Ethyl vs Methyl
ኤቲል እና ሚቲኤል ከአልካን ሃይድሮካርቦኖች የተገኙ ተተኪዎች ናቸው። እነዚህ ቡድኖች በአብዛኛው በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ይታያሉ. አልኪል ቡድኖች በመባል ይታወቃሉ. በነዚህ ቡድኖች ስያሜ፣ መጨረሻው - ከተዛማጅ የአልካኔ ስም አንድ ክፍል በ-yl. ተተክቷል።
Ethyl
ኤታን ቀላል አሊፋቲክ ሃይድሮካርቦን ሞለኪውል ሲሆን ሲ2H6 ሞለኪውላዊ ቀመር ነው። ኤቴን ካርቦን እና ሃይድሮጂን አተሞችን ብቻ ስለሚያካትት ሃይድሮካርቦን ነው ተብሏል። በካርቦን አተሞች መካከል ብዙ ትስስር ስለሌለው ኤታን አልካን እንደሆነም ይታወቃል።በተጨማሪም ኤታን ከፍተኛውን የሃይድሮጂን አተሞች ብዛት ይይዛል፣ ይህም የካርቦን አቶም ሊኖረው ይችላል፣ ይህም የሳቹሬትድ አልካን ያደርገዋል። ኤቲል ከኤቴን የተገኘ የአልካን ምትክ ነው. የ -CH3CH2 ወይም -C2H 5 አንዳንድ ጊዜ ከ -ኤት ምህጻረ ቃል የኤቲል ቡድንን ለማሳየትም ይጠቅማል። ኤቲል ከኤታን አንድ የሃይድሮጂን አቶም ይጎድለዋል, ስለዚህ, ከማንኛውም አቶም ወይም ቡድን ጋር ሊጣመር ይችላል. ለምሳሌ፣ እንደ ክሎሪን ያለ ሃሎጅን ከኤቲል ቡድን ጋር ሲጣመር ኤቲል ክሎራይድ ይሆናል። ወይም አንድ አልኮሆል የኤትሊል አልኮሆል ሞለኪውል ከመሥራት ጋር ሊጣመር ይችላል። የኤቲል ቡድን የሞላር ክብደት 29 g mol-1 የኤቲል ቡድን CH3 ካርበን ከሶስት ሃይድሮጂን አቶሞች እና ከአንድ የካርቦን አቶም ጋር የተሳሰረ በመሆኑ ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ አለው። ሌላው ካርቦን ከሌላ አቶም ወይም ሞለኪውል ጋር ሲያያዝ ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ ያገኛል። የH-C-H ቦንድ አንግል 109o በ ethyl ውስጥ ያሉት የካርቦን አቶሞች sp3 የተዳቀሉ ናቸው። አንድ sp3 የካርቦን-ካርቦን ሲግማ ትስስር ለመፍጠር ከእያንዳንዱ የካርቦን አቶም የተዳቀለ ምህዋር ይደራረባል።በካርቦን እና በሃይድሮጅን መካከል ያለው ትስስርም የሲግማ ቦንድ ነው፣ነገር ግን የሚፈጠረው sp3 የካርቦን ድቅል ምህዋር ከሃይድሮጂን አቶም ምህዋር ጋር በመደራረብ ነው። በካርቦን አተሞች መካከል ባለው ነጠላ የሲግማ ትስስር ምክንያት፣ ቦንድ ማሽከርከር የሚቻል ነው፣ እና ከፍተኛ መጠን ያለው ጉልበት አይፈልግም። የኤቲል ቡድንም ከሌላው አስገዳጅ ቡድን ጋር የሲግማ ትስስር ይፈጥራል።
Methyl
ሜቲል ከአልካን ሚቴን የተገኘ የአልኪል ቡድን ነው። ሚቴን በኬሚካላዊ ቀመር CH4 በጣም ቀላሉ አልካኔ ነው የሚቴን ሞለኪውል አንድ ሃይድሮጂን ሲጠፋ ሜቲል ይሆናል። እና ይህ ሃይድሮጂን በማንኛውም ሌላ አቶም ወይም ሞለኪውል ሊተካ ይችላል. ለምሳሌ, የሜቲል ቡድን ከአሲቴት ቡድን ጋር ሲያያዝ ሜቲል አሲቴት በመባል ይታወቃል. ሚቴን ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ ከ sp3 ማዳቀል ጋር አለው። በተመሳሳይ፣ የተተካው ሜቲል እንዲሁ ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ እና sp3 ማዳቀል አለው። የሜቲል የሞላር ክብደት 15 ግ ሞል-1 ነው።ሜቲል እንደ CH3 ይታያል፣ እና እሱም እንደ - እኔ. ተብሎም ይገለጻል።
በኤቲል እና ሜቲል መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?
• ሜቲል አንድ ካርቦን እና ሶስት ሃይድሮጂን ሲኖረው ኤቲል ግን ሁለት ካርበን እና አምስት ሃይድሮጂን አለው:: ስለዚህ የኤቲል ቡድን የሞላር ስብስብ ከሜቲል ቡድን ከፍ ያለ ነው።
• ኢቲል ከአልካን ኢታኔ የተገኘ ሲሆን ሚቲኤል ደግሞ ከአልካን ሚቴን የተገኘ ነው።
• በ1H NMR ስፔክትሮስኮፒ፣በሜቲል ቡድን ምክንያት መጋጠሚያ ኳርትት ይሰጣል፣በኤቲል ቡድን ምክንያት ግንኙነቱ አንድ ኳርት እና ሶስት እጥፍ ይሰጣል።
