በኦክሳይድ ቁጥር እና በቻርጅ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በኦክስዲሽን ቁጥር እና ቻርጅ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የአንድን አቶም ኦክሲዴሽን ቁጥር መወሰን የምንችለው በዚያ አቶም የተወገደውን ወይም የሚያገኘውን የኤሌክትሮኖች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ሲሆን ቻርጁ የሚወሰነው ግን የኤሌክትሮኖች አጠቃላይ ቁጥርን ግምት ውስጥ በማስገባት ነው። እና ፕሮቶኖች በአተም ውስጥ።

በወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ ያሉ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች የተለያዩ ኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪያትን ያሳያሉ። እና ሞለኪውሎችን ሲቀላቀሉ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ከሌሎች አካላት ጋር በተለያየ መጠን ይቀላቀላሉ. በንጥረ ነገሮች መካከል ካሉ በርካታ ልዩነቶች መካከል በጣም ቀላሉ እና አስፈላጊ መለኪያዎች የእነሱ ክፍያ እና የኦክሳይድ ቁጥር ናቸው።ክፍያ እና የአንድ ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ቁጥር ለመለየት ይረዳሉ, ይህ ንጥረ ነገር በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ የትኛው ቡድን ነው. ከሁሉም በላይ፣ የኤለመንቱን ሌሎች ሞለኪውሎች እና የማስተባበር ውህዶችን የመፍጠር ችሎታን ለመግለፅ ይረዳል፣ እና በዚህም ተጨባጭ ቀመሮቻቸውን ለመለየት ይረዳል።

የኦክሳይድ ቁጥር ምንድነው?

የኦክሳይድ ቁጥር የአንድ ማስተባበሪያ ግቢ ማዕከላዊ አቶም ባህሪ ነው። በዚህ አቶም ዙሪያ ያሉት ሁሉም ቦንዶች ion ቦንድ ሲሆኑ የማስተባበር ውህድ ማዕከላዊ አቶም ክፍያ ነው። ስለዚህ, አንዳንድ ጊዜ ክፍያው እና የኦክሳይድ ቁጥሩ ተመሳሳይ ናቸው, ነገር ግን አንዳንድ ጊዜ የተለየ ነው. ለምሳሌ፣ ቀላል s ብሎክ እና ፒ ብሎክ ኤለመንቶች ከክፍያቸው ጋር አንድ አይነት የኦክሳይድ ቁጥር አላቸው። እንዲሁም ፖሊቶሚክ ions ከክፍያው ጋር ተመሳሳይ የሆነ የኦክሳይድ ቁጥር አላቸው. ነገር ግን፣ ተመሳሳይ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር በዙሪያው ባሉት ሌሎች አተሞች ላይ በመመስረት የተለያዩ የኦክሳይድ ቁጥሮች ሊኖሩት ይችላል። በነጻ ኤለመንት ውስጥ, የኦክሳይድ ቁጥሩ ሁልጊዜ ዜሮ ነው.በተጨማሪም የሽግግር ብረት ions (d block) እና ኤለመንቶች የተለያዩ ኦክሳይድ ቁጥሮች አሏቸው።

ስእል 01፡ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ውህዶች የኦክሳይድ ቁጥሮችን መወሰን

የማስተባበር ውህድ በሚያስቡበት ጊዜ የማዕከላዊው ብረት አቶም ሁል ጊዜ ሊንጋዶቹ ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንዶችን የሚለግሱበት እና ion ቦንድ የሚፈጥሩባቸው ባዶ ምህዋሮች ሊኖሩት ይገባል። በተጨማሪም ፣ የማዕከላዊ ብረት አቶም ኦክሲዴሽን ቁጥርን ከሮማውያን ቁጥሮች ጋር በቅንፍ ውስጥ ማመላከት እንችላለን። ለምሳሌ የብረታ ብረት "M" ኦክሲዴሽን ቁጥር 3 ከሆነ እኛ እንደ M(III) እንጽፋለን።

ቻርጅ ምንድን ነው?

የማንኛውም አቶም ክፍያ ዜሮ ነው። አተሞች ኤሌክትሮኖችን ሲያነሱ ወይም ሲያገኙ የኤሌክትሪክ ክፍያ ያገኛሉ። ይህ የሆነበት ምክንያት ኤሌክትሮኖች በአሉታዊ መልኩ የሱባቶሚክ ቅንጣቶች ሲሆኑ ፕሮቶኖች ግን አዎንታዊ ኃይል ስለሚሞሉ ነው።አተሞች የቫሌንስ ዛጎላቸዉን በኦክቶት ህግ መሰረት ለመሙላት ኤሌክትሮኖችን ያስወግዳሉ ወይም ያገኛሉ።

በአተም ውስጥ የፕሮቶን እና ኤሌክትሮኖች ብዛት እኩል ነው። ፕሮቶኖች አወንታዊ ቻርጅ ስላላቸው ኤሌክትሮኖች ደግሞ አሉታዊ ቻርጅ ስላላቸው ከቫሌንስ ሼል የሚመጡት ኤሌክትሮኖች ሲወገዱ አቶም በአዎንታዊ ቻርጅ (positive charged ion) ይፈጥራል።

