በአቶም እና ion መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት የእነሱ ክፍያ ነው። አተሞች ገለልተኛ ሲሆኑ ions በአዎንታዊ ወይም በአሉታዊ መልኩ እንዲከፍሉ ይደረጋል።
አቶም ትንሹ የገለልተኛ ክፍል ሲሆን ion ደግሞ ማንኛውም ቻርጅ የተደረገ ሞለኪውል ነው። ion ከበርካታ አቶሞች ወይም ከአንድ አቶም የተዋቀረ ሊሆን ይችላል። አተሞች ልዩ ናቸው እና ወደ ተለያዩ ዓይነቶች አይለያዩም ionዎች ደግሞ ሁለት አይነት አወንታዊ ion (cations) እና negative ion (anions) አሏቸው።
አቶም ምንድን ነው?
አቶም ትንሹ የቁስ አካል ነው፣ እና የተወሰነ አቶም የንብረቱን የኬሚካል ንጥረ ነገር ባህሪያት ይወክላል። ሁሉም ጋዞች፣ ጠጣር ቁስ፣ ፈሳሾች እና ፕላዝማ አተሞች ያቀፈ ሲሆን እነዚህም በጣም ትንሽ አሃዶች መጠናቸው 100 ፒኮሜትሮች አካባቢ ነው።
ስእል 01፡ የአቶም አጠቃላይ መዋቅር
የአቶምን አወቃቀር ስናሰላስል በኒውክሊየስ ዙሪያ የሚንቀሳቀሱ አስኳል እና ኤሌክትሮኖች ይዟል። በተጨማሪም ፕሮቶን እና ኒውትሮን (እና አንዳንድ ሌሎች የሱባቶሚክ ቅንጣቶችም አሉ) የአቶሚክ ኒውክሊየስን ይፈጥራሉ። በተለምዶ የኒውትሮኖች፣ የፕሮቶኖች እና የኤሌክትሮኖች ብዛት አንዳቸው ከሌላው ጋር እኩል ናቸው፣ ነገር ግን በ isotopes ውስጥ የኒውትሮኖች ብዛት ከፕሮቶኖች የተለየ ነው። ሁለቱንም ፕሮቶን እና ኒውትሮን "ኑክሊዮኖች" ብለን እንጠራቸዋለን።
ከ99% የሚሆነው የአተም ብዛት በኒውክሊየስ ውስጥ ያተኮረ ነው ምክንያቱም የኤሌክትሮኖች ብዛት እዚህ ግባ የሚባል አይደለም። ከእነዚህ የሱባቶሚክ ቅንጣቶች መካከል ፕሮቶን +1 ክፍያ አለው; ኤሌክትሮን -1 ቻርጅ አለው እና ኒውትሮን ምንም ክፍያ የለውም። አቶም የፕሮቶኖች እና ኤሌክትሮኖች እኩል ቁጥሮች ካሉት የአቱም አጠቃላይ ክፍያ ዜሮ ነው። አንድ ኤሌክትሮን አለመኖር የ+1 ቻርጅ እና የአንድ ኤሌክትሮን ትርፍ ለአተም -1 ክፍያ ይሰጣል።
አዮን ምንድን ነው?
Ion የሚከፈል የኬሚካል ዝርያ ነው። ሁልጊዜ እኩል ያልሆኑ ኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች አሏቸው። እንደ cations እና anions ሁለት አይነት ionዎች አሉ. የፕሮቶኖች ክፍያን ለማመጣጠን በኤሌክትሮኖች እጥረት ምክንያት ካቴሽን አወንታዊ ክፍያ አላቸው። በሌላ በኩል አኒዮኖች ከመጠን በላይ የኤሌክትሮኖች ብዛት አላቸው እና አሉታዊ ክፍያን ያቀፈ ነው።
ሥዕል 02፡ አንዮን
አየኖች በሶስቱም የቁስ አካላት ይገኛሉ። ጠንካራ, ፈሳሽ እና ጋዝ ደረጃዎች. አንዳንድ ionዎች ክፍያ ያላቸው ነጠላ አቶሞች ናቸው፣ ነገር ግን አብዛኛውን ጊዜ ionዎች ፖሊቶሚክ ናቸው።
በአቶም እና አዮን መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
በአቶም እና ion መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ክፍያው ነው። ion በኤሌክትሪክ ሲሞላ አቶም በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ነው። አቶም ሁል ጊዜ እኩል ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች ይይዛል ነገር ግን በ ion ውስጥ የኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች ቁጥር ሁልጊዜ የተለያዩ ናቸው.አንድ ion ሊኖረው የሚችለው ከፍተኛው የአዎንታዊ ክፍያዎች ብዛት 6 ነው። ከፍተኛው አሉታዊ ክፍያዎች ብዛት 3. ይህ በሁለት ምክንያቶች ይከሰታል. የመጀመሪያው ምክንያት የኤሌክትሮኖች መጥፋት ነው, ይህም አዎንታዊ ionዎችን ያስከትላል. ሌላው ምክንያት የኤሌክትሮኖች መጨመር ነው, ይህም አሉታዊ ionዎችን ያስከትላል. አተሞች ሁል ጊዜ አቶሚክ ምህዋር ሲኖራቸው ionዎች አቶሚክ ምህዋር ወይም ሞለኪውላዊ ምህዋር ወይም ሁለቱም አቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ምህዋር አላቸው። ይህ በአቶም እና ion መካከል ያለው ሌላ ልዩነት ነው. በተጨማሪም አተሞች የሚገኘው በጋዝ ደረጃ ላይ ብቻ ነው ነገርግን ionዎች በጋዝ ምዕራፍ፣ በፈሳሽ ምዕራፍ እና እንዲሁም በጠንካራ ደረጃ ላይ ይገኛሉ።
ማጠቃለያ – አቶም vs አዮን
በአቶም እና ion መካከል ያለው ቁልፍ ልዩነት ክፍያው ነው። ion በኤሌክትሪክ ሲሞላ አቶም በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ነው። አቶም ሁል ጊዜ እኩል ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች ይይዛል ነገር ግን በአዮን ውስጥ የኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች ቁጥር ሁልጊዜ ይለያያሉ።
ምስል በጨዋነት፡
1። "አቶም" በ Svdmolen/Jeanot (በልቦች ንጉሥ የተለወጠ) - ምስል: Atom-p.webp
2። "ካርቦናት-አይዮን" በNEUROtiker ⇌ - የራስ ስራ፣ የህዝብ ጎራ) በኮመንስ ዊኪሚዲያ
