በአልካን እና በአልኬንስ መካከል ያለው ልዩነት

2024 ደራሲ ደራሲ: Alex Aldridge | [email protected]. ለመጨረሻ ጊዜ የተሻሻለው: 2024-01-07 21:45

ቁልፍ ልዩነት - አልካኔስ vs አልኬነስ

አልካን እና አልኬንስ በሞለኪውላዊ መዋቅራቸው ውስጥ ካርቦን እና ሃይድሮጂንን የያዙ ሁለት አይነት የሃይድሮካርቦን ቤተሰቦች ናቸው። በአልካንስ እና በአልካንስ መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የኬሚካላዊ መዋቅራቸው ነው; አልካኖች የሳቹሬትድ ሃይድሮካርቦኖች ሲሆኑ አጠቃላይ ሞለኪውላዊ ቀመር C_nH_2n+2 እና አልኬንስ ድርብ ስለሚይዝ ያልተሟላ የሃይድሮካርቦን ቡድን ነው ተብሏል። በሁለት የካርቦን አቶሞች መካከል ትስስር. አጠቃላይ የC_nH_{2n። አላቸው።}

አልካንስ ምንድናቸው?

አልካን በካርቦን እና በሃይድሮጂን አተሞች (C-C bonds እና C-H bonds) መካከል ነጠላ ቦንዶችን ብቻ ይይዛል።ስለዚህ, "የተሟሉ ሃይድሮካርቦኖች" ይባላሉ. እንደ የምህዋር ማዳቀል ሞዴል፣ በአልኬንስ ውስጥ ያሉ ሁሉም የካርበን አተሞች SP³ ማዳቀል አላቸው። ከሃይድሮጅን አተሞች ጋር የሲግማ ቦንዶችን ይፈጥራሉ, እና የተገኘው ሞለኪውል የ tetrahedron ጂኦሜትሪ አለው. አልካኔስ በሞለኪውላዊ ዝግጅቶች መሠረት በሁለት ቡድን ሊከፈል ይችላል; acyclic alkanes (C_nH_2n.+2) እና ሳይክሊክ አልካኖች (C_nH_{H 2n)።}

አልኬንስ ምንድናቸው?

አልኬንስ የካርቦን-ካርቦን (C=C) ድርብ ቦንድ የያዙ ሃይድሮካርቦኖች ናቸው። "Olefins" የአልኬን ቤተሰብን ለማመልከት የሚያገለግል የድሮ ስም ነው. የዚህ ቤተሰብ ትንሹ አባል ኢታኔ ነው (C₂H₄); ኦሌፊያን ቲ ጋዝ ተብሎ ይጠራ ነበር (በላቲን፡ ‘oleum’ ማለት ‘ዘይት’ + ‘facere’ ማለት ‘ማድረግ’ ማለት ነው) በመጀመሪያ ቀናት።ምክንያቱም በC₂H₄ እና በክሎሪን መካከል ያለው ምላሽ C₂H_{2 ስለሚሰጥ ነው።} Cl_{2፣ ዘይት።}

በአልካንስ እና በአልኬንስ መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?

የአልካን እና አልኬንስ ኬሚካዊ መዋቅር

አልካንስ፡ አልካኔስ አጠቃላይ ሞለኪውላዊ ፎርሙላ ሲ _nH_2n+2። ሚቴን (CH_{4) ትንሹ አልካኔ ነው።}

ስም	የኬሚካል ቀመር	አሲክሊክ መዋቅር
ሚቴን	CH4	CH4
ኢታን	C2H6	CH3CH3
ፕሮፔን	C3H8	CH3CH2CH3
ቡታን	C4H10	CH3CH2CH2CH33
ፔንታኔ	C5H12	CH3CH2CH2CH22 CH3
Hexane	C6H14	CH3CH2CH2 CH2 CH2CH3
Heptane	C7H16	CH3CH2CH2CH22 CH2CH2CH3
Octane	C8H18	CH3 CH3CH2CH2CH2 CH2CH2CH3CH3

አልኬንስ፡- አልኬንስ የC_nH_{2nየጠቅላላ ኬሚካላዊ ቀመር አላቸው። አልኬንስ በሃይድሮካርቦን ሞለኪውል ሊያዙ የሚችሉትን ከፍተኛውን የሃይድሮጂን አቶሞች ብዛት ስለሌለ ያልተሟላ ሃይድሮካርቦን ተደርገው ይወሰዳሉ።}

ስም	የኬሚካል ቀመር	መዋቅር
ኢቴነ	C2H4	CH2=CH2
ፕሮፔን	C3H6	CH3CH=CH2
Butene	C4H8	CH2=CHCH2CH3፣ CH3 CH=CHCH3
Pentene	C5H10	CH2=CHCH2CH2CH3፣ CH3CH=CHCH2CH3
Hexene	C6H12	CH2=CHCH2 CH2CH2 CH3CH3CH=CHCH2CH2 CH3 CH3CH2CH=CHCH2 CH3
Heptene	C7H14	CH=CHCH2CH2CH2 CH2CH3CH3CH=CH2CH3CH=CH2 CH2CH2CH2CH3

