በአሲድነት እና በመሠረታዊነት መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

ቁልፍ ልዩነት - አሲድነት ከመሠረታዊነት

አሲዳማነት እና የውህዶች መሰረታዊነት የፒኤች አመላካቾች ናቸው። የአንድ መካከለኛ አሲድነት በአሲድ ውህዶች የሚመጣ ሲሆን ሃይድሮጂን ions (H⁺) እንዲለቁ ያደርጋል፣ በዚህም መካከለኛ ፒኤች ዝቅተኛ ይሆናል። የመሃከለኛ መሰረቱ በመሰረታዊ ውህዶች የሚፈጠር ሲሆን ሃይድሮክሳይድ ions (OH^{–) ሊለቁ ይችላሉ፣ በዚህም መካከለኛው ከፍተኛ ፒኤች እንዲኖር ያደርጋል። በአሲድነት እና በመሠረታዊነት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አሲዳማነት ዝቅተኛ ፒኤች ሲፈጥር መሰረታዊነት ግን በውሃ ውስጥ መካከለኛ ከፍተኛ ፒኤች እንዲኖር ያደርጋል።}

አሲድ ምንድን ነው?

አሲድነት በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያለው የአሲድ መጠን ነው። የሃይድሮጂን ions ብዛት (H^{+) የአሲድነት መጠንን ለመለየት የሚጠቅመው ዋና መለኪያ ነው።የሃይድሮጂን ion ክምችት እንደ ፒኤች እሴት ይገለጻል. ፒኤች የሃይድሮጂን ion ትኩረት አሉታዊ ሎጋሪዝም ነው። ስለዚህ, ከፍ ያለ የሃይድሮጂን ion ትኩረት, የፒኤች መጠን ይቀንሳል. ዝቅተኛ ፒኤች ዋጋ ከፍ ያለ አሲድነት ያሳያል።}

እንደ ንጥረ ነገሮች አሲዳማነት ሁለት አይነት አሲድ እንደ ጠንካራ አሲድ እና ደካማ አሲድ አለ። ጠንካራ አሲዶች በውሃ ውስጥ መካከለኛ ከፍ ያለ የአሲድነት መጠን ሲፈጥሩ ደካማ አሲዶች ደግሞ ዝቅተኛ የአሲድነት መጠን ያስከትላሉ. ጠንካራ አሲዶች ሙሉ በሙሉ ወደ ionዎች ሊከፋፈሉ ይችላሉ, ሁሉንም ሊሆኑ የሚችሉ የሃይድሮጂን ions (H^{+) ይለቀቃሉ. በአንጻሩ ደካማ አሲድ በከፊል ተለያይቷል, አንዳንድ የሃይድሮጂን ions ብቻ ይለቀቃል. አሲዶች እንደ ሞኖፕሮቲክ አሲዶች እና ፖሊፕሮቲክ አሲዶች ሊመደቡ ይችላሉ; ሞኖፕሮቲክ አሲዶች በአንድ ሞለኪውል አንድ ሃይድሮጂን ion ሲለቁ ፖሊፕሮቲክ አሲድ ደግሞ በአንድ ሞለኪውል ብዙ ሃይድሮጂን ions ይለቃሉ።}

የአሲድ አሲድነት የሚወሰነው በአሲድ ፒካ ነው። pKa የካ አሉታዊ ሎጋሪዝም ነው። ካ የመፍትሄው የአሲድ መበታተን ቋሚ ነው. በመፍትሔ (ወይም በአሲድነት) ውስጥ ያለው የአሲድ ጥንካሬ የቁጥር መለኪያ ነው።ፒካውን ዝቅ ያድርጉት፣ አሲዱ ይበልጥ ጠንካራ ነው። pKa ከፍ ባለ መጠን፣ አሲዱ ደካማ ይሆናል።

ምስል 01፡ የሎሚ ጭማቂ ከፍተኛ አሲድ አለው

የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የአሲድነት ወቅታዊ አዝማሚያዎች በመሠረቱ በኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶቻቸው ላይ ይመሰረታሉ።የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኔጋቲቭ በአንድ ወቅት ከግራ ወደ ቀኝ ይጨምራል። የአንድ አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ከፍ ያለ ከሆነ ለኤሌክትሮኖች ከፍ ያለ ቅርርብ ስላለው አሉታዊውን አቶም በቀላሉ ማረጋጋት ይችላል። ስለዚህ ከኤሌክትሮኔጅቲቭ አተሞች ጋር የተያያዙት የሃይድሮጂን ionዎች ከዝቅተኛ ኤሌክትሮኔግቲቭ አተሞች በቀላሉ ይለቀቃሉ, በዚህም ምክንያት ከፍተኛ አሲድነት ያስገኛሉ. ከጊዜ ወደ ጊዜ ሠንጠረዥ ውስጥ አንድ ቡድን ሲወርድ አሲዳማው ይጨምራል. ይህ የሆነበት ምክንያት የአተሞች መጠን በቡድኑ ውስጥ ስለሚጨምር ነው። ትላልቅ አቶሞች በእነሱ ላይ አሉታዊ ክፍያዎችን ማረጋጋት ይችላሉ (በክፍያ ማከፋፈል); ስለዚህ ከትልቅ አቶም ጋር የተያያዘ ሃይድሮጂን ion በቀላሉ ሊለቀቅ ይችላል.

መሰረታዊ ምንድን ነው?

