በአቶሚክ ክብደት እና በሞለኪውል ክብደት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የአቶሚክ ክብደት የአንድ አቶም ብዛት ሲሆን የሞለኪውላው ክብደት በሞለኪውል ውስጥ ያሉት የአተሞች ክብደት ድምር ነው።
አተሞች የነገሮች ሁሉ መገንቢያ ናቸው። አቶም ክብደት አለው; አቶሚክ ክብደት ነው። አተሞች ሞለኪውሎችን እና ሌሎች ውህዶችን ለመፍጠር በተለያዩ ውህዶች ሊጣመሩ ይችላሉ። ሞለኪውላዊ መዋቅሮች የአተሞች ትክክለኛ ሬሾን ይሰጣሉ; ስለዚህ, ለቅንብሮች ሞለኪውላዊ ቀመሮችን መጻፍ እንችላለን. እነዚህ ሞለኪውላዊ ክብደትን ለመወሰን አስፈላጊ ናቸው።
የአቶሚክ ቅዳሴ ምንድነው?
አቶሞች በዋናነት ፕሮቶን፣ኒውትሮን እና ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ።አቶሚክ ክብደት በቀላሉ የአቶም ብዛት ነው። በሌላ አነጋገር የሁሉም የኒውትሮኖች፣ ፕሮቶኖች እና ኤሌክትሮኖች በአንድ አቶም ውስጥ ያሉ የጅምላ ስብስብ ነው፣ በተለይም አቶም በማይንቀሳቀስበት ጊዜ (የእረፍት ክብደት)። ጅምላውን በእረፍቱ እንወስዳለን ምክንያቱም በፊዚክስ መሰረታዊ ነገሮች መሰረት አተሞች በከፍተኛ ፍጥነት ሲንቀሳቀሱ ብዙሃኑ ይጨምራል።
ነገር ግን የኤሌክትሮኖች ብዛት ከፕሮቶን እና ከኒውትሮን ብዛት ጋር ሲወዳደር በጣም ትንሽ ነው። ስለዚህ, ኤሌክትሮኖች ለአቶሚክ ስብስብ የሚያደርጉት አስተዋፅኦ ያነሰ ነው ማለት እንችላለን. በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ያሉት አብዛኛዎቹ አቶሞች ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አይሶቶፖች አሏቸው። ኢሶቶፖች ተመሳሳይ የፕሮቶን እና የኤሌክትሮን መጠን ቢኖራቸውም የተለያየ የኒውትሮን ብዛት በማግኘት አንዳቸው ከሌላው ይለያያሉ። የእነሱ የኒውትሮን መጠን የተለየ ስለሆነ እያንዳንዱ አይሶቶፕ የተለየ የአቶሚክ ክብደት አለው።
ስእል 01፡ አቶሚክ ብዙ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች
ከዚህም በላይ የአተሞች ብዛት እጅግ በጣም ትንሽ ነው። ስለዚህ በተለመደው የጅምላ አሃዶች እንደ ግራም ወይም ኪሎግራም ልንገልጽላቸው አንችልም። ለዓላማችን፣ የአቶሚክ ክብደትን ለመለካት ሌላ አሃድ የአቶሚክ mass ዩኒት (amu) እየተጠቀምን ነው። 1 አቶሚክ የጅምላ አሃድ የC-12 isotope ብዛት አንድ አስራ ሁለተኛው ነው። የአቶምን ብዛት በ C-12 isotope ክብደት አንድ አስራ ሁለተኛውን ስናካፍል አንጻራዊውን ክብደት ማግኘት እንችላለን። ነገር ግን በአጠቃላይ የአንድን ንጥረ ነገር አንጻራዊ አቶሚክ ክብደት ስንል የአቶሚክ ክብደታቸው ማለታችን ነው (ምክንያቱም ሁሉንም አይዞቶፖች ግምት ውስጥ እናስገባዋለን)።
ሞለኪውላር ክብደት ምንድነው?
