በኢንተር ሞለኪውላር እና ውስጠ ሞለኪውላር ሃይድሮጅን ትስስር መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

የቁልፍ ልዩነት - ኢንተርሞለኩላር vs ውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር

የሃይድሮጅን ትስስር በተወሰኑ የዋልታ ሞለኪውሎች መካከል የመሳብ ሃይል አይነት ነው። ከ ionic ወይም covalent bond ይልቅ ደካማ ትስስር አይነት ነው፣ ነገር ግን ከዲፖል-ዲፖል ሃይሎች እና ከቫን ደር ዋል ሃይሎች ጋር ሲወዳደር ጠንካራ የመሳብ ሃይሎች ናቸው። የሃይድሮጂን ቦንድ የሚፈጠረው የዋልታ ሞለኪውል ጠንካራ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ካለው ብቸኛ ኤሌክትሮን ጥንድ ያለው (እንደ ኤሌክትሮን ለጋሽ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል) ከሃይድሮጂን አቶም (የኤሌክትሮን ተቀባይ) ጋር ከተገናኘ። ኃይለኛ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ከሃይድሮጂን አቶም ይልቅ ቦንድ ኤሌክትሮን ወደ ራሱ ሊስብ ስለሚችል የሃይድሮጂን አቶም ከፊል አወንታዊ ክፍያ ያገኛል ፣ ይህም ከፍተኛ የኃይል መለያየትን ያስከትላል።ስለዚህ፣ የጋራ የሃይድሮጂን ቦንድ የኬሚካል ቦንድ (O-H bond)፣ ኤን-ኤች ቦንድ እና ኤፍ-ኤች ቦንድ ናቸው። ሊፈጠሩ የሚችሉ ሁለት ዓይነት የሃይድሮጂን ማሰሪያዎች አሉ; በፖላር ሞለኪውሎች እና በተመሳሳዩ ነጠላ ሞለኪውል ውስጥ በሚከሰት ውስጠ-ሞለኪውላዊ ሃይድሮጂን ትስስር መካከል የሚከሰት የኢንተርሞለኩላር ሃይድሮጂን ትስስር። በ intermolecular እና intramolecular hydrogen bonding መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር በሁለት ሞለኪውሎች መካከል የሚከሰት ሲሆን ኢንትሮሞለኩላር ሃይድሮጂን ግንኙነቱ በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ይከሰታል።

የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጅን ትስስር ምንድነው?

Intermolecular hydrogen bonds በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች መካከል ይከሰታሉ። ስለዚህ የኤሌክትሮን ለጋሽ እና ኤሌክትሮን ተቀባይ በሁለት የተለያዩ ሞለኪውሎች ውስጥ መገኘት አለባቸው. ትክክለኛ የኤሌክትሮን ለጋሾች እና ተቀባይዎች ካሉ ማንኛውም ሞለኪውል የሃይድሮጅን ቦንድ ሊፈጥር ይችላል።

ምስል 01፡ ኢንተርሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር በውሃ ሞለኪውሎች

የተለመደው ሞለኪውሎች የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንድ ሊፈጥሩ የሚችሉ የውሃ ሞለኪውሎች (H_{2O) ናቸው።በውሃ ሞለኪውሎች መካከል ያለው የሃይድሮጂን ትስስር ጥብቅ የሆነ መዋቅር እንዲፈጠር ያደርጋል። ፈሳሽ ውሃ ወደ ጠንካራ በረዶ ሲቀየር።}

Intramolecular Hydrogen Bonding ምንድን ነው?

Intramolecular hydrogen bonds በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የሚከሰቱ ናቸው።ይህ ዓይነቱ የሃይድሮጂን ትስስር የሚፈጠረው ሁለት የሃይድሮጂን ቦንድ መፍጠር የሚችሉ ሁለት ተግባራዊ ቡድኖች በአንድ ነጠላ ሞለኪውል ውስጥ ሲገኙ ነው። ይህ ማለት ሁለቱም ኤሌክትሮኖች ለጋሾች እና ኤሌክትሮኖች ተቀባይ በአንድ ሞለኪውል ውስጥ መገኘት አለባቸው።

ሥዕል 02፡በሳሊሲሊልዴይዴ ውስጥ የውስጥ ሞለኪውላር ሃይድሮጅን ትስስር

ከተጨማሪ፣ እነዚህ ሁለት የተግባር ቡድኖች ለዚህ ሃይድሮጂን ትስስር በበቂ ሁኔታ መቀመጥ አለባቸው። የዚህ አይነት የሃይድሮጂን ትስስርን የሚያሳየው ሞለኪውል በጣም የተለመደው ምሳሌ ሳሊሲሊልዴይዴ(C₇H₆O₂₎

በኢንተር ሞለኪውላር እና ውስጠ ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

Intermolecular vs Intramolecular Hydrogen Bonding
Intermolecular hydrogen bonds በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች መካከል ይከሰታሉ።	Intramolecular hydrogen bonds በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የሚከሰቱ ናቸው።
ክፍሎች
Intermolecular hydrogen bonds የሚፈጠሩት በሁለት ሞለኪውሎች መካከል ነው።	የሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች የሚፈጠሩት በተለዩ ሞለኪውሎች መካከል ነው።

ማጠቃለያ - የኢንተር ሞለኪውላር vs ኢንትሮሞለኩላር ሃይድሮጂን ትስስር

የሃይድሮጅን ትስስር የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር አይነት ነው። ነገር ግን ደካማ ትስስር አይነት ነው. እንደ intermolecular እና intramolecular ሃይድሮጂን ቦንዶች ሁለት አይነት የሃይድሮጂን ትስስር አለ። በ intermolecular እና intramolecular hydrogen bonding መካከል ያለው ልዩነት የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር በሁለት ሞለኪውሎች መካከል የሚከሰት ሲሆን ኢንትሮሞለኩላር ሃይድሮጂን ግንኙነቱ በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ይከሰታል።