የአንድ ንጥረ ነገር መሰረት በአንድ የተወሰነ አሲድ ውስጥ በሚገኝ ቤዝ የሚተካ የሃይድሮጂን አተሞች ብዛት ነው። በሌላ አነጋገር የአንድ ውህድ መሰረታዊ ነገር በመሠረት በሚለቀቁ ሃይድሮክሳይድ ionዎች ሙሉ በሙሉ ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉ የሃይድሮጂን ions ብዛት ነው።

ምስል 02፡ የሃይድሮክሳይድ አይዮን ኬሚካላዊ መዋቅር

የአንድ ግቢውን መሰረታዊነት ሊነኩ የሚችሉ ነገሮች ከዚህ በታች ተዘርዝረዋል።

1. ኤሌክትሮኔጋቲቭ
2. አቶሚክ ራዲየስ
3. መደበኛ ክፍያዎች

የአቶም ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ ለኤሌክትሮኖች ያለውን ዝምድና ያመለክታል። ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያለው አቶም ከዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አተሞች ጋር ሲወዳደር ኤሌክትሮኖችን ይስባል። የኤሌክትሮኒካዊነት ከፍ ያለ, መሰረታዊውን ዝቅ አድርግ.የሃይድሮክሳይድ ionን ለመልቀቅ በኦክስጂን አቶም እና በተቀረው ሞለኪውል መካከል ያለው ትስስር ኤሌክትሮኖች በኦክሲጅን አቶም ሙሉ በሙሉ መሳብ አለባቸው (በሃይድሮክሳይድ ቡድን ውስጥ ያለው የኦክስጂን አቶም ከሌላው አቶም ጋር ከተጣመረ የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ መሆን አለበት)። ለምሳሌ፡ የ ROH መሰረታዊነት ከፍ ያለ ከሆነ የ R ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ከኦክስጅን አቶም ያነሰ ነው።

ስእል 03፡ ሳሙናዎች በፋቲ አሲድ ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ወይም ከፖታስየም ሃይድሮክሳይድ በሚመጡት ምላሽ የተፈጠሩ ደካማ መሰረት ናቸው።

የአቶሚክ ራዲየስ የግቢውን መሰረታዊነት የሚነካ ሌላው ምክንያት ነው። የአቶሚክ ራዲየስ ትንሽ ከሆነ፣ የዚያ አቶም ኤሌክትሮን መጠጋጋት ከፍተኛ ነው። ስለዚህ, ሃይድሮክሳይድ ion በቀላሉ ሊለቀቅ ይችላል. ከዚያ የዚያ ግቢ መሰረታዊነት በአንፃራዊነት ከፍተኛ ነው።

መደበኛ ክፍያዎች በአጠቃላይ አዎንታዊ ክፍያዎች ወይም አሉታዊ ክፍያዎች ናቸው።አወንታዊ መደበኛ ክፍያ አነስተኛ የኤሌክትሮን መጠጋጋትን ያሳያል። ስለዚህ ቦንድ ኤሌክትሮኖች በሃይድሮክሳይድ ion ሙሉ በሙሉ መሳብ አይችሉም። ከዚያም በቀላሉ ሊለቀቅ አይችልም (የሃይድሮክሳይድ ion), ዝቅተኛውን መሰረታዊነት ያመለክታል. በአንጻሩ፣ አሉታዊ መደበኛ ክፍያ ከፍተኛ መሠረታዊነትን ያስከትላል።

በአሲድነት እና በመሠረታዊነት መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

አሲድነት ከመሠረታዊነት
አሲድነት በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያለው የአሲድ መጠን ነው።	መሰረታዊ የመሠረት ሁኔታን የሚያመለክት ሲሆን ይህም የሃይድሮክሳይድ ions (OH-) መልቀቅ ይችላል።
pH
አሲዳማ ዝቅተኛ ፒኤች በውሃ መሃከለኛዎች ውስጥ እንዲኖር ያደርጋል።	መሠረታዊነት በውሃ መሃከለኛዎች ውስጥ ከፍተኛ ፒኤች ይፈጥራል።
አይኖች
አሲዳማ ከፍተኛ የሃይድሮጂን ions ክምችት በመካከለኛ ደረጃ ላይ እንዳለ ያሳያል።	መሰረታዊነት ከፍተኛ የሃይድሮክሳይድ ionዎችን በአንድ መካከለኛ መጠን ያሳያል።
ወቅታዊ አዝማሚያዎች
አሲዳማነቱ ከግራ ወደ ቀኝ በአንድ የወር አበባ እና በቡድን ይወርዳል።	መሰረታዊው ከግራ ወደ ቀኝ በወር አበባ እና በቡድን ይቀንሳል።
የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ውጤት
አሲድነት ከፍተኛ ከሆነ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (የሃይድሮጂን አቶም የተገናኘበት አቶም) ከፍተኛ ከሆነ።	መሰረታዊነት ከፍ ያለ ነው ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ (የኦክስጅን አቶም የሃይድሮክሳይድ ion የተገጠመለት አቶም) ዝቅተኛ ከሆነ።

ማጠቃለያ - አሲድነት እና መሰረታዊ

አሲድነት እና መሰረታዊነት በኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ ሁለት መሰረታዊ ቃላት ናቸው። አሲድነት የሚከሰተው በአሲድ ውህዶች ምክንያት ነው. መሰረታዊነት በመሠረታዊ ውህዶች ምክንያት ነው. በአሲድነት እና በመሠረታዊነት መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አሲዳማነት ዝቅተኛ ፒኤች ሲፈጥር መሠረታዊነት ደግሞ በውሃ ውስጥ ከፍተኛ የሆነ ፒኤች እንዲኖር ያደርጋል።