በአዮኒክ እና በኮቫልንት ውህዶች መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

ቁልፍ ልዩነት – Ionic vs Covalent Compounds

በ ionic እና covalent ውህዶች መካከል ብዙ ልዩነቶች ሊታወቁ የሚችሉት በማክሮስኮፒክ ባህሪያቸው እንደ ውሃ ውስጥ መሟሟት፣ ኤሌክትሪካዊ ንክኪ፣ መቅለጥ እና መፍላት ነጥቦች ናቸው። የእነዚህ ልዩነቶች ዋነኛው ምክንያት የመተሳሰሪያ ንድፍ ልዩነት ነው. ስለዚህ የእነርሱ የመተሳሰሪያ ንድፍ በአዮኒክ እና በኮቫልንት ውህዶች መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ተደርጎ ሊወሰድ ይችላል። (በ Ionic and Covalent Bonds መካከል ያለው ልዩነት) ionክ ቦንዶች ሲፈጠሩ ኤሌክትሮን(ዎች) በብረት ይለገሳሉ እና የተለገሱ ኤሌክትሮኖች (ዎች) ብረት ባልሆኑ ሰዎች ይቀበላሉ። በኤሌክትሮስታቲክ ማራኪነት ምክንያት ጠንካራ ትስስር ይፈጥራሉ.የኮቫለንት ቦንዶች በሁለት ብረት ባልሆኑት መካከል ይመሰረታሉ። በcovalent bonding ውስጥ፣ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች የኦክቲቱን ደንብ ለማርካት ኤሌክትሮኖችን ይጋራሉ። በአጠቃላይ፣ ionክ ቦንዶች ከኮቫለንት ቦንዶች የበለጠ ጠንካራ ናቸው። ይህ ወደ አካላዊ ባህሪያቸው ልዩነት ይመራል።

አዮኒክ ውህዶች ምንድናቸው?

Ionic ቦንድ የሚፈጠሩት ሁለት አተሞች በኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶቻቸው ላይ ትልቅ ልዩነት ሲኖራቸው ነው። በቦንድ ምስረታ ሂደት ውስጥ፣ አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ኤሌክትሮን(ዎች) እና ተጨማሪ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም እነዚያን ኤሌክትሮኖች (ዎች) ያገኛቸዋል። ስለዚህ የሚመነጩት ዝርያዎች በተቃራኒው የተሞሉ ionዎች ናቸው እና በጠንካራ ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ምክንያት ትስስር ይፈጥራሉ።

Ionic ቦንዶች የሚፈጠሩት በብረታ ብረት እና በብረታ ብረት መካከል ነው። በአጠቃላይ, ብረቶች በውጫዊ ቅርፊት ውስጥ ብዙ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች የላቸውም; ነገር ግን ብረት ያልሆኑት በቫሌሽን ሼል ውስጥ ወደ ስምንት የሚጠጉ ኤሌክትሮኖች አሏቸው። ስለዚህ፣ ብረት ያልሆኑት የኦክቲቱን ህግ ለማርካት ኤሌክትሮኖችን መቀበል ይቀናቸዋል።

የአዮኒክ ውህድ ምሳሌ ና⁺ + Cl^{–à NaCl ነው}

ሶዲየም(ሜታል) አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ብቻ ያለው ሲሆን ክሎሪን (ብረት ያልሆነ) ሰባት የቫልንስ ኤሌክትሮኖች አሉት።

Covalent Compounds ምንድን ናቸው?

የኮቫልንት ውህዶች የሚፈጠሩት ኤሌክትሮኖችን በሁለት ወይም ከዚያ በላይ በሆኑ አቶሞች መካከል በማጋራት “የኦክቲት ህግን” ለማርካት ነው። ይህ የመተሳሰሪያ አይነት በተለምዶ በብረት ባልሆኑ ውህዶች፣ ተመሳሳይ ውሁድ አተሞች ወይም በአቅራቢያው ባሉ ንጥረ ነገሮች በፔሪዲክቲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ይገኛል።ሁለት ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ያላቸው ሁለት አተሞች ከቫሌንስ ዛጎላቸው ኤሌክትሮኖች አይለዋወጡም (ለግሰዋል/ተቀበሉ)። በምትኩ፣ የኦክቴት ውቅረትን ለማግኘት ኤሌክትሮኖችን ይጋራሉ።

የኮቫልንት ውህዶች ምሳሌዎች ሚቴን (CH_{4)፣ ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO)፣ አዮዲን ሞኖብሮሚድ (IBr) ናቸው።}

የጋራ ማስያዣ

በIonic እና Covalent Compounds መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የአዮኒክ ውህዶች እና ውህዶች ፍቺ

