሲሆን ፒኦኤች ደግሞ የሃይድሮክሳይድ ions መለኪያ ነው።

የ pH vs pOH ያውርዱ

የዚህን ጽሁፍ ፒዲኤፍ ስሪት አውርደው በጥቅስ ማስታወሻ መሰረት ከመስመር ውጭ አላማዎች መጠቀም ይችላሉ። እባክዎ የፒዲኤፍ ሥሪቱን እዚህ ያውርዱ፡ በ pH እና pOH መካከል ያለው ልዩነት