ሞለኪውላር ክብደት በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያሉ የሁሉም አቶሞች የክብደት ስብስብ ነው። የዚህ ግቤት የSI አሃድ gmol-1 ነው ይህ በአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ውስጥ የሚገኙትን አቶሞች/ሞለኪውሎች/ውህዶች መጠን ይሰጣል። በሌላ አነጋገር፣ እሱ የአቮጋድሮ የአተሞች/ሞለኪውሎች ወይም ውህዶች ብዛት ነው።
ምስል 02፡ የመፍላት ነጥቦች እና የሞላር ጅምላዎች (ሞለኪውላር ክብደት) የተለያዩ ውህዶች
የአተሞችን እና ሞለኪውሎችን ክብደት በተግባራዊ ሁኔታ መለካት አስፈላጊ ነው። ነገር ግን በተለመደው የክብደት መለኪያዎች (ግራም ወይም ኪሎግራም) መሰረት ብዛታቸው እጅግ በጣም ትንሽ ስለሆነ እነሱን እንደ ግለሰብ ቅንጣቶች ለመመዘን አስቸጋሪ ነው. ስለዚህ ይህንን ክፍተት ለማሟላት እና ቅንጣቶችን በማክሮስኮፒክ ደረጃ ለመለካት የሞላር ስብስብ ጽንሰ-ሀሳብ በጣም ጠቃሚ ነው.
የሞለኪውላዊ ክብደት ፍቺ በቀጥታ ከካርቦን-12 አይሶቶፕ ጋር ይዛመዳል። የአንድ ሞለኪውል የካርቦን 12 አቶሞች ክብደት በትክክል 12 ግራም ነው፣ ይህም የመንጋጋ ብዛቱ በአንድ ሞል 12 ግራም ነው። በተጨማሪም እንደ O2 ወይም N2 ያሉ ተመሳሳይ አተሞች የያዙ የሞለኪውሎችን ሞለኪውሎች የአተሞችን ብዛት በአቶሚክ ክብደት በማባዛት ማስላት እንችላለን። የአተሞች.ሆኖም እንደ NaCl ወይም CuSO4 ያሉ ውህዶች ሞለኪውላዊ ክብደት የሚሰላው የእያንዳንዱ አቶም አቶሚክ ክብደት በመጨመር ነው።
በአቶሚክ ክብደት እና በሞለኪውላር ክብደት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
የአቶሚክ ክብደት የአተሞችን ብዛት ሲሰጥ ሞለኪውላዊ ክብደት ደግሞ የሞለኪውሎችን ብዛት ይሰጣል። ይሁን እንጂ በአቶሚክ ክብደት እና በሞለኪዩል ክብደት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የአቶሚክ ክብደት የአንድ አቶም ብዛት ሲሆን ሞለኪውላዊ ክብደት ደግሞ በሞለኪውል ውስጥ ያሉት አቶሞች የክብደት ድምር ነው። በአቶሚክ ክብደት እና በሞለኪዩል ክብደት መካከል ያለው ሌላ ጉልህ ልዩነት፣ የአቶሚክ ክብደት መለኪያ አሃድ አሚ ሲሆን የሞለኪውላዊ ክብደት መለኪያው g/mol ነው።
በተጨማሪም፣ እነዚህን ሁለት መጠኖች በምንሰላበት መንገድ በአቶሚክ ክብደት እና በሞለኪውላዊ ክብደት መካከል ልዩነት አለ። የኒውትሮን፣ ፕሮቶን እና የአቶም ኤሌክትሮኖችን ብዛት በመጨመር የአቶሚክ ብዛትን በቀላሉ ማወቅ እንችላለን። ነገር ግን፣ የሞለኪውልን ብዛት ወይም የሞለኪውል ክብደት የምንወስነው በሞለኪዩሉ ውስጥ ያሉትን አማካይ የአተሞች ብዛት በመጨመር ነው።
ከዚህ በታች ያለው መግለጫ በአቶሚክ ክብደት እና በሞለኪውላዊ ክብደት መካከል ያለውን ልዩነት በሰንጠረዥ ያቀርባል።
ማጠቃለያ - አቶሚክ ክብደት vs ሞለኪውላር ክብደት
የኬሚካላዊ ምላሾችን ዋጋ ለመወሰን በአጠቃላይ የአቶሚክ ክብደት እና ሞለኪውላዊ ክብደት የሚሉትን ቃላት በዋናነት በአጠቃላይ የኬሚስትሪ ስሌት እንጠቀማለን። እንደ ሪአክታንት፣ ምርቶች፣ ወዘተ የመሳሰሉት በአቶሚክ ጅምላ እና በሞለኪውላዊ ክብደት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የአቶሚክ ክብደት የአንድ አቶም ብዛት ሲሆን ሞለኪውላዊ ክብደት በሞለኪውል ውስጥ ያሉት አቶሞች የክብደት ድምር ነው።
