በS እና P አግድ አካላት መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

ቁልፍ ልዩነት – S vs. P የማገጃ ክፍሎች

በs እና p block አባሎች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት በኤሌክትሮኒካዊ አወቃቀራቸው በደንብ ሊብራራ ይችላል። በ s block ንጥረ ነገሮች ውስጥ የመጨረሻው ኤሌክትሮን ወደ s ንኡስ ሼል እና በ p block ንጥረ ነገሮች ውስጥ ይሞላል, የመጨረሻው ኤሌክትሮን ወደ p ንዑስ ሼል ይሞላል. ions ሲፈጥሩ; s ብሎክ ኤለመንቶች ኤሌክትሮኖቻቸውን ከውጭኛው ንዑስ ሼል በቀላሉ ያስወግዳሉ ነገር ግን p block ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኖችን ወደ p ንዑስ ሼል ይቀበላሉ ወይም ኤሌክትሮኖችን ከ p-ንኡስ ሼል ያስወግዳሉ። በp-ግሩፕ ውስጥ ያሉ አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኖችን ከውጭኛው p-ንኡስ ሼል ያስወግዳሉ እና አንዳንድ ንጥረ ነገሮች (በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኤለመንቶች) አሉታዊ ionዎችን ይመሰርታሉ ኤሌክትሮን ከሌላው ይቀበላሉ።የኬሚካል ባህሪያትን ስታስብ በ s እና p block ንጥረ ነገሮች መካከል ከፍተኛ ልዩነት አለ; ይህ በመሠረቱ በኤሌክትሮን ውቅር ምክንያት ነው።

S-block Elements ምንድን ናቸው?

S-ብሎክ ኤለመንቶች በቡድን I እና ቡድን II ውስጥ ያሉት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ ናቸው። ንዑስ ሼል ሁለት ኤሌክትሮኖችን ብቻ ማስተናገድ ስለሚችል፣ እነዚህ ንጥረ ነገሮች አብዛኛውን ጊዜ አንድ (ቡድን I) ወይም ሁለት (ቡድን II) በውጫዊው ቅርፊት ውስጥ ኤሌክትሮኖች አሏቸው። በቡድን I እና II ውስጥ ያሉት ንጥረ ነገሮች በሰንጠረዡ ላይ ከላይ ይታያሉ።

	IA	II አ
2	ሊ	ቤ
3	ና	Mg
4	ኬ	ካ
5	Rb	Sr
6	Cs	ባ
7	Fr	ራ

IA	የአልካሊ ብረቶች
II አ	የአልካላይን የምድር ብረቶች

ሁሉም በs-block ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች አዎንታዊ ions ይመሰርታሉ እናም በጣም ንቁ ናቸው።

የኤስ-ብሎክ ኤለመንቶችን አቀማመጥ በየጊዜ ሠንጠረዥ

P-block Elements ምንድን ናቸው?

P-ብሎክ ኤለመንቶች የመጨረሻው ኤሌክትሮኖቻቸው ወደ p ንዑስ ሼል የሚሞሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው። ሦስት p-orbitals አሉ; እያንዳንዱ ምህዋር ሁለት ኤሌክትሮኖችን ማስተናገድ የሚችል ሲሆን ይህም በአጠቃላይ ስድስት ፒ-ኤሌክትሮኖች አሉት. ስለዚህ, p-block ኤለመንቶች በውጭኛው ቅርፊት ውስጥ ከአንድ እስከ ስድስት p-electrons አላቸው. ፒ-ብሎክ ሁለቱንም ብረቶች እና ብረት ያልሆኑትን ይይዛል; በተጨማሪም አንዳንድ ሜታሎይዶችም አሉ።

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	ኦ	F	ነ
3	አል	Si	P	S	Cl	አር
4	ጋ	Ge	እንደ	ሴ	ብር	Kr
5	በ ውስጥ	Sn	Sb	ቴ	እኔ	Xe
6	Tl	Pb	Bi	ፖ	በ	Rn

