በነጻ ራዲካል እና በአዮን መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በነጻ ራዲካል እና ion መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የፍሪ radicalዎቹ አንድ ወይም ከዚያ በላይ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖራቸው ነው፣ነገር ግን ionዎች የተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖራቸው ነው።

በነጻ ራዲካል እና ion መካከል ያለውን ልዩነት ከአዮን እና የነጻ ራዲካል መሰረታዊ ባህሪያት ማብራራት እንችላለን። አንድ ion በኤሌክትሮን መጥፋት ወይም ትርፍ ምክንያት ክፍያ (አዎንታዊ ወይም አሉታዊ) ያለው እንደ ሞለኪውል ወይም አቶም ሊከሰት ይችላል። ionዎች በኤሌክትሮን ትርፍ ምክንያት አሉታዊ ክፍያ ይይዛሉ እና በኤሌክትሮን መጥፋት ምክንያት አዎንታዊ ክፍያ ይይዛሉ። ionዎች እንደ ነጠላ ወይም ባለብዙ-ቻርጅ ኬሚካላዊ ዝርያዎች ሊከሰቱ ይችላሉ, እንደ ኤሌክትሮኖች ብዛት ወይም እንደጠፉት ይወሰናል. ነፃ ራዲካል ቢያንስ አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ያላቸው ሞለኪውሎች ወይም አቶሞች ናቸው።ይህ መጣጥፍ ልዩ ባህሪያቸውን ጨምሮ በነጻ ራዲካል እና ion መካከል ስላለው ልዩነት ነው።

ፍሪ ራዲካል ምንድነው?

A ነፃ ራዲካል አቶም ወይም አንድ ወይም ከዚያ በላይ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮን(ዎች) የያዘ የአተሞች ስብስብ ነው። ያልተጣመረ ኤሌክትሮን በመኖሩ ምክንያት ከፍተኛ ምላሽ ይሰጣሉ. ነፃ ራዲሎች በጣም ያልተረጋጉ እና አስፈላጊውን ኤሌክትሮኖችን በመቀበል መረጋጋት ለማግኘት ይሞክሩ. አስፈላጊውን ኤሌክትሮን በመያዝ ከሌሎች የኬሚካል ውህዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ፍሪ radicals በተፈጥሮ ሂደቶች ውስጥ አስፈላጊ መካከለኛ ናቸው. በቀኝ በኩል ባለው የሱፐር ስክሪፕት ነጥብ ነፃ አክራሪዎችን ልንጠቁም እንችላለን። ለምሳሌ፣ H፣ Cl፣ HO፣ H3C

ሥዕል 01፡ የሃይድሮክሲል ራዲካል

የረጅም ጊዜ የነጻ radicals በሶስት ምድቦች ይከፈላሉ፡የተረጋጉ ራዲካልስ፣ ቀጣይ ራዲካል እና ዳይ-ራዲካል።

1. የተረጋጉ ራዲካልስ፡ ዋናው የረጋ ራዲካል ምሳሌ ሞለኪውላር ኦክሲጅን O_{2 ነው። የተዋሃዱ π ስርዓትን የያዙ ኦርጋኒክ radicals ለረጅም ጊዜ ሊኖሩ ይችላሉ።}
2. ቋሚ ጽንፈኞች፡- በአክራሪ ማዕከሉ ዙሪያ ባለው ጥብቅ መጨናነቅ ምክንያት ረጅም እድሜ ያላቸው እና ከሌላ ሞለኪውል ጋር ምላሽ ለመስጠት በአካል አስቸጋሪ ያደርጋቸዋል።
3. Di-radicals፡- አንዳንድ ሞለኪውሎች ሁለት ራዲካል ማዕከሎች አሏቸው፣ እኛ ዳይ-ራዲካል ብለን እንጠራቸዋለን። ሞለኪውላር ኦክሲጅን በተፈጥሮ (በከባቢ አየር ውስጥ የሚገኝ ኦክሲጅን) እንደ ዳይሬክቲክ አለ።

አዮን ምንድን ነው?

