በሃይድሮጂን ቦንድ እና በአዮኒክ ቦንድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ionክ ትስስር በቋሚ አኒዮኖች እና cations መካከል ሲኖር የሃይድሮጂን ቦንድ ግን በከፊል አዎንታዊ እና ከፊል አሉታዊ ክፍያዎች መካከል አለ።
የኬሚካል ቦንዶች አቶሞች እና ሞለኪውሎች አንድ ላይ ይይዛሉ። ቦንዶች የሞለኪውሎችን እና አተሞችን ኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪ ለመወሰን አስፈላጊ ናቸው። አሜሪካዊው ኬሚስት G. N. Lewis እንዳቀረበው አተሞች በቫሌንስ ሼል ውስጥ ስምንት ኤሌክትሮኖችን ሲይዙ የተረጋጋ ይሆናሉ። አብዛኛዎቹ አተሞች በቫሌሽን ዛጎሎች ውስጥ ከስምንት ኤሌክትሮኖች ያነሱ ናቸው (በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ቡድን 18 ውስጥ ካሉት ጥሩ ጋዞች በስተቀር); ስለዚህ, የተረጋጉ አይደሉም.እነዚህ አተሞች የተረጋጋ ለመሆን እርስ በርስ ምላሽ ይሰጣሉ. ስለዚህ, እያንዳንዱ አቶም የተከበረ የጋዝ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ሊያሳካ ይችላል. አዮኒክ ቦንዶች ከኬሚካላዊ ውህዶች ውስጥ አተሞችን የሚያገናኝ ከእንደዚህ አይነት ኬሚካላዊ ትስስር አንዱ ነው። የሃይድሮጅን ቦንዶች በሞለኪውሎች መካከል ያሉ ሞለኪውላዊ መስህቦች ናቸው።
የሃይድሮጅን ቦንድ ምንድነው?
ሃይድሮጂን ከኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም እንደ ፍሎራይን፣ ኦክሲጅን ወይም ናይትሮጅን ሲያያዝ የዋልታ ትስስር ይፈጥራል። በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ምክንያት፣ በቦንድ ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ከሃይድሮጂን አቶም የበለጠ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ይሳባሉ። ስለዚህ, የሃይድሮጂን አቶም ከፊል አዎንታዊ ክፍያ ያገኛል, ብዙ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ግን በከፊል አሉታዊ ክፍያ ያገኛሉ. የዚህ ክፍያ መለያየት ያላቸው ሁለት ሞለኪውሎች በሚጠጉበት ጊዜ፣ በሃይድሮጅን እና በአሉታዊ ኃይል በተሞላው አቶም መካከል የመሳብ ኃይል ይነሳል። ይህንን የሃይድሮጅን ትስስር እንለዋለን።
የሃይድሮጂን ቦንዶች ከሌሎች የዲፕሎል መስተጋብሮች የበለጠ ጠንካራ ናቸው፣ እና እነሱ የሞለኪውላር ባህሪን ይወስናሉ።ለምሳሌ የውሃ ሞለኪውሎች የኢንተርሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር አላቸው። አንድ የውሃ ሞለኪውል ከሌላ የውሃ ሞለኪውል ጋር አራት ሃይድሮጂን ቦንድ ሊፈጥር ይችላል። ኦክስጅን ሁለት ነጠላ ጥንዶች ስላሉት አዎንታዊ ኃይል ያለው ሃይድሮጂን ያለው ሁለት ሃይድሮጂን ቦንድ ሊፈጥር ይችላል። ከዚያም ሁለቱን የውሃ ሞለኪውሎች እንደ ዲመር ብለን ልንጠራቸው እንችላለን። እያንዳንዱ የውሃ ሞለኪውል በሃይድሮጂን የመገጣጠም ችሎታ ምክንያት ከአራት ሌሎች ሞለኪውሎች ጋር ሊጣመር ይችላል። ምንም እንኳን የውሃ ሞለኪውል አነስተኛ ሞለኪውላዊ ክብደት ቢኖረውም ለውሃ ከፍተኛ የመፍላት ነጥብ ያስከትላል. ስለዚህ ወደ ጋዝ ደረጃ በሚሄዱበት ጊዜ የሃይድሮጅን ቦንድ ለመስበር የሚያስፈልገው ሃይል ከፍተኛ ነው።
ምስል 01፡ የሃይድሮጅን ቦንድ በውሃ ሞለኪውሎች መካከል
ከዚህም በተጨማሪ የሃይድሮጂን ቦንዶች የበረዶውን ክሪስታል መዋቅር ይወስናሉ። የበረዶ ንጣፍ ልዩ ዝግጅት በውሃ ላይ እንዲንሳፈፍ ይረዳል; ስለዚህ, በክረምት ወቅት የውሃ ህይወትን መጠበቅ.ከዚህ ሌላ የሃይድሮጂን ትስስር በባዮሎጂካል ስርዓቶች ውስጥ ወሳኝ ሚና ይጫወታል. የፕሮቲኖች እና ዲ ኤን ኤ ባለ ሶስት አቅጣጫዊ መዋቅር በሃይድሮጂን ትስስር ላይ ብቻ የተመሰረተ ነው. በተጨማሪም የሃይድሮጂን ቦንዶች በማሞቂያ እና በሜካኒካል ሃይሎች ሊጠፉ ይችላሉ።
Ionic Bond ምንድን ነው?