በS እና P block Elements መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የጋራ ኤሌክትሮን ውቅር፡

S-ብሎክ ኤለመንቶች፡ S-block አባሎች የጋራ ኤሌክትሮን ውቅር አላቸው [noble gas]ns¹ (ለቡድን I ኤለመንቶች) እና [ኖብል ጋዝ] ns 2 ^{(ለቡድን II አካላት)።}

P-ብሎክ ኤለመንቶች፡P-ብሎክ አባሎች የ[noble gas]ns² np^1-6 የኤሌክትሮን ውቅር አላቸው።. ነገር ግን ሂሊየም 1s^{2 ውቅር አለው፤ ልዩ ሁኔታ ነው።}

የኦክሳይድ ግዛቶች፡

S-block Elements፡ S-block አባሎች እንደ p-block አባሎች ያሉ በርካታ ኦክሳይድ ሁኔታዎችን አያሳዩም። ለምሳሌ፣ የቡድን I አካላት የ+1 ኦክሳይድ ሁኔታን ያሳያሉ እና የቡድን II አካላት ደግሞ +2 የኦክሳይድ ሁኔታን ያሳያሉ።

P-ብሎክ ኤለመንቶች፡ ከኤስ-ብሎክ ኤለመንቶች በተለየ የp-block ንጥረ ነገሮች በየወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ ለቡድናቸው የጋራ ኦክሲዴሽን ሁኔታ እና እንደ ion መረጋጋት ላይ በመመስረት አንዳንድ ተጨማሪ የኦክስዲሽን ግዛቶች አላቸው።

ቡድን	13	14	15	16	17	18
አጠቃላይ የኤሌክትሮን ውቅር	ns2np1	ns2np2	ns2np3	ns2np4	ns2np5	ns2np6
1st የቡድኑ አባል	ቤ	C	N	ኦ	F	እሱ
የተለመደ የኦክሳይድ ቁጥር	+3	+4	+5	-2	-1	0
ሌሎች ኦክሳይድ ግዛቶች	+1	+2፣ -4	+3፣ -3	+4፣ +2፣	+3፣ +5፣ +1፣ +7	–

ንብረቶች፡

S-ብሎክ ኤለመንቶች፡ በአጠቃላይ ሁሉም የ s-block ንጥረ ነገሮች ብረቶች ናቸው። እነሱ የሚያብረቀርቁ, ጥሩ የኤሌክትሪክ እና የሙቀት ማስተላለፊያዎች እና ኤሌክትሮኖችን ከቫሌሽን ሼል ለማስወገድ ቀላል ናቸው. በየጊዜው በሰንጠረዡ ውስጥ በጣም ምላሽ የሚሰጡ አካላት ናቸው።

P-ብሎክ ኤለመንቶች፡- አብዛኛዎቹ የp-ብሎክ አባሎች ብረት ያልሆኑ ናቸው። ዝቅተኛ የማፍያ ነጥቦች, ደካማ ተቆጣጣሪዎች እና ኤሌክትሮኖችን ከውጪው ቅርፊት ለማስወገድ አስቸጋሪ ናቸው. ይልቁንም ኤሌክትሮኖችን ያገኛሉ. አንዳንድ ብረት ያልሆኑት ጠጣር (ሲ፣ፒ፣ኤስ፣ሴ) በክፍል ሙቀት ውስጥ ሲሆኑ አንዳንዶቹ ጋዞች (ኦክስጅን፣ ናይትሮጅን) ናቸው። ብሮሚን ብረት ያልሆነ ነው፣ እና በክፍል ሙቀት ውስጥ ፈሳሽ ነው።

በተጨማሪ፣ p-block አንዳንድ የብረት ንጥረ ነገሮችን ይይዛል። አሉሚኒየም (አል)፣ ጋሊየም (ጋ)፣ ኢንዲየም (ኢን)፣ ቆርቆሮ (ኤስን)፣ ታሊየም (ቲኤል)፣ እርሳስ (ፒቢ) እና ቢስሙት (ቢ)።