አየኖች ሊፈጠሩ የሚችሉት የኬሚካል ዝርያ በኬሚካላዊ ምላሽ ኤሌክትሮኖችን ሲያገኝ ወይም ሲያጣ ነው። አወንታዊ (+) ወይም አሉታዊ (-) ክፍያ አላቸው። እነዚያ ኤሌክትሮን (ዎች) በመቀበል አሉታዊ ክፍያ ያገኛሉ እና ኤሌክትሮኖችን ለኤሌክትሮን ጉድለት ሞለኪውል ወይም ኤለመንት በመለገስ አዎንታዊ ክፍያ ያገኛሉ። ኤሌክትሮኖችን መቀበል ወይም መለገስ በቀጥታ በ ion መጠን ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል; የሞለኪውል መጠኑን በከፍተኛ ሁኔታ ይለውጣል.አቶም ወይም የአተሞች ቡድን ያለ አሉታዊ ወይም አወንታዊ ክፍያ “ገለልተኛ” ብለን እንሰይማለን። ገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል ለመሆን የፕሮቶኖች ብዛት ከበርካታ ኤሌክትሮኖች ጋር አንድ አይነት መሆን አለበት።

ስእል 02፡ Cation and Anion ምስረታ

ስለዚህ ሁለት አይነት ionዎች እንደሚከተለው አሉ።

1. Cations ወይም (+) ions - ብዙውን ጊዜ ብረቶች በዚህ ምድብ ስር ይመጣሉ ምክንያቱም ብረቶች ኤሌክትሮኖች ስለሚጠፉ አዎንታዊ (+) ቻርጅ ይሆናሉ (ና⁺፣ Ba^{2 +}፣ ካ²⁺፣ አል³⁺⁾
2. Anions (-) ions - ብዙውን ጊዜ ብረት ያልሆኑት በዚህ ምድብ ስር ይመጣሉ ምክንያቱም ብረት ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች ስለሚያገኙ አሉታዊ (-) ቻርጅ (Cl^–፣ S^2- ፣ ኦ^2-፣ ብር^–)

በፍሪ ራዲካል እና አይዮን መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

በነጻ ራዲካል እና ion መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ፍሪ radicals አንድ ወይም ብዙ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖራቸው ነው፣ነገር ግን ionዎች የተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖራቸው ነው። ስለዚህ, ions በአንጻራዊ ሁኔታ የተረጋጋ ሲሆኑ, ነፃ ራዲሎች በጣም ያልተረጋጉ ናቸው. ስለዚህ, ይህ እንዲሁ በነጻ ራዲካል እና ion መካከል ትልቅ ልዩነት ነው. ነገር ግን፣ ጽንፈኞች በራሳቸው ሊኖሩ ይችላሉ፣ ነገር ግን አብዛኛዎቹ ionዎች በተቃራኒው ከተሞሉ ionዎች ጋር ሲጣመሩ። ስለ መረጋጋታቸው የበለጠ ግምት ውስጥ ሲገቡ፣ ነፃ ራዲሎች ኤሌክትሮኖችን በመቀበል ይረጋጋሉ፣ ነገር ግን ionዎች በተቃራኒው ኃይል የተሞሉ ውህዶችን ሲፈጥሩ የተረጋጋ ይሆናሉ።

በፍሪ ራዲካል እና ion መካከል ያለው ሌላው ጠቃሚ ልዩነት ionዎች ሁል ጊዜ ክፍያ የሚይዙ መሆናቸው ነው ነገርግን ነፃ radicals ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ቢኖራቸውም ቻርጅ አይደረግባቸውም። ይህ ልዩነት የሚነሳው, በ ion ውስጥ, የኤሌክትሮኖች አጠቃላይ ቁጥር ሁልጊዜ በኒውክሊየስ ውስጥ ካሉት የፕሮቶኖች ብዛት ጋር እኩል አይደለም, በነጻ ራዲካል ውስጥ, የኤሌክትሮኖች ቁጥር ከፕሮቶን ቁጥር ጋር እኩል ነው.

ከታች ያለው ኢንፎግራፊክ በነጻ ራዲካል እና ion መካከል ስላለው ልዩነት ተጨማሪ ዝርዝሮችን ይሰጣል።

ማጠቃለያ - ነፃ ራዲካል vs Ion

የአንድ የተወሰነ ዝርያ ያላቸውን ኤሌክትሮኖች ብዛት በመጠቀም ሁለቱንም ቃላቶች፣ ፍሪ ራዲካልስ እና ionዎችን መግለፅ እንችላለን። እዚህ በፍሪ radicals እና ions መካከል ያለው ከፍተኛ ልዩነት ፍሪ radicals ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ስላላቸው ነገር ግን ionዎች የተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖራቸው ነው። ስለዚህ, ነፃ ራዲሎች የበለጠ ንቁ ናቸው. በሌላ በኩል፣ ionዎች በተቃራኒው የተሞሉ ion/ሞለኪውሎች ያላቸው ውህዶች በመፍጠር በኬሚካላዊ ሁኔታ ይረጋጋሉ።