የአልካን እና አልኬንስ ኬሚካላዊ ባህሪያት

አልካንስ፡

ምላሽ መስጠት፡

አልካኖች ለብዙ ኬሚካላዊ ሪጀንቶች የማይበገሩ ናቸው። ምክንያቱም የካርቦን-ካርቦን (ሲ-ሲ) እና የካርቦን-ሃይድሮጂን (ሲ-ኤች) ቦንዶች በጣም ጠንካራ ስለሆኑ የካርቦን እና ሃይድሮጂን አተሞች ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ስላሏቸው ነው። ስለዚህ፣ በቂ በሆነ የሙቀት መጠን እስካልተሞቁ ድረስ፣ ቦንዳቸውን ማፍረስ በጣም ከባድ ነው።

ቃጠሎ፡

አልካን በአየር ውስጥ በቀላሉ ሊቃጠል ይችላል። ከመጠን በላይ ኦክስጅን ያለው በአልካንስ መካከል ያለው ምላሽ "ማቃጠል" ይባላል. በዚህ ምላሽ፣ አልካኖች ወደ ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO_{2) እና ውሃ ይቀየራሉ።}

C_nH_2n + (n + n/2) ኦ₂ → n CO_{2 +} nH_2ኦ

C₄H₁₀ + 13/2 ኦ₂ → 4 CO 2 _{+ 5H}2_ኦ

ቡታን ኦክሲጅን ካርቦን ዳይኦክሳይድ ውሃ

የቃጠሎው ምላሾች ወጣ ያሉ ምላሾች ናቸው (ሙቀትን ይሰጣሉ)። በዚህ ምክንያት አልካኖች እንደ የኃይል ምንጭ ያገለግላሉ።

አልኬንስ፡

ምላሽ መስጠት፡

Alkenes ከሃይድሮጅን ጋር በጥሩ ሁኔታ የተከፋፈለ ብረት ካታላይስት ሲኖር ተዛማጁን አልካን ይመሰርታል። ያለ ማነቃቂያ የምላሹ መጠን በጣም ዝቅተኛ ነው።

Catalytic hydrogenation በምግብ ኢንዱስትሪ ውስጥ ፈሳሽ የአትክልት ዘይቶችን ወደ ከፊል-ጠንካራ ስብ በመቀየር ማርጋሪን እና ጠንካራ የምግብ ማብሰያ ስብን ለመስራት ይጠቅማል።

የአልካንስ እና የአልኬንስ አካላዊ ባህሪያት

ቅጾች

አልካንስ፡- አልካንስ እንደ ጋዝ፣ ፈሳሽ እና ጠጣር አለ። ሚቴን፣ ኤቴን፣ ፕሮፔን እና ቡቴን በክፍል ሙቀት ውስጥ ያሉ ጋዞች ናቸው። የሄክሳን, የፔንታታን እና የሄፕቴን ቅርንጫፎች ያልተከፈቱ መዋቅሮች ፈሳሾች ናቸው. ከፍ ያለ ሞለኪውላዊ ክብደት ያላቸው አልካኖች ጠጣር ናቸው።

CH₄ ወደ ሲ₄H₁₀ ጋዞች ናቸው

C₅H₁₂ ወደ ሲ₁₇H₃₆ ፈሳሾች ናቸው፣ እና

ከፍተኛ ሞለኪውላዊ ክብደት ያላቸው አልካኖች ለስላሳ ጠጣር ናቸው

አልኬንስ፡- አልኬንስ የተመሳሳይ አልካን አካላዊ ባህሪያትን ያሳያል። ዝቅተኛ ሞለኪውላዊ ክብደት ያላቸው አልኬኖች (C₂H₄ወደC₄H_{8) በክፍል ሙቀት እና በከባቢ አየር ግፊት ያሉ ጋዞች ናቸው። ከፍ ያለ የሞለኪውል ክብደት ያላቸው አልኬኖች ጠጣር ናቸው።}

መሟሟት፡

አልካንስ፡ አልካንስ በውሃ ውስጥ አይሟሟም። ዋልታ ባልሆኑ ወይም ደካማ በሆነ የዋልታ ኦርጋኒክ መሟሟት ይሟሟሉ።

Alkenes: Alkenes በአንጻራዊነት የዋልታ ሞለኪውሎች በC=C ቦንድ ምክንያት; ስለዚህ, በፖላር ባልሆኑ መፈልፈያዎች ወይም ዝቅተኛ የፖላራይተስ መሟሟት ውስጥ ይሟሟሉ. ውሃ የዋልታ ሞለኪውል ሲሆን አልኬንስ በውሃ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ ይችላል።

Density:

አልካኔስ፡- የአልካን እፍጋቶች ከውሃ ጥግግት ያነሱ ናቸው። የክብደት እሴታቸው ወደ 0.7 ግ ሚሊሊ^-1 የሚጠጋ ሲሆን የውሃውን ጥግግት እንደ 1.0 g ml^{-1። ነው።}

Alkenes: የአልኬኔስ እፍጋቶች ከውሃ ጥግግት ያነሱ ናቸው።

የመፍላት ነጥቦች፡

አልካንስ፡ የካርቦን አተሞች ቁጥር እና የሞለኪውላዊው ክብደት እየጨመረ በመምጣቱ የቅርንጫፉ አልካኖች የሚፈላበት ነጥብ ያለችግር ይጨምራል። በአጠቃላይ የቅርንጫፉ አልካኖች ተመሳሳይ የካርቦን አቶሞች ብዛት ያላቸው ቅርንጫፎች ከሌላቸው አልካኖች ጋር ሲነፃፀሩ ዝቅተኛ የመፍላት ነጥብ አላቸው።

Alkenes፡ የመፍላት ነጥቦች ከትንሽ ልዩነት ካለው ተጓዳኝ አልካኖች ጋር ተመሳሳይ ናቸው።