በሃይድሮጅን አቶም እና በሃይድሮጅን ion መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በሃይድሮጂን አቶም እና በሃይድሮጂን ion መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የሃይድሮጂን አቶም ገለልተኛ ሲሆን ሃይድሮጂን ion ግን ክፍያ ይይዛል።

ሃይድሮጅን በፔሪዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ የመጀመሪያው እና ትንሹ አካል ሲሆን H ተብሎ ይገለጻል። በኤሌክትሮን አወቃቀሩ ምክንያት በቡድን 1 እና ክፍለ ጊዜ 1 ይመደባል፡- 1s^{1ሃይድሮጅን ኤሌክትሮን በመውሰድ አሉታዊ ቻርጅ አዮን እንዲፈጠር ወይም በቀላሉ ፖዘቲቭ ቻርጅ የተደረገ ፕሮቶን ለማምረት ኤሌክትሮኑን ይለግሳል። ካልሆነ፣ የተጣጣሙ ቦንዶችን ለመስራት ኤሌክትሮኑን ማጋራት ይችላል።}

በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ውስጥ ያሉት ንጥረ ነገሮች ከተከበሩ ጋዞች በስተቀር የተረጋጉ አይደሉም።ስለዚህ ኤለመንቶች የተከበረውን የጋዝ ኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት እና መረጋጋትን ለማግኘት ከሌሎች አካላት ጋር ምላሽ ለመስጠት ይሞክራሉ። በተመሳሳይ፣ ሃይድሮጂን የኖብል ጋዝ የሆነውን ሂሊየም ኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት ኤሌክትሮን ማግኘት አለበት። ይህንን የኤሌክትሮን ውቅር ሲያሳካ የሃይድሮጅን ion ይፈጥራል።

የሃይድሮጅን አቶም ምንድን ነው?

የሃይድሮጅን አቶም በየወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ የመጀመሪያው አካል ነው። የሃይድሮጅን አቶም አንድ ኤሌክትሮን እና አንድ ፕሮቶን አለው. ስለዚህ የኤሌክትሮን አወቃቀሩ 1s^{1 በተጨማሪም በ s-suborbital ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ነው ያለው ይህ ምህዋር ሁለት ኤሌክትሮኖችን ማስተናገድ ይችላል። ስለዚህ የሃይድሮጂን አቶም የተረጋጋ የኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት ያልተረጋጋ እና በጣም ምላሽ የሚሰጥ ነው።}

ምስል 1፡ የሃይድሮጅን አቶም መዋቅር

በሃይድሮጂን አቶም ውስጥ ያሉት የፕሮቶኖች እና ኤሌክትሮኖች ብዛት ተመሳሳይ ስለሆኑ ይህ አቶም የተጣራ ክፍያ አይሸከምም። ስለዚህም ገለልተኛ ነው እንላለን። ይሁን እንጂ ሶስት የሃይድሮጅን አይዞቶፖች አሉ፡- ፕሮቲየም-1ኤች (ኒውትሮን የለም)፣ ዲዩተሪየም-2H (አንድ ኒውትሮን) እና ትሪቲየም- 3ኤች (ሁለት ኒውትሮን)። እነዚህ አይሶቶፖች በአቶሚክ አስኳል ውስጥ የተለያዩ የኒውትሮን ቁጥሮች አሏቸው።

ሃይድሮጅን አዮን ምንድን ነው?

የሃይድሮጅን ion የሃይድሮጅን ንጥረ ነገር ክፍያ የሚሸከም አይነት ነው። የዚህ ion ክፍያ እንደ አሠራሩ ሁኔታ አዎንታዊ ወይም አሉታዊ ሊሆን ይችላል. አንድ ኤሌክትሮን ከአቶሚክ ሃይድሮጂን መወገድ ወይም ከኤሌክትሮን መጨመር ሊፈጠር ይችላል። ስለዚህ፣ ሃይድሮጂን ion የ+1 ወይም -1 ክፍያ (ሞኖቫለንት) አለው። በአዎንታዊ ኃይል የተሞላውን ሃይድሮጂን ion H+ (cation) እና ኔጌቲቭ ionን H- (anion) ብለን ልንጠቁመው እንችላለን።