አዮኒክ ውህድ፡- አዮኒክ ውህድ የ cations እና anions ኬሚካላዊ ውህድ ሲሆን እነዚህም በአዮኒክ ቦንዶች በጥልፍ መዋቅር ውስጥ ተያይዘዋል።

Covalent ውሁድ፡- ኮቫልንት ውህድ አንድ ወይም ከዚያ በላይ ኤሌክትሮኖች በተለይም የኤሌክትሮኖች ጥንዶች በአተሞች መካከል በመጋራት የሚፈጠር ኬሚካላዊ ትስስር ነው።

የIonic እና Covalent Compounds ባህሪያት

አካላዊ ንብረቶች

Ionic ውህዶች፡

ሁሉም ionic ውህዶች እንደ ጠጣር በክፍል ሙቀት ይገኛሉ።

Ionic ውህዶች የተረጋጋ ክሪስታል መዋቅር አላቸው። ስለዚህ, ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥቦች እና የመፍላት ነጥቦች አሏቸው. በአዎንታዊ እና አሉታዊ ionዎች መካከል የመሳብ ኃይሎች በጣም ጠንካራ ናቸው።

Ionic Compound	መልክ	የማቅለጫ ነጥብ
NaCl – ሶዲየም ክሎራይድ	ነጭ ክሪስታላይን ጠንካራ	801°C
KCl – ፖታሲየም ክሎራይድ	ነጭ ወይም ቀለም የሌለው ቪትሪየስ ክሪስታል	770°C
MgCl2– ማግኒዥየም ክሎራይድ	ነጭ ወይም ቀለም የሌለው ክሪስታላይን ጠንካራ	1412°C

የጋራ ውህዶች፡

Covalent ውህዶች በሶስቱም ቅርጾች ይገኛሉ። እንደ ጠጣር፣ ፈሳሾች እና ጋዞች በክፍል ሙቀት።

የማቅለጫ ነጥቦቻቸው ከአዮኒክ ውህዶች ጋር ሲወዳደሩ ዝቅተኛ ናቸው።

Covalent Compound	መልክ	የማቅለጫ ነጥብ
HCl-ሃይድሮጅን ክሎራይድ	አንድ ቀለም የሌለው ጋዝ	-114.2°C
CH4 -ሚቴን	አንድ ቀለም የሌለው ጋዝ	-182°ሴ
CCl4 – ካርቦን tetrachloride	አንድ ቀለም የሌለው ፈሳሽ	-23°C

ምግባር

አዮኒክ ውህዶች፡ ድፍን አዮኒክ ውህዶች ነፃ ኤሌክትሮኖች የላቸውም። ስለዚህ ኤሌክትሪክን በጠንካራ መልክ አያደርጉም. ነገር ግን, ionኒክ ውህዶች በውሃ ውስጥ ሲሟሟ, ኤሌክትሪክ የሚያመራ መፍትሄ ይፈጥራሉ. በሌላ አነጋገር የ ion ውህዶች የውሃ መፍትሄዎች ጥሩ የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያዎች ናቸው።

Covalent ውህዶች፡- ንፁህ የኮቫልንት ውህዶችም ሆኑ በውሃ ውስጥ የተሟሟቁ ቅርጾች ኤሌክትሪክ አያመሩም። ስለዚህ የኮቫልንት ውህዶች በሁሉም ደረጃዎች ደካማ የኤሌክትሪክ ማስተላለፊያዎች ናቸው።

መሟሟት

አዮኒክ ውህዶች፡- አብዛኛዎቹ የ ionic ውህዶች በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ፣ነገር ግን ከዋልታ ባልሆኑ መሟሟቶች የማይሟሟ ናቸው።

Covalent ውህዶች፡- አብዛኛው የኮቫለንት ውህዶች ከዋልታ ባልሆኑ መሟሟቶች ውስጥ ይሟሟሉ፣ነገር ግን በውሃ ውስጥ አይደሉም።

ጠንካራነት

አዮኒክ ውህዶች፡ አዮኒክ ጠጣር ይበልጥ ጠንካራ እና ተሰባሪ ውህዶች ናቸው።

Covalent ውህዶች፡ በአጠቃላይ የኮቫለንት ውህዶች ከአይዮን ጠጣር ለስላሳ ናቸው።

የምስል ጨዋነት፡- “Covalent bond hydrogen” በJacek FH – የራሱ ስራ። (CC BY-SA 3.0) በCommons "IonicBondingRH11" በ Rhannosh - የራሱ ስራ። (CC BY-SA 3.0) በዊኪሚዲያ ኮመንስ