በአዮናይዜሽን ኢነርጂ እና በኤሌክትሮን ትስስር መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

Ionization Energy vs Electron Affinity

አተሞች የሁሉም ነባር ንጥረ ነገሮች ትንንሽ የግንባታ ብሎኮች ናቸው። እነሱ በጣም ጥቃቅን ከመሆናቸው የተነሳ በአይናችን እንኳን ማየት አንችልም። አቶም ፕሮቶን እና ኒውትሮን ያለው ኒውክሊየስ ነው። ከኒውትሮን እና ፖዚትሮን በስተቀር ሌሎች ትናንሽ ንዑስ የአቶሚክ ቅንጣቶች በኒውክሊየስ ውስጥ አሉ። በተጨማሪም, በኦርቢታል ውስጥ በኒውክሊየስ ዙሪያ የሚሽከረከሩ ኤሌክትሮኖች አሉ. ፕሮቶኖች በመኖራቸው ምክንያት የአቶሚክ ኒዩክሊየሎች አዎንታዊ ኃይል ይሞላሉ። በውጫዊው ሉል ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች አሉታዊ በሆነ መልኩ ተሞልተዋል. ስለዚህ በአተሙ አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች መካከል ያሉት ማራኪ ኃይሎች አወቃቀሩን ይጠብቃሉ።

Ionization Energy

Ionization energy ኤሌክትሮን ከእሱ ለማስወገድ ለገለልተኛ አቶም መሰጠት ያለበት ሃይል ነው። የኤሌክትሮን መወገድ ማለት በኤሌክትሮን እና በኒውክሊየስ መካከል ምንም የመሳብ ኃይሎች እንዳይኖሩ ከዝርያዎቹ ማለቂያ የሌለው ርቀት ማስወገድ ማለት ነው ። ionization ኢነርጂዎች እንደ መጀመሪያ ionization ኢነርጂ ፣ ሁለተኛ ionization ሃይል እና የመሳሰሉት በኤሌክትሮኖች ብዛት ላይ በመመስረት ይሰየማሉ። ይህ በ+1፣+2፣+3 ክፍያዎች እና በመሳሰሉት cations እንዲፈጠር ያደርጋል። በትንሽ አተሞች ውስጥ የአቶሚክ ራዲየስ ትንሽ ነው. ስለዚህ በኤሌክትሮን እና በኒውትሮን መካከል ያለው የኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ሃይሎች ከትልቅ የአቶሚክ ራዲየስ አቶም ጋር ሲወዳደር በጣም ከፍ ያለ ነው። ይህ የአንድ ትንሽ አቶም ionization ኃይል ይጨምራል. ኤሌክትሮን ወደ ኒውክሊየስ አቅራቢያ በሚገኝበት ጊዜ, ionization ጉልበት ይጨምራል. ስለዚህም (n+1) ionization energy ሁልጊዜ ከ n^{th ionization ኢነርጂ የበለጠ ነው። በተጨማሪም, የተለያዩ አተሞች ሁለት 1 ኛ ionization ኢነርጂዎችን ሲያወዳድሩ, እነሱም ይለያያሉ.ለምሳሌ፣ የሶዲየም የመጀመሪያ ionization ኃይል (496 ኪጁ/ሞል) ከመጀመሪያው የክሎሪን ionization ኃይል (1256 ኪጄ/ሞል) በጣም ያነሰ ነው። አንድ ኤሌክትሮን በማስወገድ, ሶዲየም የተከበረውን የጋዝ ውቅር ሊያገኝ ይችላል; ስለዚህ ኤሌክትሮኑን በፍጥነት ያስወግዳል. እና ደግሞ የአቶሚክ ርቀት በሶዲየም ውስጥ ከክሎሪን ያነሰ ነው, ይህም የ ionization ኃይልን ይቀንሳል. ስለዚህ ionization ጉልበት ከግራ ወደ ቀኝ በተከታታይ በሰንጠረዡ አምድ ከታች ወደ ላይ ይጨምራል (ይህ በጊዜ ሰንጠረዥ የአቶሚክ መጠን መጨመር ተቃራኒ ነው)። ኤሌክትሮኖችን በሚያስወግዱበት ጊዜ፣ አቶሞች የተረጋጋ የኤሌክትሮን ውቅረቶችን የሚያገኙባቸው አንዳንድ አጋጣሚዎች አሉ። በዚህ ጊዜ ionization ኃይላት ወደ ከፍተኛ እሴት መዝለል ይቀናቸዋል።}

የኤሌክትሮን አፊኒቲ

የኤሌክትሮን ቁርኝት ኤሌክትሮን ወደ ገለልተኛ አቶም ሲጨመር የሚለቀቀው የኢነርጂ መጠን አሉታዊ ionን ለማምረት ነው። በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ያሉ አንዳንድ አተሞች ብቻ ናቸው ይህን ለውጥ እያደረጉ ያሉት። ጥሩ ጋዞች እና አንዳንድ የአልካላይን የምድር ብረቶች ኤሌክትሮኖችን መጨመር አይወዱም, ስለዚህ ለእነሱ የተገለጹ የኤሌክትሮን ተያያዥነት ሃይሎች የላቸውም.ነገር ግን የተረጋጋውን የኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት p block ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኖችን መውሰድ ይወዳሉ። የኤሌክትሮን ትስስርን በተመለከተ በየወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ አንዳንድ ንድፎች አሉ። እየጨመረ በሚሄደው የአቶሚክ ራዲየስ, የኤሌክትሮኖች ግንኙነት ይቀንሳል. በረድፍ በኩል ባለው ወቅታዊ ሰንጠረዥ (ከግራ ወደ ቀኝ) የአቶሚክ ራዲየስ ይቀንሳል, ስለዚህ የኤሌክትሮኖች ግንኙነት ይጨምራል. ለምሳሌ፣ ክሎሪን ከሰልፈር ወይም ፎስፎረስ የበለጠ የኤሌክትሮን አሉታዊነት አለው።

በ Ionization Energy እና Electron Affinity መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

• ionization energy ኤሌክትሮን ከገለልተኛ አቶም ለማስወገድ የሚያስፈልገው የኃይል መጠን ነው። ኤሌክትሮን ቅርበት ማለት ኤሌክትሮን ወደ አቶም ሲጨመር የሚለቀቀው የኃይል መጠን ነው።

• ionization ኢነርጂ ከገለልተኛ አተሞች cations ከማድረግ ጋር የተያያዘ ሲሆን የኤሌክትሮን ግንኙነት ደግሞ አኒዮን ከማድረግ ጋር የተያያዘ ነው።