ምስል 2፡ የአይኦንስ ምስረታ ከሃይድሮጅን አቶም

የፕሮቲየም cation በተለይ ፕሮቶን በመባል የሚታወቅ ሲሆን በዋናነት በኬሚካላዊ ምላሽ የምንመለከታቸው የሃይድሮጂን አተሞች አይነት ናቸው ምክንያቱም ከሌሎች አይሶቶፖች ጋር ሲነፃፀር በጣም ከፍተኛ ስለሆነ። በተጨማሪም፣ ይህ እንደ ሃይድሮኒየም ions (H3O+) በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ አለ።

የሃይድሮጅን አየኖች ለአሲድነት ተጠያቂ ናቸው፣ እና የሃይድሮጂን ions ክምችት የፒኤች እሴቶችን ለማስላት ይወሰዳል። የሃይድሮጂን አተሞች ከሌሎች የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ሲሰጡ, የሃይድሮጂን ionዎች ይፈጠራሉ, እና እነዚህ ሞለኪውሉ በሚሟሟት ጊዜ ሙሉ በሙሉ ወይም በከፊል ወደ የውሃው መካከለኛ ይለቀቃሉ. ምንም እንኳን የሃይድሮጂን አኒዮን አፈጣጠር ብርቅ ቢሆንም፣ ሃይድሮጂን እንደ ቡድን 1 ብረቶች ካሉ ብረቶች ጋር ምላሽ ሲሰጥ ይፈጠራል።

በሃይድሮጅን አቶም እና በሃይድሮጅን አዮን መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

ሃይድሮጅን ትንሹ የኬሚካል ንጥረ ነገር ነው። አንድ ፕሮቶን እና አንድ ኤሌክትሮን ስላለው ገለልተኛ ያደርገዋል.ይሁን እንጂ የሃይድሮጂን አቶም ionዎች የተሞሉ ዝርያዎች ናቸው. ስለዚህ በሃይድሮጂን አቶም እና በሃይድሮጂን ion መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የሃይድሮጂን አቶም ገለልተኛ ሲሆን ሃይድሮጂን ion ደግሞ ክፍያ ይይዛል። በሃይድሮጂን አቶም እና በሃይድሮጂን ion መካከል ያለው ሌላው ጉልህ ልዩነት ሃይድሮጂን አቶም አንድ ኤሌክትሮን ሲኖረው የሃይድሮጂን cation ምንም ኤሌክትሮኖች የሉትም እና የሃይድሮጂን አኒዮን ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉት።

በተጨማሪም፣ የሃይድሮጅን አቶም የተረጋጋ የኤሌክትሮን ውቅር ለማግኘት ከፍተኛ ምላሽ ይሰጣል። ነገር ግን፣ የሃይድሮጂን ionዎች ቀድሞውንም የተረጋጋ ሁኔታ ስላገኙ ትንሽ/ተግባር አይደሉም። የ cation ክፍያ +1 ነው, እና anions ክፍያ -1 ነው. ስለዚህ፣ ይህንን በሃይድሮጂን አቶም እና በሃይድሮጂን ion መካከል ያለውን ልዩነት ልንመለከተው እንችላለን።

ማጠቃለያ - ሃይድሮጅን አቶም vs ሃይድሮጅን አዮን

ሃይድሮጅን በየወቅቱ የንጥረ ነገሮች ሰንጠረዥ ውስጥ የመጀመሪያው አካል ነው። ስለዚህ, ትንሹ አቶም ነው. በአዎንታዊ ቻርጅ ወይም በአሉታዊ መልኩ ion ሊፈጥር ይችላል። በሃይድሮጂን አቶም እና በሃይድሮጂን ion መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የሃይድሮጂን አቶም ገለልተኛ ሲሆን ሃይድሮጂን ion ግን ክፍያ ይይዛል።