በተመጣጣኝ አለመመጣጠን እና በእንደገና መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ባልተመጣጠነ ምላሾች፣ተመሳሳይ ምላሽ ሰጪ ኦክሳይድ እና መቀነስ ነው። ነገር ግን፣ በዳግም ምላሾች፣ ሁለት የተለያዩ ምላሽ ሰጪዎች አብዛኛውን ጊዜ ኦክሳይድ እና ቅነሳ ይደርስባቸዋል።
ከዚህም በላይ አለመመጣጠን ኬሚካላዊ ምላሽ ሲሆን አንድ ሞለኪውል ወደ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ተመሳሳይ ምርቶች ሲቀየር ሬዶክስ ምላሽ ደግሞ ኦክሳይድ እና ግማሽ ምላሽ በአንድ ጊዜ የሚከሰትበት የኬሚካላዊ ምላሽ አይነት ነው። ከሁሉም በላይ, አለመመጣጠን የዳግም ምላሽ አይነት ነው, ምክንያቱም ሁለት በአንድ ጊዜ ኦክሳይድ እና የመቀነስ ምላሾች አሉ.
አለመመጣጠን ምንድነው?
ተመጣጣኝ አለመመጣጠን አንድ ሞለኪውል ወደ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ተመሳሳይ ምርቶች የሚቀየርበት ኬሚካላዊ ምላሽ ነው። በመሠረቱ፣ አንድ አይነት ሞለኪውል ኦክሳይድ እና መቀነስ የሚያልፍበት የዳግም ምላሽ አይነት ነው። በተጨማሪም ፣ የዚህ ምላሽ ተቃራኒው መበላሸት ይባላል። የእነዚህ ግብረመልሶች አጠቃላይ ቅርፅ እንደሚከተለው ነው፡
2A ⟶ A’ + A”
ከዚህም በላይ ለዚህ አይነት ምላሽ አንዳንድ የተለመዱ ምሳሌዎች የሚከተሉት ናቸው
የሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ ወደ ውሃ እና ኦክሲጅን መለወጥ
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
የሜርኩሪ(I) ክሎራይድ አለመመጣጠን
Hg2Cl2 → Hg +HgCl2
የፎስፈሪክ አሲድ ወደ ፎስፈሪክ አሲድ እና ፎስፊን
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
የብሮሚን ፍሎራይድ አለመመጣጠን ለብሮሚን ትሪፍሎራይድ እና ብሮሚን ይሰጣል
3 BrF → BrF3 + ብር2
ምስል 01፡ የቶሉኢን አለመመጣጠን
Redox ምንድን ነው?
Redox reaction የኬሚካል ምላሽ አይነት ሲሆን ኦክሳይድ እና መቀነስ የግማሽ ምላሾች በአንድ ጊዜ ይከሰታሉ። ከዚህም በላይ, በዚህ ምላሽ, ኦክሳይድ እና መቀነስ እንደ ተጨማሪ ሂደቶች እንቆጥራለን. እዚህ ኦክሳይድ የኤሌክትሮኖች መጥፋት ወይም የኦክሳይድ ሁኔታ መጨመር ሲሆን መቀነስ ደግሞ የኤሌክትሮኖች ጥቅም ወይም የኦክሳይድ ሁኔታ መቀነስ ነው።
ሥዕል 02፡ ዝገት
ከዚህም በተጨማሪ የድጋሚ ምላሽ መጠን በጣም ቀርፋፋ እንደ ዝገት ወደ ፈጣን ሂደቶች እንደ ነዳጅ ማቃጠል ሊለያይ ይችላል።
በተመጣጣኝ አለመመጣጠን እና በመድገም መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
በተመጣጣኝ አለመመጣጠን እና በመድገም መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ባልተመጣጠነ ምላሾች ውስጥ ተመሳሳይ ምላሽ ሰጪ ኦክሲዴሽን እና ቅነሳ ሲደረግበት፣ በ redox ምላሾች ግን ሁለት የተለያዩ ምላሽ ሰጪዎች ብዙውን ጊዜ ኦክሳይድ እና መቀነስ አለባቸው። አንዳንድ ምሳሌዎችን ስናስብ፣ አለመመጣጠን የሜርኩሪ(I) ክሎራይድ ወደ ሜርኩሪ እና ሜርኩሪ(II) ክሎራይድ መፈጠር፣ የብሮሚን ፍሎራይድ አለመመጣጠን ብሮሚን ትሪፍሎራይድ እና ብሮሚን ወዘተ የመሳሰሉትን ያጠቃልላል። ምላሽ።
ከታች ያለው ኢንፎግራፊያዊ አለመመጣጠን እና በድጋሜ መካከል ያለውን ልዩነት ያጠቃልላል።
ማጠቃለያ - አለመመጣጠን ከ Redox
አለመመጣጠን ኬሚካላዊ ምላሽ ሲሆን አንድ ሞለኪውል ወደ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ወደሚመሳሰሉ ምርቶች የሚቀየር ሲሆን ሬዶክስ ምላሽ ደግሞ ኦክሳይድ እና ቅነሳ የግማሽ ምላሽ በአንድ ጊዜ የሚከሰትበት የኬሚካላዊ ምላሽ አይነት ነው። አለመመጣጠን እና ሪዶክስ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በተመጣጣኝ ያልሆነ ምላሽ ተመሳሳይ ምላሽ ሰጪ ኦክሳይድ እና ቅነሳ ሲደረግ ፣ በ redox ምላሾች ግን ብዙውን ጊዜ ሁለት የተለያዩ ምላሽ ሰጪዎች oxidation እና መቀነስ አለባቸው።
