በአዮኒክ እና ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ion መስተጋብር በሁለት ተቃራኒ ion ዝርያዎች መካከል ያለውን የመሳብ ሃይል የሚገልጽ መሆኑ ነው። ይህ በእንዲህ እንዳለ፣ ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር በሁለት ሙሉ በሙሉ ወይም በከፊል ion በተደረገላቸው ዝርያዎች መካከል ያለውን የመሳብ ኃይል ተቃራኒ ክፍያዎችን ይገልፃል።
አዮኒክ እና ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር የሞለኪውሎችን ክምችት ለመወሰን የሚረዱ በጣም ጠቃሚ ኬሚካላዊ ጽንሰ-ሀሳቦች ናቸው። እነዚህም የማይዋሃዱ ቦንዶች ተብለው ተሰይመዋል። በአተሞች መካከል በኤሌክትሮን መጋራት ምክንያት የኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጠራል። ነገር ግን ተቃራኒ የኤሌክትሪክ ክፍያዎች ባሏቸው የተከሰሱ ዝርያዎች በመማረክ ምክንያት የማይስማሙ ቦንዶች ይመሰረታሉ።
Ionic መስተጋብሮች ምንድን ናቸው?
Ionic መስተጋብር ion ቦንድ ሲሆኑ ሁለቱ በተቃራኒ ክስ የሚሞሉ አዮኒክ ዝርያዎች በኤሌክትሮስታቲክ ሁኔታ እርስበርስ የሚሳቡበት። የማይዋሃድ ቦንድ አይነት ነው። ከዚህም በላይ ሙሉ በሙሉ የተሞሉ የኬሚካል ዝርያዎችን (በከፊል የተሞሉ ዝርያዎችን) ያካትታል. ይህ በአዮኒክ ውህዶች ውስጥ የሚከሰት ዋናው የኬሚካል ትስስር ነው።
አዮኖች ኤሌክትሮኖችን ያገኙ ወይም ያስወገዱ አቶሞች ወይም የአተሞች ቡድን ናቸው። ይህ በኤሌክትሪክ የተሞሉ ዝርያዎች ያደርጋቸዋል. አኒዮኖች እና cations ሁለት ዓይነት ionዎች ናቸው. አኒዮኖች በኤሌክትሮን መጨመር ምክንያት የተፈጠሩት በኤሌክትሮን መወገድ ምክንያት cations ሲፈጠሩ። ስለዚህ አኒዮኖች ከመጠን በላይ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ምክንያት አሉታዊ ቻርጆች ሲሆኑ cations ደግሞ በኤሌክትሮኖች እጥረት ምክንያት የፕሮቶንን ቻርጅ ለመቀልበስ አዎንታዊ ቻርጅ ይደረጋሉ።
አዮኒክ ቦንድ የሚፈጠረው ኤሌክትሮን ከአቶም (ወይም የአተሞች ቡድን) ሲወጣ cation ለመመስረት በሌላ አቶም (ወይም የአተሞች ቡድን) የተገኘ ሲሆን ይህም ወደ አኒዮን መፈጠር ያመራል።በቀላል አገላለጽ፣ ኤሌክትሮን ከብረት ሲወጣ አዮኒክ ቦንድ ይፈጠራል፣ እና ብረት ያልሆነ አካል ይህን ኤሌክትሮኖን በመያዝ አኒዮን ይፈጥራል።
ስእል 01፡ የአዮኒክ ቦንድ ምስረታ
ነገር ግን ሁሉም ion ቦንዶች በተወሰነ ደረጃ የተዋሃዱ ባህሪያት አሏቸው ምክንያቱም ምንም አቶም ኤሌክትሮን ሙሉ በሙሉ ማስወገድ አይችልም። ስለዚህ፣ ionic interaction የሚለው ቃል የሚያመለክተው ion ቁምፊ ከተዋሃደው ገጸ ባህሪ ጋር ሲወዳደር የሚበልጥበትን ጊዜ መሆኑን መረዳት አለብን።
ሁሉም ማለት ይቻላል ion ውህዶች ጠንካራ ውህዶች ናቸው ምክንያቱም የ ionic መስተጋብር ጠንከር ያለ በመሆኑ አንዮኒሶችን እና ካንቴኖችን በጥብቅ የተሳሰሩ ናቸው። ነገር ግን፣ ቀልጠው ionኒክ ውህዶች ክፍያን የሚሸከሙ ionዎች ስላሉት የኤሌክትሪክ ኃይል ማመንጨት ይችላሉ። ከዚህም በላይ የ ionic መስተጋብር ከፍተኛ ጥንካሬ የ ion ውህዶች በጣም ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥቦችን እንዲኖራቸው ያደርጋል.
የኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብሮች ምንድናቸው?
የኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ሙሉ ወይም ከፊል ionክ ዝርያዎች የሚሳቡበት የመሳብ ሃይሎች አይነት ናቸው። በተጨማሪም ፣ ይህ ቃል በ ionic ዝርያዎች መካከል ሁለቱንም ማራኪ እና አፀያፊ ኃይሎችን ያጠቃልላል ፣ ማለትም በተቃራኒው የተከሰሱ ionዎች እርስ በእርሳቸው ይሳባሉ ፣ ተመሳሳይ ክሶች እርስ በእርስ ይጣላሉ። የመስህብ ሃይሉ በአተሞች መካከል ምንም አይነት የኤሌክትሮን መጋራትን ስለማያካትት እነዚህም ያልተጣመሩ ቦንዶች ተብለው ተሰይመዋል። ሶስት የተለያዩ የኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ዓይነቶች አሉ፡ ionic interactions፣ hydrogen bonding እና halogen bonding።
ምስል 02፡ የሃይድሮጅን ቦንድንግ የኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር አይነት ነው
Ionic መስተጋብር ሙሉ በሙሉ ion በተደረገላቸው የኬሚካል ዝርያዎች መካከል ያለውን የመሳብ ሃይል ተቃራኒ ክፍያዎችን ያካትታል፣ ሠ.ሰ. anions cations ይስባል. እነዚህ መስተጋብሮች የ ionic ውህዶች እንዲፈጠሩ ያደርጋል. እነዚህ መስተጋብር ኃይሎች በጣም ጠንካራ ናቸው; ስለዚህ, ionic ውህዶች በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ይገኛሉ. የሃይድሮጅን ትስስር የዲፖል-ዲፖል መስተጋብርን የምንመለከትበት ሌላው የኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር አይነት ነው. ይህ መስህብ በሃይድሮጂን አቶም (በከፊል አወንታዊ ነው) እና በከፍተኛ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም (በከፊሉ አሉታዊ) መካከል አለ። ከዚህም በላይ የ halogen ትስስርም እንደ ሃይድሮጂን ትስስር ነው, ነገር ግን ልዩነቱ በ halogen እና በኤሌክትሮፊል መካከል ያለው መስተጋብር ነው.
በአዮኒክ እና ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
አዮኒክ መስተጋብር እና ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር የማይዋሃዱ የኬሚካል ቦንዶች ናቸው። እነዚህ የተለያዩ ሞለኪውሎች መፈጠርን ለመግለፅ በጣም አስፈላጊ ናቸው. በአዮኒክ እና በኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አዮኒክ መስተጋብር በሁለት ተቃራኒ ion ዝርያዎች መካከል ያለውን የመሳብ ኃይል ሲገልጽ ኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነቱ በሁለት ሙሉ በሙሉ ወይም ከፊል ionized ዝርያዎች መካከል ያለውን የመሳብ ኃይል ተቃራኒ ክፍያዎችን ይገልፃል።
ከታች ኢንፎግራፊክ በአዮኒክ እና ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር መካከል ያለውን ልዩነት ያጠቃልላል።
ማጠቃለያ - Ionic vs Electrostatic Interactions
አዮኒክ መስተጋብር እና ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር የማይዋሃዱ የኬሚካል ቦንዶች ናቸው። እነዚህ የተለያዩ ሞለኪውሎች መፈጠርን ለመግለፅ በጣም አስፈላጊ ናቸው. በአዮኒክ እና በኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት አዮኒክ መስተጋብር በሁለት ተቃራኒ ion ዝርያዎች መካከል ያለውን የመሳብ ሃይል ሲገልጽ ኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነቱ በሁለት ሙሉ በሙሉ ወይም በከፊል ion በተደረገባቸው ዝርያዎች መካከል ያለውን የመሳብ ኃይል ተቃራኒ ክፍያ ይገልፃል።