አቶሞች ኤሌክትሮኖችን ሊያገኙ ወይም ሊያጡ ይችላሉ እና አሉታዊ ወይም አወንታዊ ቻርጅ እንደየቅደም ተከተላቸው። እነዚህ ቅንጣቶች ions ይባላሉ. በ ions መካከል ኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነቶች አሉ. አዮኒክ ትስስር በእነዚህ ተቃራኒ በተሞሉ ionዎች መካከል ያለው ማራኪ ኃይል ነው። የኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነቶች ጥንካሬ በአብዛኛው በ ion ቦንድ ውስጥ ባሉ አተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል። ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤሌክትሮኔጋቲቭ) የአተሞች ለኤሌክትሮኖች ያላቸውን ዝምድና መለካት ይሰጣል። ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቲ ያለው አቶም ኤሌክትሮኖችን ከአቶም ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት በመሳብ አዮኒክ ቦንድ ይፈጥራል።
ስእል 02፡ የአይኦኒክ ቦንድ ምስረታ በሶዲየም ክሎራይድ
ለምሳሌ፣ ሶዲየም ክሎራይድ በሶዲየም ion እና በክሎራይድ ion መካከል አዮኒክ ትስስር አለው። ሶዲየም ብረት ነው; ስለዚህ, ከክሎሪን (3.0) ጋር ሲነፃፀር በጣም ዝቅተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (0.9) አለው. በዚህ የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ምክንያት ክሎሪን ኤሌክትሮኖችን ከሶዲየም በመሳብ ክሎ እና ናኦ+ ionዎችን ይፈጥራል። በዚህ ምክንያት, ሁለቱም አቶሞች የተረጋጋ, የተከበረ የጋዝ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ያገኛሉ. ክሎ- እና ናኦ+ በጣም በጠንካራ ማራኪ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይሎች አንድ ላይ ተያይዘዋል፣በዚህም አዮኒክ ቦንድ ይመሰርታሉ።
በሃይድሮጅን ቦንድ እና በአዮኒክ ቦንድ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
የሃይድሮጅን ቦንዶች የኢንተር ሞለኪውላር መስህቦች ሲሆኑ ionክ ቦንዶች ደግሞ ማራኪ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይሎች ናቸው። በሃይድሮጂን ቦንድ እና በ ion ቦንድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ionክ ትስስር በቋሚ አንዮኒሶች እና cations መካከል ያለው ሲሆን የሃይድሮጂን ግንድ በከፊል አዎንታዊ እና ከፊል አሉታዊ ክፍያዎች መካከል አለ።በተጨማሪም፣ ionic bonds ከሃይድሮጂን ቦንዶች የበለጠ ጠንካራ ናቸው።
ከዚህም በላይ የሃይድሮጂን ቦንዶች የሃይድሮጂን አቶም እና ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም ሲኖሩ ionክ ቦንዶች በማንኛውም ብረት እና ብረት ባልሆነ አቶም መካከል ይከሰታሉ። ስለዚህ፣ ይህ በሃይድሮጂን ቦንድ እና በአዮኒክ ቦንድ መካከል ያለው ጉልህ ልዩነት ነው። በተጨማሪም በሃይድሮጂን ቦንድ እና በአዮኒክ ቦንድ መካከል ያለው ተጨማሪ ልዩነት የሃይድሮጂን ቦንዶች በቀላሉ ለመበጠስ ቀላል ናቸው ምክንያቱም ኢንተርሞለኩላር ወይም ውስጠ-ሞለኪውላር መስህብ ሃይሎች ናቸው ነገር ግን ion ቦንዶች ለመበጠስ አስቸጋሪ የሆኑ ጠንካራ ኬሚካላዊ ቦንዶች ናቸው።
ማጠቃለያ - የሃይድሮጅን ቦንድ እና አዮኒክ ቦንድ
Ionic ቦንዶች በአዮኒክ ውህዶች ውስጥ ይከሰታሉ። የሃይድሮጅን ቦንዶች ኢንተር-ሞለኪውላዊ ቦንዶች ናቸው. በሃይድሮጂን ቦንድ እና በ ion ቦንድ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ionክ ትስስር በቋሚ አንዮኒሶች እና cations መካከል ያለው ሲሆን የሃይድሮጂን ግንድ በከፊል አዎንታዊ እና ከፊል አሉታዊ ክፍያዎች መካከል አለ።
