ቁልፍ ልዩነት - Ionic vs Molecular Solids
ጠንካራ ንጥረ ነገሮች በተወሰነ የሙቀት መጠን እና ግፊት በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ የሚገኙ ውህዶች ናቸው። ድፍን ሁኔታ ማለት በዚያ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉት አቶሞች፣ ሞለኪውሎች ወይም ionዎች በጥብቅ የታሸጉ ናቸው፣ ይህም የእነዚያን ኬሚካላዊ ዝርያዎች እንቅስቃሴ (ፈሳሽ ወይም ጋዞችን በተለየ መልኩ) በማስወገድ ነው። ሁለት ዋና ዋና ዓይነቶች ጠንካራ ንጥረ ነገሮች አሉ; አዮኒክ ጠጣር እና ሞለኪውላዊ ጥንካሬዎች. አዮኒክ ውህዶች በአዮኒክ ኬሚካላዊ ቦንዶች በኩል አንድ ላይ የተያዙ ionዎችን ይይዛሉ። አዮኒክ ቦንዶች በተቃራኒው በተሞሉ ionዎች መካከል ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይሎች ናቸው። ሞለኪውላር ጠጣር በቫን ደር ዋል ሃይሎች በኩል አንድ ላይ የተጣበቁ ልዩ ልዩ ሞለኪውሎችን የያዙ ጠንካራ ንጥረ ነገሮች ናቸው።በአዮኒክ ጠጣር እና በሞለኪውላዊ ጠጣር መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አዮኒክ ጠጣር አዮኒክ ኬሚካላዊ ቦንዶችን ሲይዝ ሞለኪውላዊ ጠጣር ደግሞ የቫን ደር ዋል ሀይሎችን ይይዛል።
Ionic Solids ምንድን ናቸው?
Ionic ጠጣር በኤሌክትሮስታቲክ መስህቦች የተያዙ በተቃራኒ ቻርጅ የተሞሉ ions ያቀፈ ጠንካራ ውህዶች ናቸው። ionዎች በአዎንታዊ መልኩ የተከሰሱ ionዎች ናቸው cations እና አሉታዊ የተከሰሱ ionዎች እነዚህም አኒዮኖች ይባላሉ። በእነዚህ ions መካከል ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ionክ ቦንድ በመባል ይታወቃል። የ ionic ጠጣር አጠቃላይ ክፍያ ገለልተኛ ነው. ይህ የሆነበት ምክንያት ካቴኖቹ በአኒዮኖች የተከበቡ ስለሆኑ እና በተቃራኒው።
Ionic ጠጣር እንደ ና+ እና Cl– ወይም እንደ ammonium ion (NH) ያሉ ቀላል አየኖች ሊይዝ ይችላል። 4+)። ኤች+ ions የያዙ አዮኒክ ጠጣሮች እንደ አሲዳማ ውህዶች ይባላሉ ምክንያቱም እነዚህ ጠጣሮች በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ኤች+ ions ይለቀቃሉ (ይህ የውሃውን ፒኤች ይቀንሳል) መካከለኛ)። OH– አየኖች የያዙት አዮኒክ ጠጣር እንደ መሰረታዊ ውህዶች ይባላሉ ምክንያቱም OH– ions ስለሚለቁ (ፒኤች ይጨምራል)።
Ionic ጠጣር ብዙውን ጊዜ ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥቦች እና የመፍላት ነጥቦች አሏቸው። እነዚህ ጠጣሮች ጠንካራ እና ተሰባሪ ናቸው. አዮኒክ ጠጣር ሲቀልጥ በከፍተኛ ሁኔታ ይመራል ምክንያቱም የቀለጠው የአዮኒክ ውህዶች ኤሌክትሪክን ሊመሩ የሚችሉ ionዎች ስላሉት ነው። አዮኒክ ጠጣር እንደ ትነት፣ ዝናብ፣ ቅዝቃዜ፣ ወዘተ ባሉ ሂደቶች በተለያዩ ሂደቶች ሊፈጠር ይችላል።
ስእል 01፡ የአዮኒክ ቦንድ ምስረታ
በተለምዶ፣ ionic solids መደበኛ ክሪስታላይን መዋቅሮች አሏቸው። እዚያም ionዎቹ የላቲስ ሃይል እንዲቀንስ በሚያስችል መንገድ በጥብቅ ተጭነዋል. ላቲስ ኢነርጂ ፍፁም ከተለዩ ionዎች ጥልፍልፍ ለመፍጠር የሚያስፈልገው የኃይል መጠን ነው።
Molecular Solids ምንድን ናቸው?
