በአዮኒዜሽን እና በኤሌክትሮሊሲስ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2023-12-17 13:31

በ ionization እና electrolysis መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ionization የኬሚካል ዝርያዎች መፈጠር ኤሌክትሪክ ሃይል ያላቸው ሲሆኑ ኤሌክትሮላይስ ደግሞ የኤሌክትሪክ ፍሰትን በመጠቀም ድንገተኛ ያልሆነ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው።

Ionization እና electrolysis በአካላዊ ኬሚስትሪ ውስጥ በጣም አስፈላጊ ሂደቶች ናቸው። ionization ሂደትን ለማካሄድ የተለያዩ መንገዶች አሉ. ኤሌክትሮሊሲስ የኬሚካል ዝርያዎችን ionize ለማድረግም ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል።

Ionization ምንድን ነው?

Ionization አተሞች ወይም ሞለኪውሎች አወንታዊ ወይም አሉታዊ ክፍያ የሚያገኙበት ኬሚካላዊ ሂደት ነው።የሚከሰተው በቅደም ተከተል ኤሌክትሮኖችን ከአተሞች ወይም ሞለኪውሎች በማውጣት ወይም በማግኘት ነው። እዚህ, የተገኙት ionዎች እንደ ካቴኖች ወይም አኒዮኖች ይሰየማሉ, እነሱ ባላቸው ክፍያ ላይ በመመስረት, ማለትም cations በአዎንታዊ መልኩ የተከሰሱ ionዎች እና አኒዮኖች በአሉታዊ መልኩ የተከሰሱ ናቸው. በመሠረቱ ኤሌክትሮኖች ከገለልተኛ አቶም ወይም ሞለኪውል መጥፋት ቅፅል ይፈጥራል እና ኤሌክትሮኖች ከገለልተኛ አቶም ማግኘት አሉታዊ ክፍያ ይሰጠዋል፣ አኒዮን ይፈጥራል።

ኤሌክትሮን ከገለልተኛ የጋዝ አቶም በኃይል ሲወገድ ሞኖቫለንት cation ይፈጥራል። አንድ ገለልተኛ አቶም የኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶን እኩል ቁጥሮች ስላሉት ነው, በዚህም ምክንያት የተጣራ ክፍያ የለም; ኤሌክትሮንን ከዚያ አቶም ስናስወግድ፣ ክፍያውን ለማጥፋት ኤሌክትሮን የሌለው አንድ ትርፍ ፕሮቶን አለ። ስለዚህ ያ አቶም +1 ክፍያ ያገኛል (የፕሮቶን ክፍያ ነው)። ለዚህ የሚያስፈልገው የኃይል መጠን የዚያ አቶም የመጀመሪያው ionization ኢነርጂ ነው።

ከዚህም በተጨማሪ በፈሳሽ መፍትሄ ውስጥ የሚፈጠረው ionization በመፍትሔው ውስጥ ions መፈጠር ነው።ለምሳሌ፣ HCl ሞለኪውሎች በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ሃይድሮኒየም ions (H₃O⁺) ይፈጠራሉ። እዚህ፣ HCl ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር ምላሽ ይሰጣል እና አዎንታዊ ኃይል የተሞሉ ሃይድሮኒየም ions እና አሉታዊ ክሎራይድ (Cl^{–) ions ይፈጥራል።}

በተጨማሪ፣ ionization በግጭት ሊከሰት ይችላል። ነገር ግን ይህ ዓይነቱ ionization በጋዞች ውስጥ የሚከሰተው የኤሌክትሪክ ፍሰት በጋዝ ውስጥ ሲያልፍ ነው። በአሁኑ ጊዜ ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖችን ከጋዝ ሞለኪውሎች ለማውጣት የሚያስፈልገው በቂ የኃይል መጠን ካላቸው ኤሌክትሮኖችን ከጋዝ ሞለኪውሎች ያስወጣሉ, ይህም የግለሰብ አወንታዊ ion እና አሉታዊ ኤሌክትሮን ያካተቱ ion ጥንዶችን ይፈጥራሉ. እዚህ፣ አንዳንድ ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖችን ከማውጣት ይልቅ ከጋዝ ሞለኪውሎች ጋር ስለሚጣበቁ አሉታዊ ionዎች ይፈጠራሉ።

ስእል 01፡ ionization ሂደት

ከተጨማሪ፣ ionization የሚከሰተው የጨረር ሃይል ወይም በቂ ሃይል የተሞሉ ቅንጣቶች በጠጣር፣ ፈሳሾች ወይም ጋዞች ውስጥ ሲያልፉ ነው። ለምሳሌ, የአልፋ ቅንጣቶች, የቤታ ቅንጣቶች እና የጋማ ጨረሮች ንጥረ ነገሮችን ionize ያደርጋሉ; ስለዚህ፣ ionizing radiation ብለን እንጠራቸዋለን።

ኤሌክትሮላይዝስ ምንድነው?