የክፍያው ውሳኔ

ከዚህም በላይ አቶም የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሲሆን ኤሌክትሮኖችን ከሌሎች አቶሞች ወደ ራሱ ይስባል። እዚያም በኒውክሊየስ ውስጥ ከሚኖሩት የፕሮቶኖች ብዛት የበለጠ ኤሌክትሮኖች ያገኛሉ። ስለዚህ, አቶሞች አሉታዊ ionዎች ይሆናሉ. በተጨማሪም፣ የተለገሱ ወይም ረቂቅ የሆኑ ኤሌክትሮኖች ብዛት ከአቶም ወደ አቶም ይለያያል። ይህንንም በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ካለው ንጥረ ነገር አቀማመጥ መተንበይ እንችላለን። ብዙውን ጊዜ, ተመሳሳይ የቡድን አተሞች ተመሳሳይ የተሞሉ ionዎች ይፈጥራሉ, ምክንያቱም ተመሳሳይ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ቁጥር አላቸው.

ስእል 02፡ ክፍያውን ለመወሰን የአቶም መዋቅር

የቡድን ቁጥሩ የቫልንስ ኤሌክትሮኖችን ቁጥር ያሳያል; ስለዚህ, በዚያ ቡድን ውስጥ በአተሞች የተፈጠሩትን ionዎች ክፍያ መወሰን እንችላለን. ለምሳሌ፣ የቡድን አንድ ኤለመንቶች ሞኖቫለንት ions ከ+1 ኤሌክትሪክ ጋር ይመሰርታሉ። የቡድን ሁለት ንጥረ ነገሮች ዳይቫለንት ፖዘቲቭ የተሞሉ ionዎች ይመሰርታሉ። የቡድን ሶስት እና የቡድን አራት አተሞች በዚህ መሰረት +3 እና +4 ionዎችን ይመሰርታሉ። ከቡድን አምስት ወደ ቡድን ሰባት፣ አቶሞች አሉታዊ ቻርጅ የተደረገባቸው ionዎችን ያደርጋሉ፣ ምክንያቱም አምስት፣ ስድስት ወይም ሰባት ኤሌክትሮኖችን ከማውጣት ይልቅ 2 ወይም 3 ኤሌክትሮኖችን ብቻ በማግኘት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖቻቸውን መሙላት ቀላል ነው። ስለዚህ, የቡድን አምስት ንጥረ ነገሮች -3 ቻርጅ ionዎችን ያደርጋሉ, ቡድን 6 ኤለመንቶች -2 ions እና የቡድን 7 ኤለመንቶች -1 ions ያደርጋሉ.ከእነዚህ በቀላሉ የተከሰሱ ionዎች በተጨማሪ እንደ NH₄⁺ እና CO₃ ^{2-ወዘተ።}

በኦክሳይድ ቁጥር እና ቻርጅ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የኦክሳይድ ቁጥር እና ክፍያ በኬሚስትሪ ውስጥ ሁለት ተዛማጅ ቃላት ናቸው። ነገር ግን, በኦክሳይድ ቁጥር እና በክፍያ መካከል አንዳንድ ልዩነቶች አሉ. በኦክሲዴሽን ቁጥር እና በቻርጅ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የአንድን አቶም ኦክሲዴሽን ቁጥር መወሰን የምንችለው በዚያ አቶም የተወገደውን ወይም የተገኘውን ኤሌክትሮን ቁጥር ግምት ውስጥ በማስገባት ሲሆን ክፍያው የሚወሰነው በአተሙ ውስጥ የሚገኙትን ኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ነው።.

ከዚህም በላይ ለተመሳሳይ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር በርካታ የኦክስዲሽን ቁጥሮች ሊኖሩ ይችላሉ በዙሪያው ባሉት አተሞች ላይ በመመስረት የአቶም ቻርጅ ተለዋዋጭ የሚሆነው በአተሙ ውስጥ ባሉት ኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች ላይ ብቻ ነው። ስለዚህ, ይህ በኦክሳይድ ቁጥር እና በክፍያ መካከል ያለው ሌላ አስፈላጊ ልዩነት ነው.

ማጠቃለያ - የኦክሳይድ ቁጥር ከክፍያ ጋር

ቻርጅ እና ኦክሳይድ ቁጥር ሁለት ተዛማጅ ቃላት ናቸው። በኦክሳይድ ቁጥር እና በቻርጅ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የአንድን አቶም ኦክሲዴሽን ቁጥር መወሰን የምንችለው በዚያ አቶም የተወገዱትን ወይም የተገኙትን ኤሌክትሮኖች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ሲሆን ክፍያው የሚወሰነው በአተሙ ውስጥ ያሉትን ኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች ጠቅላላ ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ነው።