አንድ ሞለኪውላር ጠጣር ሞለኪውሎች በአዮኒክ ወይም በኮቫለንት ቦንድ ሳይሆን በቫን ደር ዋልስ ሃይሎች የሚያዙበት የጠጣር አይነት ነው።አንድ ሞለኪውላዊ ጠጣር ልዩ የሆኑ ሞለኪውሎችን ይይዛል። እነዚህን ሞለኪውሎች እርስ በርስ የሚያያይዙት የቫን ደር ዋል ኃይሎች ከኮቫለንት ወይም አዮኒክ ቦንዶች ደካማ ናቸው። በእነዚህ ሞለኪውላዊ ጠጣሮች ውስጥ የሚገኙት ሞለኪውሎች ሞኖአቶሚክ፣ ዲያቶሚክ ወይም ፖሊቶሚክ ሊሆኑ ይችላሉ።
በሞለኪውላር ጠጣር ውስጥ ያሉት ኢንተርሞለኩላር ሀይሎች በጣም ደካማ ስለሆኑ እነዚህ ጠንካራ ውህዶች ዝቅተኛ የማቅለጫ ነጥቦች አሏቸው (ብዙውን ጊዜ ከ300◦C ያነሰ ነው)። እና እነዚህ ሞለኪውላዊ ጠጣሮች በአንጻራዊነት ለስላሳ እና ዝቅተኛ እፍጋት ያላቸው ናቸው. ነገር ግን፣ የሃይድሮጂን ቦንዶች፣ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር፣ የለንደን ሀይሎች፣ ወዘተ (ከቫን ደር ዋል ሃይሎች ይልቅ) ሊኖሩ ይችላሉ።
የቫን ደር ዋል ሀይሎች በፖላር ባልሆኑ ሞለኪውሎች መካከል ሊታዩ ይችላሉ። በፖላር ሞለኪውሎች ውስጥ የዲፖል-ዲፖል መስተጋብሮች ሊታዩ ይችላሉ. እንደ O-H፣ N-H እና F-H ያሉ ተግባራዊ ቡድኖችን በያዙ ሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ቦንዶች አሉ።
ምስል 02፡ የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውሎችን በጠጣር መልኩ የሚያሳይ ሥዕላዊ መግለጫ
በሞለኪውላዊ ጠጣር ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች መካከል ያለው ደካማ የቫን ደር ዋል ኃይሎች የጠንካራውን ባህሪያት ይወስናሉ። ከእነዚህ ባህሪያት መካከል ዝቅተኛ የማቅለጫ እና የማፍላት ነጥቦች, ዝቅተኛ የሜካኒካል ጥንካሬ, ዝቅተኛ የኤሌክትሪክ ምቹነት, ዝቅተኛ የሙቀት መቆጣጠሪያ, ወዘተ. ያካትታሉ.
በIonic እና Molecular Solids መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
Ionic vs Molecular Solids |
|
| Ionic ጠጣር በኤሌክትሮስታቲክ መስህቦች የተያዙ በተቃራኒ ቻርጅ ionዎች የተውጣጡ ጠንካራ ውህዶች ናቸው። | አንድ ሞለኪውላር ጠጣር ሞለኪውሎች በአዮኒክ ወይም በኮቫለንት ቦንድ ሳይሆን በቫን ደር ዋልስ ሃይሎች የሚያዙበት ጠንካራ አይነት ነው። |
| የኬሚካል ቦንዶች | |
| Ionic ጠንካራዎች ion ቦንድ አላቸው። | ሞለኪውላር ጠጣር በዋነኛነት የቫን ደር ዋል ሀይሎች ያሉት ሲሆን የሃይድሮጂን ቦንድ፣ዲፖል-ዲፖል መስተጋብር፣የለንደን ሀይሎች ወዘተም ሊኖሩ ይችላሉ። |
| የቦንድ ጥንካሬ | |
| Ionic ጠጣር ጠንካራ ትስስር አላቸው። | ሞለኪውላር ጠጣር ደካማ ቦንድ አላቸው። |
| ክፍሎች | |
| Ionic ጠንካራዎች cations እና anions አላቸው። | ሞለኪውላር ጠጣር ዋልታ ወይም ፖላር ያልሆኑ ሞለኪውሎች አሏቸው። |
| የማቅለጫ እና የመፍላት ነጥቦች | |
| Ionic ጠጣር ከፍተኛ የማቅለጫ እና የማፍላት ነጥብ አላቸው። | ሞለኪውላር ጠጣር ዝቅተኛ የማቅለጫ እና የማፍላት ነጥብ አላቸው። |
| Density | |
| የአዮኒክ ጠጣር እፍጋት በጣም ከፍተኛ ነው። | የሞለኪውላር ጠጣር እፍጋት በጣም ዝቅተኛ ነው። |
| ተፈጥሮ | |
| Ionic ጠጣር ጠንካራ እና ተሰባሪ ነው። | ሞለኪውላር ጠጣር በአንጻራዊነት ለስላሳ ነው። |
ማጠቃለያ – Ionic vs Molecular Solids
Ionic ጠጣር ከኬቲኖች እና አኒዮን የተሰሩ ጠንካራ ውህዶች ናቸው። በእነዚህ ተቃራኒ በተሞሉ ionዎች መካከል ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይሎች አሉ። ሞለኪውላዊ ጠጣር በመካከላቸው ኢንተርሞለኪውላዊ ኃይሎች ያላቸው ሞለኪውሎች አሏቸው። ደካማ የኬሚካላዊ ግንኙነቶች ናቸው. በአዮኒክ ጠጣር እና በሞለኪውላዊ ጠጣር መካከል ያለው ልዩነት አዮኒክ ጠጣር አዮኒክ ኬሚካላዊ ቦንዶችን ሲይዝ ሞለኪውላዊ ጠጣር ደግሞ ቫን ደር ዋል ሃይሎችን ይይዛል።
