በሙቀት እና በምላሽ ሙቀት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የምስረታ ሙቀት አንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር በሚፈጠርበት ጊዜ መደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የመተንፈስ ለውጥ ሲሆን የምላሽ ሙቀት ግን በ enthalpy ጊዜ መለወጥ ነው። በቋሚ ግፊት የሚከሰት ኬሚካላዊ ምላሽ።
የሙቀት ምስረታ እና የምላሽ ሙቀት ኬሚካላዊ ግብረመልሶችን በተመለከተ አስፈላጊ enthalpy እሴቶች ናቸው። እነዚህን ውሎች ለመደበኛ ሁኔታዎች ማለትም መደበኛ ግፊት እና መደበኛ የሙቀት መጠን እንገልጻለን. እዚህ፣ ሙቀት ወይም መነቃቃት በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ ከስርአት የሚለቀቅ ወይም በስርአት የሚዋጥ ሃይል ነው።
የፍጥረት ሙቀት ምንድነው?
የሙቀት ምስረታ ማለት በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ከንፁህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የሞለኪውል ንጥረ ነገር በሚፈጠርበት ጊዜ የ enthalpy ለውጥ ነው። እዚህ, መደበኛ ሁኔታዎች 1 የኤቲም ግፊት እና 298.15 የኬልቪን ሙቀት ናቸው. የአንድ ሞል አፈጣጠርን ስለምንመለከት, የዚህ ኃይል አሃድ kJ/mol ነው. ይህ ሃይል የምስረታ ምላሽ የሚለቀቀው ሃይል ወይም ምላሹ በእድገት ጊዜ የሚበላው ሃይል ነው። የዚህ enthalpy ቀመር እንደሚከተለው ነው፡
እዚህ፣ ∆ ምልክት ነው፣ ይህም የ enthalpy ለውጥን ያሳያል፣ H የኃይል መጠን እና ረ የምስረታ ምላሽን ያሳያል። በዚህ ምላሽ, ሁሉም ንጥረ ነገሮች በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ናቸው, አለበለዚያ ግን የተፈጠረ ሙቀት አይደለም.ለምሳሌ የካርቦን ዳይኦክሳይድ መፈጠር እንደሚከተለው ነው።
የካርቦን ንፁህ ንጥረ ነገር ግራፋይት ሲሆን የኦክስጅን ምንጭ ዲያቶሚክ ኦክሲጅን ሞለኪውል ነው። ይህንን የምስረታ ምላሽ በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ስናደርግ እና በ enthalpy ውስጥ ያለውን ለውጥ ስንለካ የምስረታ ሙቀት እንጠራዋለን።
የምላሽ ሙቀት ምንድነው?
ምላሽ ሙቀት ማለት በቋሚ ግፊት የሚከሰት የአጸፋ enthalpy ለውጥ ነው። ይህንን የኃይል ልዩነት በኪጄ / ሞል ውስጥ እንለካለን. በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የሚለቀቀውን ወይም የሚስብ ኃይልን ይሰጣል. የዚህ አንገብጋቢ ለውጥ ምልክት ∆H ነው። እሴቱ አወንታዊ እሴት ከሆነ, ኢንዶተርሚክ ምላሽ ብለን እንጠራዋለን. እሴቱ አሉታዊ ከሆነ, exothermic ምላሽ ብለን እንጠራዋለን.የዚህ አንገብጋቢ ለውጥ ቀመር እንደሚከተለው ነው፡
በሙቀት መፈጠር እና በምላሽ ሙቀት መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?
የሙቀት ምስረታ ማለት በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ከንፁህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የሞለኪውል ንጥረ ነገር በሚፈጠርበት ጊዜ የ enthalpy ለውጥ ነው። የዚህ አንገብጋቢ ለውጥ ምልክቱ፡ ∆Hf የምላሽ ሙቀት በቋሚ ግፊት የሚከሰት የአጸፋ ለውጥ ነው። የዚህ አስደናቂ ለውጥ ምልክቱ፣ ∆H. ነው።
ማጠቃለያ - የፎርሜሽን ሙቀት vs ምላሽ ሙቀት
Enthalpy የኢነርጂ ይዘቱ ነው። የ enthalpy ለውጥ በ reactants ፣ ምርቶች እና በዙሪያው መካከል ምን ያህል የኃይል ልውውጥን ያሳያል። በሙቀት እና በምላሽ ሙቀት መካከል ያለው ልዩነት የምስረታ ሙቀት መደበኛ ሁኔታዎች ላይ አንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር በሚፈጠርበት ጊዜ የ enthalpy ለውጥ ነው ፣ የምላሽ ሙቀት ደግሞ በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ የ enthalpy ለውጥ ነው። የማያቋርጥ ግፊት።