ኤሌክትሮሊሲስ ድንገተኛ ያልሆነ ኬሚካላዊ ምላሽ ለመንዳት ቀጥተኛ የኤሌክትሪክ ፍሰትን የመጠቀም ሂደት ነው። በኤሌክትሮላይቲክ ሴል በመጠቀም ይህንን ማድረግ እንችላለን. የኤሌክትሮላይዝስ ቴክኒክ አንድን ውህድ ወደ ionዎቹ ወይም ሌሎች ክፍሎቹ ለመለየት አስፈላጊ ነው።

በኤሌክትሮላይዝስ ውስጥ፣ የኤሌትሪክ ጅረት በዚያ መፍትሄ ውስጥ ለአይዮን ተንቀሳቃሽነት መፍትሄ ያልፋል። ኤሌክትሮይቲክ ሴል በአንድ መፍትሄ ውስጥ የተጠመቁ ሁለት ኤሌክትሮዶችን ይይዛል. እና, ይህ መፍትሄ ኤሌክትሮላይት ነው. የኤሌክትሮላይቲክ ሕዋስን ለመቆጣጠር አስፈላጊው ነገር "ከአቅም በላይ" ነው. ድንገተኛ ያልሆነ ምላሽ ለመፈጸም ከፍተኛ ቮልቴጅ መስጠት አለብን.እዚህ፣ ለተፈጠረው ምላሽ የፊት ገጽን ለማቅረብ የማይሰራ ኤሌክትሮድ መጠቀምም ይቻላል።

ምስል 02፡ የጨው መፍትሄ ኤሌክትሮላይዝስ

የኤሌክትሮላይዝስ ብዙ አፕሊኬሽኖች አሉ። አንድ የተለመደ መተግበሪያ የውሃ ኤሌክትሮይሲስ ነው. እዚህ, ውሃ ኤሌክትሮላይት ነው. ከዚያም የውሃ ሞለኪውሎች ወደ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ጋዞች መፈራረስ የሚሰጠው ምላሽ የሚከናወነው በኤሌክትሮላይት ውስጥ በሚያልፈው ኤሌክትሪክ አማካኝነት ነው።

በ Ionization እና Electrolysis መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

Ionization እና electrolysis በአካላዊ ኬሚስትሪ ውስጥ በጣም አስፈላጊ ሂደቶች ናቸው። በ ionization እና በኤሌክትሮላይዜስ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ionization የኬሚካል ዝርያዎች መፈጠር ነው የኤሌክትሪክ ኃይል, ኤሌክትሮላይስ ግን ድንገተኛ ያልሆነ ኬሚካላዊ ምላሽን ለመፈጸም የኤሌክትሪክ ፍሰትን የመጠቀም ሂደት ነው.

ሂደቱን በሚመለከትበት ጊዜ ionization በበርካታ ምክንያቶች ሊከሰት ይችላል ለምሳሌ በገለልተኛ ዝርያ እና በ ionizing ወኪል መካከል ያለው ምላሽ, በግጭት ምክንያት, በ ionizing ጨረር ምክንያት, ወዘተ. ነገር ግን እነዚህ ሁሉ ዘዴዎች ወደ አንድም ይመራሉ. ኤሌክትሮኖችን በኬሚካላዊ ክፍሎች ውስጥ ማስወገድ ወይም መጨመር, ማለትም ኤሌክትሮን ማስወገድ cationን ይፈጥራል እና አንድ ኤሌክትሮን ማግኘት አንዮን ይፈጥራል. ኤሌክትሮሊሲስ ውህዶችን ionization ለማድረግ የምንጠቀምበት ዘዴ ነው. ስለዚህ፣ ይህ በ ionization እና electrolysis መካከል ያለው ሌላ ልዩነት ነው።

ማጠቃለያ - ionization vs Electrolysis

Ionization እና electrolysis በአካላዊ ኬሚስትሪ ውስጥ በጣም አስፈላጊ ሂደቶች ናቸው። በ ionization እና በኤሌክትሮላይዝ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ionization የኬሚካል ዝርያዎች መፈጠር ኤሌክትሪክ ቻርጅ ሲሆኑ ኤሌክትሮላይስ ደግሞ የኤሌክትሪክ ፍሰትን በመጠቀም ድንገተኛ ያልሆነ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው.