በሞለኪውላር ምህዋር እና በአቶሚክ ምህዋር መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አቶሚክ ምህዋሮች ኤሌክትሮኖችን በአቶም የማግኘት እድላቸው ከፍተኛ የሆነባቸውን ቦታዎች ሲገልጹ ሞለኪውላዊ ምህዋር ግን በሞለኪውል ውስጥ የሚገኙትን የኤሌክትሮኖች መገኛ ቦታ ይገልፃል።
በሞለኪውሎች ውስጥ ያለው ትስስር በሽሮዲገር፣ ሃይዘንበርግ እና ፖል ዲራክ ከቀረቡት አዳዲስ ንድፈ ሃሳቦች ጋር በአዲስ መንገድ ተረድቷል። የኳንተም ሜካኒኮች ግኝታቸውን ይዘው ወደ ምስሉ ሲገቡ ኤሌክትሮን ቅንጣትም ሆነ ሞገድ ባህርይ እንዳለው ታወቀ። በዚህም፣ Schrodinger የኤሌክትሮን ሞገድ ተፈጥሮ ለማግኘት እኩልታዎችን አዘጋጅቶ የሞገድ እኩልታ እና ሞገድ ተግባርን ይዞ መጣ።የሞገድ ተግባር (Ψ) ለኤሌክትሮን ከተለያዩ ግዛቶች ጋር ይዛመዳል።
Molecular Orbital ምንድን ነው?
አተሞች አንድ ላይ ተጣምረው ሞለኪውሎችን ይፈጥራሉ። ሁለት አተሞች አንድ ላይ ሲቀራረቡ አንድ ሞለኪውል ሲፈጥሩ አቶሚክ ምህዋር ይደራረባል እና ይዋሃዳሉ ሞለኪውላር ምህዋር ይሆናሉ። አዲስ የተፈጠሩት የሞለኪውላር ምህዋር ብዛት ከተጣመሩ የአቶሚክ ምህዋር ብዛት ጋር እኩል ነው። በተጨማሪም ሞለኪውላር ምህዋር በሁለቱ የአተሞች ኒዩክሊየሮች ዙሪያ ሲሆን ኤሌክትሮኖች በሁለቱም ኒዩክሊየሎች ዙሪያ መንቀሳቀስ ይችላሉ። ከአቶሚክ ምህዋሮች ጋር በሚመሳሰል መልኩ፣ ሞለኪውላር ምህዋሮች ቢበዛ 2 ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ፣ እነሱም ተቃራኒ ሽክርክሪት አላቸው።
ስእል 01፡ ሞለኪውላር ኦርቢታሎች በሞለኪውል ውስጥ
ከተጨማሪም ሁለት አይነት ሞለኪውላር ምህዋሮች አሉ፡ ቦንድንግ ሞለኪውላር ምህዋር እና አንቲቦንዲንግ ሞለኪውላር ምህዋር።የቦንዲንግ ሞለኪውላር ምህዋር በመሬት ሁኔታ ውስጥ ኤሌክትሮኖችን ሲይዝ አንቲቦንዲንግ ሞለኪውላር ምህዋር በመሬት ውስጥ ምንም ኤሌክትሮኖች የሉትም። በተጨማሪም ኤሌክትሮኖች ሞለኪውሉ በጣም በሚያስደስት ሁኔታ ላይ ከሆነ ፀረ-ቦንድንግ ምህዋሮችን ሊይዙ ይችላሉ።
አቶሚክ ኦርቢታል ምንድን ነው?
ማክስ ቦርን ሽሮዲገር ንድፈ ሃሳቡን ካቀረበ በኋላ የሞገድ ተግባርን ካሬ (Ψ2) አካላዊ ትርጉም ጠቁሟል። በቦርን መሠረት, Ψ2 ኤሌክትሮን በተወሰነ ቦታ ላይ የማግኘት እድልን ይገልጻል; Ψ2 ትልቅ እሴት ከሆነ፣ በዚያ ቦታ ላይ ኤሌክትሮኖችን የማግኘት እድሉ ከፍ ያለ ነው። ስለዚህ, በቦታ ውስጥ, የኤሌክትሮን ፕሮባቢሊቲ ጥግግት ትልቅ ነው. ነገር ግን፣ Ψ2 ዝቅተኛ ከሆነ፣ የኤሌክትሮን ፕሮባቢሊቲ ጥግግት ዝቅተኛ ነው። የ Ψ2 በ x ፣ y እና z መጥረቢያዎች ውስጥ እነዚህን እድሎች ያሳያሉ ፣ እና እነሱ የ s ፣ p ፣ d እና f orbitals ቅርፅ ይይዛሉ። እነዚህን አቶሚክ ምህዋሮች እንላቸዋለን።
ስእል 02፡የተለያዩ አቶሚክ ኦርቢታሎች
ከዚህም በተጨማሪ አቶሚክ ምህዋር በአቶም ውስጥ ኤሌክትሮን የማግኘት እድሉ ሰፊ የሆነበት የጠፈር ክልል እንደሆነ እንገልፃለን። እነዚህን ምህዋሮች በኳንተም ቁጥሮች መለየት እንችላለን፣ እና እያንዳንዱ አቶሚክ ምህዋር ሁለት ኤሌክትሮኖችን ተቃራኒ እሽክርክሪት ማስተናገድ ይችላል። ለምሳሌ የኤሌክትሮን ውቅረትን ስንጽፍ እንደ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 እንጽፋለን. 1፣ 2፣ 3….n የኢንቲጀር እሴቶች የኳንተም ቁጥሮች ናቸው። ከምህዋር በኋላ ያለው ሱፐር ስክሪፕት በዚያ ምህዋር ውስጥ ያሉትን ኤሌክትሮኖች ብዛት ያሳያል። s ምህዋሮች የሉል ቅርጽ ያላቸው ሲሆኑ ትንሽ ሲሆኑ P orbitals ደግሞ ባለ ሁለት ሎብ ቅርጽ ያላቸው ዳምቤል ቅርጽ ያላቸው ናቸው። እዚህ አንድ ሎብ አዎንታዊ ሲሆን ሌላኛው ሎብ ደግሞ አሉታዊ ነው. ከዚህም በላይ ሁለት አንጓዎች የሚነኩበት ቦታ መስቀለኛ መንገድ ነው. እንደ x፣ y እና z ያሉ 3 p orbitals አሉ። በጠፈር ላይ የተደረደሩት መጥረቢያቸው እርስ በርስ በሚመሳሰል መልኩ ነው.
አምስት d orbitals እና 7 f orbitals የተለያየ ቅርጽ ያላቸው አሉ። ስለዚህ፣ የሚከተሉት በጠቅላላ ምህዋር ውስጥ ሊኖሩ የሚችሉ የኤሌክትሮኖች ብዛት ናቸው።
- s ምህዋር-2 ኤሌክትሮኖች
- p orbitals- 6 ኤሌክትሮኖች
- d orbitals- 10 ኤሌክትሮኖች
- f orbitals- 14 ኤሌክትሮኖች
በሞለኪውላር ኦርቢታል እና አቶሚክ ኦርቢታል መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
በሞለኪውላር ምህዋር እና በአቶሚክ ምህዋር መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አቶሚክ ምህዋሮች ኤሌክትሮኖችን በአቶም ውስጥ የማግኘት እድላቸው ከፍተኛ የሆነባቸውን ቦታዎች ሲገልጹ ሞለኪውላር ምህዋር በሞለኪውል ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ሊኖሩ የሚችሉበትን ቦታ ይገልፃሉ። ከዚህም በላይ የአቶሚክ ምህዋሮች በአተሞች ውስጥ ሲሆኑ ሞለኪውላዊ ምህዋርዎች በሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ. በተጨማሪም የአቶሚክ ምህዋሮች ጥምረት ሞለኪውላዊ ምህዋር እንዲፈጠር ያደርጋል. በተጨማሪም፣ አቶሚክ ምህዋሮች s፣ p፣ d እና f ተብለው የተሰየሙ ሲሆን ሁለት ዓይነት ሞለኪውላዊ ምህዋሮች እንደ ቦንድንግ እና አንቲቦንዲንግ ሞለኪውላር ምህዋር አሉ።
ማጠቃለያ - ሞለኪውላር ኦርቢታል vs አቶሚክ ኦርቢታል
በሞለኪውላር ምህዋር እና በአቶሚክ ምህዋር መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አቶሚክ ምህዋሮች ኤሌክትሮኖችን በአቶም የማግኘት እድላቸው ከፍተኛ የሆነባቸውን ቦታዎች ሲገልጹ ሞለኪውላዊ ምህዋር ግን በሞለኪውል ውስጥ የሚገኙትን የኤሌክትሮኖች መገኛ ቦታ ይገልፃል።
